福建省泰宁第一中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题

泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试

高一化学试卷

（考试时间：100分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

一、选择题：（共24题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1.引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是（  ）

A．蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物
B．组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同
C．蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质

2.下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是（  ）

A.使用无水乙醇擦拭教室门把手        B.教室里用84消毒液拖地板

C.学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟     D.使用双氧水擦拭课桌桌面

3.聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的（ ）

A．尼龙绳  B．宣纸  C．羊绒衫  D．棉衬衣

4.由学过的乙烯推测丙烯（）和聚丙烯的结构或性质正确的是（　　）

A.丙烯分子所有原子在同一平面上

B.丙烯与HCl加成只生成一种产物

C.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.丙烯能发生加聚反应生成

5.关于营养物质葡萄糖的说法不正确的是（　　）

A.葡萄糖为人体为活动提供能量时发生的主要反应是氧化反应

B.只用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

C.将淀粉放入稀硫酸中煮沸几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，检验是否有葡萄糖生成

D.葡萄糖和果糖是同分异构体

6.下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）           

A.Si用于制造光导纤维

B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，2. 24 L CC14所含的原子数为0.5 NA

B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子   

C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA 

D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

8.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)           

A. 1∶3   B. 1∶2  C. 1∶1   D. 2∶1

9.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）           

A.将Al2O3溶于水   

B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水    

D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

10．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－      B．K＋、Al3＋、SO、ClO－

C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO        D．NH、Mg2＋、SO、NO

11.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)

A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构

12. 下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是（　　）

A．NaCl、HCl、NaOH B. Na2S、H2O2、H2O

C．Ar、H2SO4、SO2 D．HBr、 CO2、SiO2     

13．下列物质间的关系，描述不正确的是(　  　)

A． 3517Cl与3717Cl互为同位素 

B．淀粉和纤维素互为同分异构体 

C.                       和                       属于同一物质 

D．金刚石、足球烯互为同素异形体

14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )

A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇

C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯

D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下

反应生成环己烷

15．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （  ） 

16．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z>W>R

B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

17．下列实验结论不正确的是（  ）

18.下列实验描述正确的是（　　）

A

A.苯萃取I2  进行分液

B .检验无水乙醇中是否有水 

C.从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红      

D. 制取少量乙酸乙酯

19．已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（  ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放

      出的总能量

20．已知某有机物X的结构简式如图所示，

下列有关叙述正确的是(　　)           

A．X的化学式为C10H8O6

B．X分子中含氧官能团只有羟基和羧基

C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应

D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol

21. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．苯分子的比例模型：              B．CO2的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：          D．乙烯的结构式：CH2=CH2

22. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数

的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是 （   ）

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B. 氢化物的沸点一定是Y>R

C．原子半径和离子半径均满足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中

   既含有离子键又含有共价键

23．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6∶1  

B．3∶1

C．2∶1  

D．1∶2

24．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　　)

二、填空题

25.（12分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

（1）CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。

（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________

②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________

③    关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

A.最简式相同                  B.都有4种一氯代物

C.都易使酸性KMnO4溶液褪色     D.X和Y互称同分异构体

(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式__________其与氯气反应生成一氯代烃的方程式_____________________________。

26.( 12分 )元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

（1）C元素在周期表中的位置为 　　， 其离子结构示意图为：  　　　。 

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 

（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）

a.简单离子的半径D>C                 b.气态氢化物的稳定性D比C强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

（4）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

（5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _____ >______(填氢化物化学式），

27．(14分)Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

A．NH3  B．CO2           C．NaOH      D．HNO3

Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液       B．稀盐酸       C．二氧化碳        D．氨水

(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。

(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。

(4) 反应①结束结束后进行的操作是________________________

(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________.

28. (14分)某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质，请根据题目要求填写下列空格：

(1)如图1所示，试管中装乙醇产生反应的方程式__________________；该反应类型为______________________

(2)如图2所示，螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成________色，插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成________色，并闻到有刺激性气味，该物质的结构简式为_________；

(3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性______碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）

(4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____________，目的是______________________________；加热时发生的反应方程式为______________________________________________

一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到有特殊香味，分离该物质的实验操作是_________。

泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试

高一化学答案

1-10 DAADC DCBCC   11-20  BDBDB  CDCDD   21-24  ADDC

25、（12分）

  （1）O=C=O     （2分） ；极性键（1分） ；

（2） 催化剂（1分） ；CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 (各1分）；B(2分）

（3）CH3CH3  （2分）    CH3CH3 + Cl2 CH3CH2 Cl+ HCl（2分）

26．（12分）

（1）第三周期VIA族 (2分）            （2分）

（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分）         (3) b（2分）

   （4）（2分）

（5）NH3＞PH3（2分）；

27．(14分) （每空2分）

Ⅰ.2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4] －＋3H2↑　B

Ⅱ.(1)D

(2) [Al(OH)4] －＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

(4)过滤

(5)(NH4)2SO4、K2SO4　

28. (14分) (1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分） 取代反应（1分）

(2)黑 （1分） 红（1分） CH3CHO （2分）(3)强于（1分）(4)碎瓷片（1分）   防止爆沸 （1分）

 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O （2分） 上方（1分） 分液（1分）