四川省泸县一中2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题

2020年春四川省泸县第一中学高一第四学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（50分）

一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%

C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是

A.饱和碳酸钠溶液         B.高锰酸钾溶液       C.溴水    D.饱和碳酸氢钠溶液

3.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A. 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

4.以下指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O

C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓

D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O

5.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8的氮原子：    B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式：    D. Cl−的结构示意图：

6.下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是

A.NaCl    NH4Cl B.Na2O    CO2

C.H2O    CH4 D.CaCl2 Na2O2

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

B.等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA

C.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

8.该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是

A.R的氧化物的水化物均为强酸

B.M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应

C.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞M

D.L2+与R2－的核外电子数相等

9.下列有机反应中，不属于取代反应的是

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

C.+HO-NO2+H2O

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH

10.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为

A.A＋3B＝2C B.2A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C

第II卷  非选择题（50分）

11.（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

12.（12分）该表是元素周期表中的一部分：

回答下列问题：

（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）

（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

13.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：

（1）写出B原子结构示意图___

（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。

（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。

（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。

（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

14.（14分）有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl             B.NaOH             C.NaCl         D.H2SO4

2020年春四川省泸县第一中学高一第四学月考试

化学试题答案

1.B 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B

11.  A  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  a→d→c→f→e→i  红棕色颜色变浅，最后褪为无色  8NH3+6NO27N2 +12H2O  水倒吸入Y管中  该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

12.Si    K    S2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+                C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O    吸收    120   

13.    NaOH    HClO、Ca(ClO)2、NaClO等        Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓   

14.+4    2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2    95g    2Mg+TiCl42MgCl2+Ti    置换反应    镁    AD