新疆阿克苏地区第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

 化学考试时间：100分钟  总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23    Al-27  S-32   一、选择题（每小题2分，共24题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（    ）A．CO2的电子式:         B．NH4Br的电子式: C．O2-的结构示意图:        D．氟化氢的形成过程：2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的（    ）A．和中均含有 22 个中子         B．和的化学性质不同C．和互称为同位素               D．和为同一核素3．下列过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（   ）A．氢气和氧气燃烧生成水                B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水                  D．食盐水蒸发结晶4．下列操作能够达到实验目的的是（   ）                          A.证明非金属性Cl>C>Si                     B．用排空气法收集NO                    C．制取并收集干燥纯净的NH3                D．用水吸收氨气 5．下列有关化学键的说法中，正确的是（      ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物      B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物            D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6．下列关于元素周期表的说法不正确的是（     ）A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为327．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（     ）A．H3O+和OH−       B．CO和N2             C．HNO2和NO2－     D．CH3+ 和NH4+8．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOHA．①②          B．①③            C．②③           D．②④9.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列不正确的是（   ）A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素的最外层电子数C.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物10.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列不正确的是（   ）A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y  B.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料  C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞ Ba(OH)2  D.由水溶液的酸性：HCl ＞H2S，可以推断出元素的非金属性：Cl＞S11.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（     ）A. 粒子半径：K + > O 2 − >Al 3 + > S 2− > Cl−        B．离子的还原性：S 2−> Cl −>Br −> I −C．酸性：HClO > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3         D．稳定性：H2O > NH3 > PH3 > SiH412.已知aK(n-1)+、 bLn+、cWn-、dD(n+1)- 具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素叙述正确的是（   ）A.气态氢化物的稳定性：D＞W               B.四种元素一定属于短周期元素C.最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K      D. 原子序数：L＞K＞W＞D13.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(    )A．它是一种共价化合物                      B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应                 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成14.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列正确的是（   ）A．含氧酸的酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4               B．非金属性： X > Y > ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强   D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小15.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(    )A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列不正确的是（   ）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱    B．原子半径Z＜MC．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱      D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族17. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(      )A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B. X、Y、Z可以组成一种盐C. X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种18. 原子序数为Z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如下图所示，A、B、C、D四4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是A．4Z                         B．4Z+10             C．4Z+5                        D．4Z+1419．在离子R2−中有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2−含有电子的物质的量是A．m(M-n)/M        B．m(M-n+2)/M     C．m(M-n-2)/M         D． (M-n+2)/( mM) 20.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷正确的是（    ）A.该物质中磷元素的化合价为+3价B.该物质22g含S原子的数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中不含非极性共价键21. 下列有关氮的化合物的说法正确的是（     ）A．氨气是共价化合物，液氨可用作制冷剂B．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可C．1mol N 2分子中含1mol极性共价键D．氮的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的产物中有红棕色气体22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列正确的是(　     )A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键23.将32g铜与150ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。下列说法不正确的是（      ）A.NO体积为5.6L（标况）B.该反应过程中共转移的电子数为NAC.原硝酸溶液的浓度一定为10mol/LD.若用O2将生成的11.2LNO、NO2混合气体完全氧化成HNO3，所需要的O2的物质的量为0.25mol24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3+2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法正确的是（    ）A．元素X和Q形成的化合物呈淡黄色    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．Q 2- 比R 3- 更容易失去电子           D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强   二、填空题（共5题，共52分）25. （8分）（1）写出下列物质的电子式： N2_________    HClO__________________（2）请写出CO2的结构式_______________（3）用电子式表示Na2O2的形成过程：________________________________________族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑤ ⑥  3①③④   ⑦⑨4②     ⑧ 26.（12分） 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：（1）这些元素分别是(填元素符号，下同)④______，⑤______，⑧______，其中化学性质最不活泼的是________。（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式)。（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。（4）⑥元素的简单氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为_________________________      _____。（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈______色。（6）③和⑥元素分别形成的简单离子半径大小顺序为_______   ___（用化学符号表示）27.（9分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______ _     ，反应④的化学方程式为__________________    ________________________________。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是___________   __________________________   ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：________ _____________（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。28. (12 分)元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。（1）写出下列元素的符号：X             Z             M            N          （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：                                                    （分解反应）（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：                                             （4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 （5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是                   a.元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低b.O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.O2通入到X2N的溶液中出现浑浊29.（11分）（1）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。（2）利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。①仪器A的名称为                   ，干燥管D的作用为                 。②若要证明非金属性：Cl>I， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液                           的               现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用            （2分）溶液吸收尾气。③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__  ____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用          溶液除去。（3）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为                                                       。（2分）
答案一、选择题（48分） 12345678910CCBDDCDBCD11121314151617181920DDDBDADCBB21222324      ACCB       二、非选择题（52分）25略26.  (1)Al  C  Br  Ar  (2)KOH   (3) k ＞Na＞ Mg   (4) H2O  2 K + 2H2O = 2KOH+H2(2分)     (5)NaBr  黄   （6）Mg2+ ＜ O2-27.   (1).     C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O    (2). 2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－    H2＋Cl2 2HCl    (3). 2C＋SiO2Si＋2CO↑28.  (1)H  Na  Al  S (每个1分)     (2)2H2O2=2H2O+O2  (3)  NaH+ H2O= NaOH+H2 (4) NaOH +Al（OH）3= NaAlO2 +2H2 O(5)bc29.  （1）2:3（2）分液漏斗 防倒吸 变蓝  氢氧化钠（合理即可） 有白色沉淀生成  饱和碳酸氢钠         (3)  S2-＋Cl2= S＋2Cl－