云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学考试卷 Word版缺答案

   化   学

考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共19个小题，总分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量为：H—1；C—12；O—16；Na—23；Ca—40

第I卷（选择题)

一、单选题（每小题只有唯一选项正确；每小题4分，共60分。）

1．下列说法正确的是（    ）

A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，18g水所占体积为22.4L

C．20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA

2.下列说法中正确的是(　  　)

A.三氧化硫易溶于水,能与水反应生成硫酸

B.标准状况下,1 mol三氧化硫的体积为22.4 L

C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色

3.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的(   　 )

A.电子层数    B.核电荷数

C.核外电子数 D.最外层电子数

4．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为：（      ）

A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1

5．下列化学用语①过滤  ②蒸馏  ③丁达尔效应  ④渗析  ⑤电泳  ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（     ）

A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部

6．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是(      )

A．Na+     NO3-    CO32-    Cl-           B．ClO-     Ba2+   Na+   AlO2-

C．K+      Fe2+     NO3-    Cl-             D．Cl-   Na+    K+   SO42-

7.下列过程不属于固氮的是(　　)

A.雷电时生成氮的氧化物

B.工业上用氢气与氮气合成氨

C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

8.下列说法错误的是(　　)

A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂

B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成

C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2

D.铁粉和硫粉共热可生成FeS

9．用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（    ）

A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶

10．下列叙述正确的是（    ）

A．胶体的本质特征是丁达尔效应

B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化

C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L

D．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等

11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（    ）

A．烧碱溶液 B．KSCN试剂  C．氨水 D．盐酸

12.下列事实不能用元素周期律解释的是(　 　)

A.碱性:NaOH>Al(OH)3

B.相对原子质量:Ar>K

C.酸性:HClO4>HIO4

D.稳定性:H2O>H2S

13.下列关于卤族元素的性质递变规律的说法中不正确的是(　 　)

A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 

B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C.还原性:F-<Cl-<Br-<I- 

D.熔、沸点:F2>Cl2>Br2>I2

14.下列与化学键相关的叙述中正确的是(　 　)

A.含共价键的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中一定含有离子键

C.离子键是阴阳离子的静电吸引

D.极性键与非极性键无法共存

15．下列离子方程式书写错误的是(     )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

第II卷（非选择题)

二、解答题（每空2分，共40分）

16．已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出E的化学式： E        。

（2）检验D中阳离子的方法：                                                    。

（3）保存C溶液时为什么加固体A                                               。

（4）写出下列转化的离子方程式

①C→E                                                。

②A→C                                                。

17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第　　　　周期第　　　　族。 

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是　　      　　(写化学式)。 

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　   　　(写化学式)。 

(4)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　　。 

18．（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是           （填序号）

（2）      molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4       ②3.01×1023个HCl分子    ③13.6gH2S ④0.2molNH3，密度最大的是        （填序号）

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，

c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是                       。

19.短周期元素①～⑥在元素周期表中的相对位置如下:

回答下列问题:

(1)元素①的原子结构示意图为　           。 

(2)元素②、③的简单离子中,半径较大的是　　　　(填离子符号)。 

(3)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 　　　　　　    　　　　　　　　。 

(4)元素⑤、⑥的简单气态氢化物中,稳定性较强的是            (填化学式)。

（5）写出元素③和⑥形成化合物的电子式                。