四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题
展开www.ks5u.com自贡市田家炳中学高一下期入学考试化学试卷相对原子质量Na-23 O-16 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Al-27一、选择题共15题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．1．某化合物的试剂瓶上有如图标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是（ ）A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（ ）A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（ ）A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OC．CO2+2Mg 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确的是（ ）A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca（ClO）2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂）5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（ ） 碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁6．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强绝空气密封保存7．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A．直径为1.3×10﹣9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质8．下列由实验现象推出的结论正确的是（ ）A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I﹣B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NAB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA10．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列说法正确的是（ ）A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可11．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（ ） 选项abc现象结论装置A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 B浓盐酸MnO2石蕊试液石蕊试液先变红后褪色氯气具有漂白性C稀硫酸锌粒水一段时间有气泡反应生成了H2DNaOH溶液Al水产生大量气泡Al能与NaOH溶液反应12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br﹣、SO42﹣B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、Cl﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣13．下列离子方程式正确的是（ ）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OC．铝在碱性环境中易断裂：Al+2OH﹣+H2O═Al3++2H2↑D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：215．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（ ）A．AlN中氮元素的化合价为+3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑二、非选择题，共60分）16．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 ．（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 ．（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性．（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目．（5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）．A．还原性 B．氧化性 C．酸性②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为 ．22．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为 mol；（2）合金中Mg的质量为 g；（3）合金的平均摩尔质量为 ；（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为 mol/L．23．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有 处错误．（2）在母液中通入氯气的离子方程式为 ，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是 ．（3）操作③是 ．（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解； b、依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；c、 ；d、加适量盐酸；e、 （请补全缺少的试剂和实验步骤）．②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为 ．（5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 ．24．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质． 操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 ．（2）图I中饱和食盐水的作用是 ．（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 ．（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是 ．a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 ．25．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．（1）固体混合物B的成分是 ．它与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为 ．要检验该铁元素的离子的实验 ．（3）在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为 ．（4）金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为 ．
