云南省云天化中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

云天化中学2019～2020学年下学期入学考试

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16    N-14  S-32   Fe-56  Al-27

                            第I卷(选择题，共48分)

一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A． 雾是一种胶体                                    B． 光是一种胶体

C． 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m          D． 发生丁达尔效应

2．下列实验装置能达到实验目的的是

A．①②               B．②③               C．③④             D．①④

3．下列转化过程中必须加入还原剂的是

A．FeS→H2S        B． SO2→SO32-       C． Fe3+→Fe2+       D． Cu→Cu2+

4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A． 钢铁生锈                            B． 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C． 食物腐败变质                        D． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A． 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－

B． 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－

C． 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D． 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A． 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

B． 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C． 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D． 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

7．下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－

B．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

C．用醋酸除去水垢：

D．用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑

.8. 下列叙述正确的是

A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

9. 2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 最新的元素周期表有八个周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列

C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族

10. Xn-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A. (A－N+n)mol B. (n+A) mol

C. (N+n) mol D. (N－a) mol

11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：X<W

B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

C. W氧化物对应的水化物是一种强酸

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、填空题：（本题共3小题，共52分）。

13.为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。

（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
 

14.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

(2)⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________

(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

15.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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高一年级化学答案

1-5 ：C B C D D         6-10 : D B A C A     11-12 : B B

13.(1)吸收逸出的Cl2，防止污染环境    (2) Cl2+2KI=I2+2KCl    (3)0.005mol    (4) 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色

14.(1)Ne    K     2F2+2H2O=4HF+O2     Br2   

(2)HF    HCl    HBr   

(3)2Mg+CO22MgO+C    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

15.(1)钾   铝    (2)>    Cl2+S2- =S↓+2Cl-   

(3)分液漏斗    防止倒吸   

(4)浓盐酸    变蓝色   NaOH溶液  

(5)产生白色沉淀    NaHCO3