四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷
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可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ）
A. 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
B. 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
C. 防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术
D. 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料
2．下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl–的结构示意图： B. 甲烷的结构式： CH4
C. 氯化氢分子的电子式： D. 质量数为137的钡原子：
3．下列物质中，只含离子键的是( )
A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. KOH
4．下列说法中错误的是 ( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
5．下列叙述中错误的是( )
A．H2在Cl2中燃烧、 H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量， H2O分解为H2和O2 吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应：Xe + 2F2 ═XeF4 ，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO + H2O ═ Ca(OH)2 的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．金属性由强到弱：Na > Mg > Al
B．离子半径由大到小：Na+ > S2– > O2–
C．离子的还原性由强到弱：S2–> Cl– > F–
D．酸性由强到弱：HClO4 > HBrO4 > HIO4
7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)(正反应为放热反应)。该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)-1
B．反应经过60s时一定能达到化学平衡
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1
8．下列关于四种装置的叙述不正确的是（ ）
A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池
D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
9．对于放热反应H2+Cl22HCl，，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，化学能只装变为热能
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量
C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量
D．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
10．在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s），下列说法不正确的是（ ）
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是（ ）
A． X的原子半径比Y的原子半径大
B． X形成的氢化物分子中不含非极性键
C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D． Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
12．用系统命名法分析下列命名正确的是（ ）
A．2，3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3，4-二甲基戊烷 D．1，3-二甲基戊烷
13．将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢
C． 试管内壁有油状液滴形成 D． 试管内有少量白雾
14．下列各物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2–二氯乙烷的是（ ）
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成 D．乙烯通入浓盐酸
15．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．据此判断下列叙述，其中正确的是（ ）
A．Ag2O是负极，Zn是正极
B．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小
C．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
16．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl B．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
C．CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O D．NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓+ NaNO3
17．标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（ ）
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8
18．CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ）
A．CO2的电子式为
B．在该过程中，断裂了非极性共价键
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
19．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是( )
A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应
C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极
20．可逆反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成2n molNO2的同时生成2n molNO； ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的压强不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑦混合气体的颜色不再改变的状态
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. 全部
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共6小题，满分60分）
21．（5分）在C、N、O、Cl、U、U中： 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有 种元素。
22．（6分）（1）X表示原子：
①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
②12C16O2分子中的中子数N＝ 。
③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
23．（10分）I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为 （用序号表示）；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有 种。
的名称为_____________________________________
II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2===CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3
（1）与①互为同系物的是__________（填序号）
（2）写出③的同分异构体的结构简式______________________________；
（3）写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式___________________________________；
（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式__________________________________。
24．（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH —向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为__________________________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe 3 +与Cu 2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
25．（12分）（1）反应3A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为__________________________。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。
26.（15分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为： （写明周期和族）。
（2）Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，As的气态氢化物为 。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 （填化学式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③氢化物的还原性：H2O H2S（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 （填序号）。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为 。
②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是 （填字母）。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入 ，再加入 ，将生成气体通过 洗气后，通入 ； | 现象： ； 结论：非金属性C＞Si |
参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1.A 2.A 3.C 4. A 5. C
6. B 7. C 8. D 9. B 10. A
11. D 12.A 13. B 14. C 15. B
16. B 17. B 18. A 19. D 20. C
二、非选择题（共60分）
21.（5分，每空1分）
C N C O 5
22.（6分，每空1分）
(1) ①A﹣x﹣n ②22 ③（m﹣x+2）mol
(2) 原子 Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
23.（10分）
I ④③②① 2种 2,5-二甲基-4-乙基庚烷（每空1分）
II（1）③④（1分）
（2）CH3CH(CH3)CH3（2分）
（3） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分）
（4）（2分）
24.（12分）
（1）负（1分） 负（1分） O2 + 4e– + 2H2O＝4OH–（2分） 1.12（2分）
（2）B（2分）
（3）PbSO4 （1分） 增加（1分） 3.5（2分）
25.（12分，每空2分）
（1）③>①>②
（2）①3X + Y 2Z ②0.02 mol/(L·min) ③大 相等 ④30%
26.（15分，每空1分）
（1）第四周期第ⅢA族
（2）+4 HClO4 AsH3
（3）①HF ② ＜ ③ ＜
（4）B
（5）
（6）AB
（7）CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀生成
