四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题

2020年春四川省泸县第四中学高一第二学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是

A. 实验证实了夸克的存在  B. 发现了黄绿色气体氯气

C. 开发了合成氨的生产工艺  D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

2.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A.前者是混合物，后者是纯净物   B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1～100nm之间  D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

5.下列有关物质结构的说法正确的是

A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键

C. CO2的结构式为O-C-O

D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

6.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是

A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应

C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面上

7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑
B.氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D.氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+

8.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是

A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W

B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W

D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

9.下列说法不正确的是
A.在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯、甲苯和CCl4
D.乳酸薄荷醇酯（ ）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

10.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
 

                 A                              B                                    C                                    D

11.质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为

A.     B.     C.     D.

12.38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，等铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是：

A．1.0 mol   B．1.6mol   C．2.2mol   D．2.4 mol

第II卷  非选择题（52分）

13.(12分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，__________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

14.（16分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管   B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

15.（12分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：

按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”），导管A的作用是________。

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?________。

（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

16.（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是                ：冷凝管中冷却水从                （填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有                   （填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是                。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为                。

2020年春四川省泸县第四中学高一第二学月考试

化学试题答案

1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C

13.CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S    除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度    取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全    排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化    KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化    过滤,控制温度60 ℃左右,向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥   

14.增加固液接触面积，提取充分    沸石    乙醇易挥发，易燃    使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）    乙醇沸点低，易浓缩    AC    单宁酸    水    升华   

15.K1、K2    K3    平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响。    碱石灰(其他合理答案均可)    让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2    ×100％   

16.NaOH溶液a增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率HCHO防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77%