重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一6月月考化学试题

凤鸣山中学2019-2020学年下期第一次月考

高2019级化学试题

1.考试时间:90分钟；2.试题总分：100分；3.试卷页数：共6页

常见的相对原子质量： O－16   Na－23   S－32   Ba－137  

第I卷（选择题)

1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（　　）

A．家庭消毒时，消毒液越浓越好         B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C．应经常保持室内清洁卫生和通风       D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )

A．金属与非金属的分界线附近区域        B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域       D．元素周期表左下部分主族元素区域

3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A． 一定属于分解反应       B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应    D．一定属于吸热反应

4．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(     )

 A．氨水与稀硫酸的反应               B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

 C．灼热的炭与CO2反应                D．过氧化钠与水反应

5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的（）

 A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

 C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

 D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

6．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（    ）

A．一定是共价键                       B．一定是离子键

C．可能是共价键,也可能是离子键        D．上述说法都不正确

7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)

A．Q1＋Q2>Q3            B．Q1＋Q2>2Q3        C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3

8． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+

9．一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X (g)+2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3     B．容器内压强不再随时间而变化

C．容器内各物质的浓度不再随时间而变化   D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ

10．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍……，下列有关氮化镓的说法中正确的是(   )  

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物   B．氮化镓能把白铁变成黄金

C．氮化镓中氮元素显+3价                      D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

11．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(   )

A． 硫酸和硝酸都是重要的化工原料     B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性        D． 浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

12．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．水分子中存在着共价键和氢键两种化学键

C．分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍

D．水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高

13．对反应A(g)+2B(g) = 4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(   )

A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1             B．v (B)=0.50mol•L-1•s-1

C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1             D．v (D)=0.30mol•L-1•s-1

14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是（    ）

A． X元素可能为Al         B．X元素不一定为非金属元素

C． 反应①和②互为可逆反应        D．反应①和②一定为氧化还原反应

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

D．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

16．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（  ）

A．60ml              B. 45ml              C.  30ml             D.  15ml

第II卷（非选择题  共52分）网

17．（14分）某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。

试回答下列问题:

(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是                                (用化学方程式表示)。 

(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是                         。 

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是  

(填选项编号),反应的离子方程式为                 。 

a.还原剂        b.氧化剂           c.提供氢离子         d.提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料:a.2NO+Na2O22NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性条件下,NO能被Mn氧化成N  

该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

图丙

①     装置的连接顺序为A→                   ,装置E的作用是                   。 

②     充分反应后,欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案                        。

18．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序： ___________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                        。

（4）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。该物质中含有的化学键类型有                 。

19．（14分）原电池是将化学能转化为电能的装置。

I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

（1）当开关K断开时产生的现象为        ；当开关K闭合时，产生的现象为         。

A．a不断溶解        B．b不断溶解         C．a上产生气泡

D．b上产生气泡      E．溶液逐渐变蓝

（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是            。

A．溶液中H+浓度减小      B．正极附近SO42-浓度逐渐增大 

C．溶液中含有FeSO4        D．溶液中SO42-浓度基本不变

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为                    ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为             ，正极电极反应为              。

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是     

A．a极是负极

B．电子由b通过溶液流向a

C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是环保电池

20．（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)D装置中反应的化学方程式为______________________________________。B装置中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________________________________________。

高一化学参考答案

17.（14分）（每空2分) (1)3NO2+H2O2HNO3+NO　(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出,防止空气对实验造成干扰　(3)c    3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O　(4)①B→C→B→D→E　吸收NO防止污染空气　②取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO2

18、（14分）

（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)  第三周期ⅡA族  （2） Mg2Si   NH3，NH4Cl（3） 略    （4）SiC  共价键

19．（14分）（每空2分)

I．（1）BD    BC        （2）B     

II． 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+   （2分）Cu - 2e-= Cu2+ 

2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+

III．B

19．（10分）

 (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气

(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

(3)×100%

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O