黑龙江省绥化市安达市第七中学高一下学期三月份联考化学试卷


化学试卷

一、单选题
1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )

A.气态氢化物的稳定性:
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
3.下列说法不正确的是(    )
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
D.聚合物可由单体和加聚制得
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:XW
C.化合物和都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(   )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
6.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(   )
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
7.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(   )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有和
8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
9.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  )
①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应
A.①②       B.①④       C.②④       D.③⑤
10.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=2
B.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
D.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
12.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(    )
A.原子半径:Na>O;离子半径:Na+ B.第Ⅶ A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C.P和As属于第VA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
13.对下列各图的表述中正确的是(   )

A.图a可以表示t s时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
C.图c可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E2-E1
D.图d涉及的反应可能为MN
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )

Y
Z

X


W
A.原子半径:XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
15.我国古代有“女娲补天”的传说,现在人类也面临“补天”的问题。下列采取的措施与所说的“补天”无关的是(   )
A.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染 B.禁止使用含氟电冰箱
C.倡导使用无磷洗衣粉 D.硝酸厂的尾气按相关规定处理
16.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
17.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A.乌头酸的分子式为
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH
18.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫原子的原子结构示意图:
B. 的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.对氯甲苯的结构简式:
19.某电池以和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液,放电时电池总反应为。下列说法正确的是( )
A.Zn为电池的正极
B.正极反应式为
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时向负极迁移
20.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(   )
A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
21.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(   )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Y的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
22.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是(   )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色     B.能发生酯化反应
C.能跟NaOH溶液反应      D.能发生水解反应
23.某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
24.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物
25.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是
①;
②。新法合成的反应是③≡。
下列说法正确的是( )
A.反应①是加成反应,且产物中含有两种官能团
B.反应②中的是(乙二醇)的同系物
C.反应①②③中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性
D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol 反应
二、填空题
26.海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:

① 从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为________。
② Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________。
③ 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:

① 灼烧所用仪器是下列中的哪一种____(填字母序号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯
② 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:____________________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。
a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯
27.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题:
1.观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
2.甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子“共价键”)。
3.科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是__________,发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。
4.欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:____________________________
5.下列事实能表明该反应已达平衡状态的是(   )(填序号)
A.CO2(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C.在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化
D.在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化
三、实验题
28.实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如下图所示,操作过程如下:

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最后小心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。
②在烧瓶上安装冷凝管,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。
③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。
④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。
⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最后将处理后的有机层经135~143℃蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。
试回答以下问题:
(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:______________________,其中浓H2SO4的作用是_____________________,烧瓶内碎瓷片的作用是____________________。
(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“进口”或“出口”)。
(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其原因是___________________。
(4)③ 中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________,⑤ 中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。
(5)步骤③ 的操作应用___________(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里____________________。
参考答案
1.答案：C
解析：根据提供信息，n为黄绿色气体单质，则为，根据q的水溶液具有漂白性，0.01 r溶液的pH为2，m为二元化合物，结合图示转化关系，则q为HClO，r为HCl，m为，结合n，p的反应，可以推断p为。故W为H，X为C，Y为O，Z为Cl。A项，原子半径：HO>C，错误；C项，O的氢化物（或）在常温常压下为液态，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为，为弱酸，错误。
2.答案：C
解析：气态氢化物的稳定性:,A正确；属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期0族，D正确。
3.答案：C
解析：A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油,故A正确;
B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应,故B正确;
C.己烷有5种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同,故C错误;
D.聚合物可由单体和,故D正确;
故选C。
4.答案：D
解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项，中只存在离子键，而中既存在离子键，也存在共价键，错误;D项,等均可用于水的消毒，正确。
5.答案：C
解析：A项,油脂中不饱和高级脂肪酸提供的烃基里含有的碳碳不饱和键能使酸性KMnO4溶液褪色;B项,甲烷和Cl2的反应为取代反应,乙烯和Br2的反应为加成反应;D项,乙醇和乙酸分子中的官能团分别为羟基和羧基。
6.答案：C
解析：空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误;推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误;少开私家车，可以减少汽车尾气的排放,C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。
7.答案：C
解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。
8.答案：A
解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。O与N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正确;Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子均为10电子微粒,Cl-则是18电子微粒,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。
9.答案：C
解析：根据反应的特点判断出加成反应和加聚反应中反应物中的原子全部转入目标产物中,实现零排放;取代反应会产生副产物;氧化反应是指物质失电子被氧化的过程,该过程可能有副产物,也可能无副产物,故选C。
10.答案：B
解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。
11.答案：A
解析：放电时,Zn为负极发生氧化反应,碱性电解质溶液.所以反应式为Zn+4OH--2e-=,故A正确;放电时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,每转移4mol电子,消耗标准状况下22.4L氧气,故B错误;充电时阳离子向阴极移动,故C错误;充电时,电解总反应式为2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大,故D错误。
12.答案：B
解析：根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径:Na>Li>O;根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:Na+ 13.答案：A
解析：从图a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),则该反应达到平衡,A项正确;该电池中的重金属离子会污染环境,不能埋入地下,应集中回收,B项错误;图c表示放热反应,但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差,即E2,C项错误;从图d中可知,在0~t s内,M、N的浓度分别变化了4 mol/L、2 mol/L,所以方程式可能为N2M,D项错误.
14.答案：C
解析：设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、),C正确;根据元素周期律,可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A错误;气态氢化物的稳定性<(X 15.答案：C
解析：所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层,能杜绝或减少这些物质排放的措施都与“补天”有关。
16.答案：D
解析：蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖再分解生成酒精,B项错误;羊毛织品的主要成分是蛋内质,在酶的催化作用下,蛋白质会发生水解,故不宜用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品,C项错误;乙醇是料酒的重要成分,乙酸是食醋的重要成分,D项正确。
17.答案：B
解析：由乌头酸的结构简式可知，乌头酸的分子式为，A项正确；乌头酸中含有羧基和碳碳双键,碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，且可以发生加成反应，但乌头酸不能发生水解反应，B项错误，C项正确；1mol乌头酸中含有3mol羧基，最多可消耗3mol NaOH，D项正确。
18.答案：C
解析：A、硫原子的原子结构示意图应为,题干选项表示的是硫离子的结构示意图,故A错误;
B、是由和离子构成,由于是阴离子,必须写出电子式:,故B错误;
C、表示质量数为18,质子数为8的氧原子,所以该原子核内有10个中子,故C正确;
D、该结构简式是邻氯甲苯,因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上,对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误.
故选C.
19.答案：D
解析：由电极材料为和Zn可知,Zn作负极,A项错误;作正极,得电子发生还原反应,则正极反应式为,在碱性溶液中,电极反应式中不能出现,B项错误;该电池放电时的总反应为,反应消耗,且生成KOH,故电解质溶液浓度增大,C项错误;根据原电池工作原理可知,溶液中的阴离子向负极移动,则该电池工作时向负极迁移,D项正确。
20.答案：D
解析：A煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。正确。B绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。正确。 C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。正确。D．是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。但该反应是个吸热反应。故说吸热反应没有利用价值时错误的。
21.答案：B
解析：根据同周期元素性质递变规律可知:同周期从左至右(除第一周期),原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外),金属单质熔点递增,非金属单质熔点递减;元素的金属性递减,非金属性递增;金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减,非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增;因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1不一定为强碱;若HnXOm为强酸,则Y必定是活泼非金属元素;若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价应为+7;若X的最高正化合价为+5,则R可以是Al;故A、C、D错误。
22.答案：D
解析：该有机物含碳碳双键、羟基均能使KMnO4溶液褪色;有羟基、羧基均能发生酯化反应,有羧基能与NaOH发生中和反应;不能发生水解反应。
23.答案：D
解析：A项,根据该有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为,正确;B项,该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有羧基,能发生酯化(取代)反应,正确;C项,该有机物分子中苯环上的所有原子共平面,乙烯结构中的所有原子共平面,这两个平面通过单键的旋转可以形成一个平面,正确;D项,该有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,使溴水褪色发生的是加成反应,褪色原理不同,错误。
24.答案：A
解析：由题意可知W为Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al;短周期元素原子的电子层数最多是3，若某元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则该元素可能是He、C和S,又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和，A不正确；X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物可以是(乙炔）、等，B正确;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确;S和C均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物，D正确。
25.答案：A
解析：反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键,符合加成反应的概念,中含有-OH和-CN两种官能团,A项正确;和的结构不相似,官能团的数目不同,不互为同系物,B项错误;反应②中有副产物生成,原子利用率未达到100%,C项错误;甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团,但只有碳碳双键能与发生加成反应,故1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与1mol 反应,D项错误。
26.答案：(1)①过滤②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③MgCl2(熔融)Mg+Cl2
(2)①b②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O③bd
解析：(1)①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来,实质上是分离固体和液体,操作名称为过滤。
②Mg(OH)2难溶,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚,故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
③反应结束后,可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质,振荡,静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体,故选bd。
27.答案：1.小于; 2.;  共价键
3.甲醇; 氧化; 4.升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等
5.ABCD
解析：1.由图象可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应是放热反应,即断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量。
3.甲醇燃料电池中,负极通入甲醇,发生氧化反应。
4.欲使合成甲醇的化学反应速率加快,可以采取升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等措施
5.可逆反应达到化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,各物质的浓度均不再改变,A项正确;根据反应方程式可知,单位时间内消耗1mol O2的同时生成3mol H2,正反应速率等于逆反应速率,表明该反应已达平衡状态,B项正确;在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化,说明没有能量交换,反应物浓度、生成物浓度均不再改变,表明该反应已达平衡状态,C项正确;CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是一个气体分子总数减小的反应,在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化,表明该反应已达到平衡状态,D项正确。
28.答案：(1);催化剂和脱水剂;防止液体暴沸
(2)冷凝回流;出口
(3)因该反应是可逆反应,增大廉价的乙酸的量,可以提高异戊醇的转化率
(4)洗涤乙酸异戊酯中的H2SO4和过量的CH3COOH;吸收乙酸异戊酯中残留的水
(5)分液漏斗;应将有机层从分液漏斗的上口倒出
解析：(1)酯化反应的实质是羧酸脱羟基,醇脱氢结合成水的取代反应,其中浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用,为了防止在加热过程中液体暴沸,预先在烧瓶中加入碎瓷片。
(2)酯化反应的进行是需要加热的,但其反应物冰醋酸和异戊醇及其生成物乙酸异戊酯都属于低沸点物质,故在反应过程中极易形成蒸气逸出,为了使反应物充分利用,常用冷凝管使蒸气冷凝回流。使用冷凝管时要注意水流方向,即水流方向应与被冷却气体的流向相反,即题图中的a口应是出水口。
(3)从乙酸与异戊醇的反应方程式：可以看出,乙酸与异戊醇是按1:1的比例反应的,但由于该反应是可逆反应,为了降低成本及达到较高的异戊醇转化率,常使廉价的乙酸过量。
(4)反应完毕后,烧瓶中的混合液中含有H2SO4,乙酸,异戊醇,乙酸异戊酯,水等物质,倒人饱和Na2CO3溶液中后,混合液中的H2SO4和过量的乙酸将与Na2CO3反应而最后位于水层,有机层主要是乙酸异戊酯和异戊醇,另有少量的水,蒸馏可使乙酸异戊酯和异戊醇分离,蒸馏时加入MgSO4或Mg(NO3)2可吸收有机层中的水分[可联想工业制浓HNO3时加Mg(NO3)吸水]。
(5)③中所得分层后的混合物,用分液漏斗进行分离,使用分液漏斗分液时要注意：下层液体从分液漏斗的下端放出,上层液体应从分液漏斗的上口倒出。