黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一下学期线上考试化学试题

鸡东县第二中学2019-2020学年高一下学期线上考试

化学试题

一、单选题(包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)

1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是(   )

A.盐酸  B.烧碱  C.氢氟酸  D.纯碱

2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(   )

A.具有玻璃塞的细口瓶   B.具有玻璃塞的广口瓶   C.带滴管的滴瓶  D.具有橡胶寒的细口瓶

3.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是(   )

A.石英  B.水晶  C.计算机芯片  D.沙子

4.下列物质间的转化能一步实现的是(   )

A.Na2SiO3→Si  B.SiO2→Si  C.H2SiO3→Si  D.Si→H2SiO3

5.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是(   )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况;

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤   B.①③④⑥   C.①②⑤⑥   D.①③⑤

6.下列离子方程式正确的是(   )

A.溶液中通入少量:
B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C.实验室制取少量氯气:
D.氯气溶于水:

7.饱和氯水久置后,溶液中的各种微粒:①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+会减少的是(   )

A.①②④     B.①②③     C.①④       D.②④

8.将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的,最后试管中恰好充满水,则通入的与原NO气体的体积比为(   )            

 A.4:3               B.3:4            C.4:1              D.1:4

9.环保部门测得某市空气里的成分有①,②,③,④Ar,⑤,⑥,⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是(   )

A.③⑤⑥   B.⑤⑥   C.④⑤⑦   D.除①②以外

10.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是(　　)

①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3

A．①      B．②⑤      C．④    D．③④

11.相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是(   )
A.②④①③   B.②①④③   C.①②④③   D.③④①②

12.对下列事实的解释错误的是(   )‍
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

13.下列说法正确的是(   )

A.所有铵盐受热均可以分解产生
B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈-3价
C.溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为

D.和NaCl的固体混合物可用升华法分离

14.下列反应的化学方程式正确的是(   )

A.铁与稀硝酸反应:               

 B.稀硫酸与Ag反应:
C.浓硝酸和碳酸钙反应:
D.稀硝酸和FeO反应:

15.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是(   )

A.能使试纸变红的溶液:、、、、     B.含有大量的溶液:、、、
C.含有大量的溶液:、、、     D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:、、、

16.如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(   )

A.A   B.B   C.C   D.D

17.下列物质之间的转化都能一步实现的是(   )

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3  B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(   )

A.氢化物沸点:W<Z  B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点: D.简单离子的半径:Y<X

19.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(   )

A.气态氢化物的稳定性:
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

20.下列离子中半径最大的是(   )

A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-

21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(   )

A.原子半径:W>Z>Y>X                     B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z   D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

22.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是(   )

A.化石燃料是可再生能源         B.氢能、太阳能是清洁能源

C.化石燃料都是清洁能源         D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源

23.下列反应中属吸热反应的是(   )

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

24.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: , 。据此判断,氧化银是 (   )

A.负极,被氧化    B.正极,被还原    C.负极,被还原    D.正极,被氧化

25.下列图示变化为吸热反应的是(   )

A.  B.

C.   D.

二、填空题(本题包括5小题，共50分)

26.（14分）现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;

③2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y,X2Y在常温下为液体;

④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;

⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;

⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M

请回答下列问题:

1.写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________
2.Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)
3.A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
4.BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________

5.X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)

27.（12分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为__________。

(2)X与M组成的物质为______(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为___________________________。

(3)Y在周期表中的位置是______,其含氧酸的化学式为___________。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是___________。

28.（8分）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

1.该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
2.A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。
3.反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
4.写出一个符合题中条件的化学方程式:__________。

29.（16分）如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________,锌片上观察到的现象为______________。银为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________,银片上观察到的现象是_______________。

参考答案

1.答案：C

解析：氢氟酸能和二氧化硅反应,所以能对玻璃进行刻蚀,答案选C。

2.答案：D

解析：由于玻璃中含有,容易和碱性溶液反应生成黏性较强的硅酸盐，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，不易打开，所以碱性溶液应贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，D项正确。

3.答案：C

解析：石英、水晶、沙子的主要成分是,计算机芯片的主要成分是Si。

4.答案：B

解析：A项,Na2SiO3需先转化为H2SiO3,然后再转化为SiO2,最后利用氧化还原反应才能得到Si,不能一步完成,A项错误;由A项分析可知,B项正确,C项错误;D项,制备硅酸使用可溶性硅酸盐与酸反应,不能由Si经过一步制得H2SiO3,D项错误。

5.答案：B

解析：②错误,浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性;⑤因氯气密度大,应迎风往高处走,⑦氯气在水中的溶解量小,且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。

6.答案：A

解析：B项错误,电荷不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为;

C项错误,电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为;
D项错误,HClO是弱酸,不能拆开。

7.答案：A

解析：氯气的水溶液称为氯水,新制氯水呈浅黄绿色,有剌激性气味,在氯水中存在反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制的氯水中含有3种分子:Cl2、H2O、HClO,含有4种离子H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解,发生反应:2HClO=2HCl+O2,由于HClO的分解导致Cl2不断反应,最终久置氯水变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO

8.答案：B

解析：根据反应,,可得,即和NO的体积比为3:4时可被水完全吸收转化为。

9.答案：B

解析：、易形成酸雨。

10.答案：C

解析：该题有两个要求:(1)必须加入氧化剂;(2) 一步反应就能完成。
反应①、③、④中氮元素的化合价都升高,但反应① 不能一步反应就完成;而反应③中虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能实现,如= ,在该反应中, 既是氧化剂又是还原剂;只有反应④必须加入氧化剂一步反应就能完成。

11.答案：B

解析：分别发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与稀H2SO4不反应,Cu质量相同,利用方程式可知产生气体体积在相同状况下大小顺序为②>①>④>③。

12.答案：C

解析：铝在浓H2SO4、浓H2NO3常温下钝化,在铝表面生成Al2O3膜,阻止内部Al进一步反应。

13.答案：C

解析：A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D项,可用加热法分离和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,生成的和HCl再降温化合重新生成,并不是先升华后凝华。

14.答案：C

解析：A项,金属与硝酸反应一般不会生成氢气;B项,金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;D项,稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应,将FeO氧化为,本身被还原为NO。

15.答案：A

解析：本题易错之处是忽视在酸性溶液中具有强氧化性,与还原性离子能发生氧化还原反应。A项中离子可以大量共存,A项正确;B项中、、因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误; 、与不能大量共存,C项错误;D项溶液可能显酸性,也可能显强碱性,在强碱性溶液中不能大量存在,故D项错误。

16.答案：B

解析：A项说明具有还原性;C项与NaOH溶液反应生成和水;D项不能漂白指示剂。

17.答案：C

解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。

18.答案：D

解析：由四种元素原子的最外层电子数之和为21，结合图表，可推知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A项，由于分子间有氢键，其沸点比HCl高，错误；B项，显两性，、均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性强，错误；C项，是离子晶体，熔点高，是分子晶体，熔点低，错误；D项，和电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，正确。

19.答案：C

解析：气态氢化物的稳定性:,A正确；属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期0族，D正确。

20.答案：C

解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小——“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C项正确。

21.答案：A

解析：W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素3同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A错误;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z.B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确.

22.答案：B

解析：化石燃料属于不可再生能源，故A项错误;氢能、太阳能对环境无污染，是清洁能源，故B项正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C项错误;海洋能、地热能是可再生能源，故D项错误。

23.答案：D

解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应,所以答案是D。

24.答案：B

解析：氧化银的电极上得电子,发生还原反应,是正极。

25.答案：A

解析：A中反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应是吸热反应;B中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应;C中是浓硫酸的稀释是放热过程,但属于物理变化;D中是放热反应,答案选A。

26.答案：1.HCl;  H2O;  Na2O2
2.HClO; 3.2Fe+3Cl22FeCl3
4.Al3++4OH-=+2H2O
5.V(H2):V(Cl2)≤1:1

解析：

27.答案：(1)(2)离子;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族;H3BO3(4)-3

解析：(1)氢气是气体中最轻的,X为氢元素。前20号元素中原子序数为5的倍数的元素有B(原子序数是5)、Ne、P、Ca,由题干可知均为主族元素,故Ne舍去,Y、L、M依次是B、P、Ca。

X与L组成的最简单的化合物为PH3,电子式类似氨气,为。
(2)X与M组成的物质为CaH2,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(3)Y与B元素,位于周期表第二周期ⅢA族,含氧酸为H3BO3。
(4)L与M形成的化合物Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。

28.答案：1.放热; 2.高; 3.化学反应; 热能; 4.低; 5.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)

解析：1.气体受热膨胀,表明该反应为放热反应。
2.放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量,所以A和B的总能量比C和D的总能量高。
3.物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
4.该反应的△H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键形成放出的能量<0,所以反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
5.符合题中条件的是放热反应的化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O等合理答案均可)。

29.答案：负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;Zn片逐渐溶解;正;还原;Cu2++2e-=Cu;有红色物质析出
解析：由于锌比银活泼,发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,失去电子,即锌作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,观察到锌片溶解,银为正极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,得到电子,发生还原反应,银片上现象为有红色物质析出。