浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一6月月考化学试卷

杭西高2020年6月高一化学试卷

  命题人：南玉顺    审题人：马骅

（满分：100分，考试时间：60分钟）

第Ⅰ卷  （选择题  共 60分）

一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是

A．原子核中含有92个中子          B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素               D．与是两种不同的元素

2．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是

A．   B．   C．   D．

3．下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是

A.溴水   B.溴的四氯化碳溶液   C.酸性高锰酸钾溶液   D.氢气

4.一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是

A.甲烷    B.乙烷    C.乙醇    D.乙烯

5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式：                       B．乙炔的结构简式：HC≡CH

B．CH4分子的比例模型：            D．Cl-的结构示意图：

6.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有 

①加成  ②氧化  ③燃烧  ④加聚  ⑤取代

A．只有①②③  B．只有①②③④  C．①②③④⑤  D．只有①③④

7．下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧  B．碳酸钙受热分解  C．镁条溶于盐酸  D．浓硫酸溶于水

8．元素周期律的实质是

A．相对原子质量逐渐增大             B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化         D．元素化合价呈周期性变化

9．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到

A．作为催化剂的材料     B．电子工业上的半导体材料 

C．制造农药的材料       D．制造耐高温材料

10．下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是

A． N       B．S        C．F       D．Cl

11．下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na>Si>Cl   　　　　  B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl  　　　  D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

12．下列物质中，只含有离子键的是

A．HCl    B．CaCl2   C．NH4Cl    D．NaOH

13．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A．食盐溶化                B．干冰升华   

C．氯化铵受热，固体消失    D．氯化氢溶于水

14．化学反应速率的大小主要决定于

A．反应物的浓度     B．反应的温度和压强      C．催化剂      D．反应物的性质

15．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是

A．O2仍为1mol              B．SO2仍为2mol

C．SO2完全转化为 SO3       D．SO2、O2、 SO3同时存在

16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

17．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应        B．加成反应         C．氧化反应         D．置换反应

18．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色     B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

19．下列物质不属于烷烃的是

A．CH4        B．C3H8        C．C4H8         D．C5H12

20．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂化得到气态烯烃             B．石油裂解目的重油转化轻质油

C．我国“西气东输”工程的气指甲烷    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

21．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤      B．①②      C．①②④      D．①③⑤

22．以下描述正确的是

①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

A．①⑤　　B．②④⑤    C．④⑤    D．以上均不正确

23．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）   △H= －726.4 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）  △H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）   △H= －726.4 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）  △H= + 1452.8 kJ/mol

24.下列说法正确的是

A.含有5个碳原子的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B.乙酸和软脂酸互为同系物

C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐

D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡后静置分层,上层呈橙红色

25．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃    

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

26．密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

A．容器的压强恒定不变  

B．混合气体的颜色不再改变  

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

27．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

在卡片上，描述合理的是

A．①②③     B．③④⑤    C．④⑤⑥    D．②③④

28．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

29.下列说法不正确的是

A.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

B.紫外线能杀菌消毒,原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性

C.直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾后,一定能看到砖红色沉淀

D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团

30.下列说法正确的是

A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物    

B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质

D.的名称是:4甲基戊烷

第Ⅱ卷  （非选择题  共40分）

三、填空题（本题有5小题，共30分）

31．（8分）将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3②126C与136C③白磷与红磷④冰与水⑤ H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚

⑦ 和   

（1）互为同位素的是      ▲       （2）互为同素异形体的是     ▲     

（3）互为同分异构体的是     ▲       （4）属于同一化合物的是    ▲     

32．（4分）（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式               ▲               

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 ~ 60℃时发生反应的化学方程式

                         ▲                                         

33．（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期       ▲      族

（2）写出②的最高价氧化物的电子式       ▲      

（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是     ▲     （填化学式）

（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式         ▲         

（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式           ▲     

34．（7分）（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是    ▲      ；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是        ▲       ；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是        ▲       。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式        ▲       、       ▲     

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异         ▲          ，        ▲        

35．（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：

（1）有机物A的结构简式为      ▲      ，有机物C中含有的官能团的名称是   ▲   。（2）写出B和D反应的化学方程式：      ▲     。

(3)下列说法正确的是      ▲     。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质[来源:学科网]

d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

四、实验题（本题6分）

36．（6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

  （1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是    ▲    。

 （2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是    ▲    。

    （3）写出B处发生反应的化学方程式    ▲   

（4）加热F处的混合液的实验现象是    ▲    。

五、计算题（本题4分）

37．（4分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝       ▲     

（2）2min时，SO2的浓度为     ▲      

31.           (1)②  (2)①③   (3)⑥⑦   (4)④

32.（1）

（2）

33.（1）VIA（2）略（3）NaOH（4）略（5）H++OH-=H2O

34.（1）苯  甲烷   乙烯  （2）C2H4   C2H6   （3）Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构

35.(1)CH2=CH2,醛基（2）略（3）ad

36.（1）水浴加热   （2）KMnO4     (3)略   （4）产生砖红色沉淀

37、（1）0.2mol/(L·min)   （2）1.1mol/L