还剩9页未读，
继续阅读
甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
展开
会宁一中2019-2020学年度第二学期第一次月考
化学试卷
一、选择题 （15小题每小题4分，共60分）
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法中正确的是( )
A. 与质子数不同 B. 与的质量数不同
C. 与物理性质相同 D. 与中子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.与的质子数均为62，故A错误；
B.与的质量数分别为144、150，故B正确；
C.与互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故C错误；
D.与的中子数分别为82、88，不相同，故D错误；
综上所述，答案为B。
2. 下列互为同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金刚石石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
答案选C。
3.下列表达方式正确的是
A. CCl4的电子式：
B. MgCl2的电子式：
C. S2-的结构示意图：
D. 中子数为20的氯原子：20Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CCl4是共价化合物，CCl4的电子式为，A错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为，B错误；
C．S2-的结构示意图为，C正确；
D．中子数为20的氯原子可表示为，D错误；
答案选C。
4.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素
【答案】D
【解析】
【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确；
C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确；
D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误；
综上所述，答案为D。
5.现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的族是( )
A. 第ⅠA族 B. 第ⅦA族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅢB族
【答案】D
【解析】
【详解】A.第ⅠA族有7种元素；
B.第ⅦA族有6种元素；
C.第Ⅷ族有12种元素；
D.第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，共32种元素；
对比可知，第ⅢB族中元素种类最多，故D正确；
综上所述，答案为D。
6.某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是( )
A. (A－N)mol B. (A－N＋m)mol
C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol
【答案】B
【解析】
【详解】AY的中子数为N，则Y的质子数为（A-N），则每个HmY分子中含有的质子数为（A-N+m），在bgHmY分子中所含质子的物质的量为 (A－N＋m)mol，综上所述，B正确，答案为B。
7.某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为( )
A. 只能是x＋2 B. 可能是x＋8或x＋18
C. 可能是x＋13 D. 可能是x＋2或x＋12或x＋26
【答案】D
【解析】
【详解】如果这两种元素是第二、三周期元素，则为x＋2；如果是第四、五周期，因为有副族元素，占了10个纵行，则为x＋12，如果是第六、七周期，因为有镧系元素和锕系元素，则为x＋26，故D正确；
综上所述，答案为D。
8.短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( )
A. A、B可能在同一主族 B. A、B一定属于同一周期
C. A、B一定属于不同周期 D. A、B一定属于同一主族
【答案】A
【解析】
【详解】短周期元素A、B的原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如氢元素和锂元素，也可能是同周期元素，如氮与氟，钠与铝等等，故A正确；
综上所述，答案为A。
9.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是( )
A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B. 由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强
C. 卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D. 卤素原子半径越小，对应的氢化物越不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.氟气与水反应生成氟化氢和氧气，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示，故A错误；
B.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，由于Cl的非金属性比Br强，氯化氢最稳定，但是盐酸的酸性比氢溴酸的酸性要弱，不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱，故B错误；
C.相同类型的分子晶体，相对分子质量越大，密度越大，则卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大，故C正确；
D.元素周期表中，卤素原子从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，对应的氢化物越不稳定，故D错误；
综上所述，答案为C。
10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价键，故A错误；
B．MgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2O2、KOH、Na2SO
4含离子键和共价键，故C正确；
D．HCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；
答案选C。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应常温条件下一定能发生反应
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，A错误；
B.放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，B错误；
C.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，即反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，C正确；
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应都是吸热反应，前者常温下能发生，后者高温下发生，D正确；
答案选CD。
12.下列化学用语表达方式错误的是( )
A. 氟化钠的电子式：Na＋[]－
B. 溴化镁的形成过程： Mg―→[]－Mg2＋[]－
C. 氧化镁的电子式：[Mg2＋][ ]2－
D. 硫化钾的形成：K K―→K＋[]2－K＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氟化钠为离子化合物，其电子式为，故A正确；
B.溴化镁中镁原子的两个电子迁移到溴原子中，使镁离子和溴离子最外层均形成8电子稳定结构，形成过程可表示为：，故B正确；
C.氧化镁为离子化合物，电子式：，故C错误；
D.硫化钾中两个钾原子的各提供一个电子给硫原子，使钾离子和硫离子最外层均形成8电子稳定结构，其形成过程可表示为，故D正确；
综上所述，答案为C。
13.关于化学键下列叙述中，正确的是( )
①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键
③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含共价键，故①正确；
②含有离子键的化合为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；
③氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含有共价键，故③错误；
④含有离子键的化合为离子化合物，共价化合物中不含离子键，故④正确；
综上所述，①④正确，答案为D。
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。
A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
15.下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2－>Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④单质氧化性：Cl2>S ⑤酸性：H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则S>Cl，相同元素的粒子，电子数多的半径大则S2－>S，所以S2－>S>Cl，故①错误；
②同主族元素从上到下，非金属性减弱，则F>Cl，同周期元素从左到右，非金属性增强，则Cl>S，所以非金属性：F>Cl>S，非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故②正确；
③非金属性越强，其对应的离子的还原性越弱，因为非金属性： Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2－> I－>Br－>Cl－，故③错误；
④非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，因为非金属性：Cl> S，则单质氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因为非金属性：Cl> S，则酸性：HClO4>H2SO4，故⑤错误；
⑥根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液，其分散质粒子直径从大到小顺序为：悬浊液>胶体>溶液，则分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故⑥正确；
综上所述，②④⑥正确，答案为C。
【点睛】比较离子半径时，可以用先比较电子层，一般电子层数多的半径大，当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的半径大，最后当电子层数和核电荷数均相同时，比较电子数，电子数多的半径大。
二、非选择题（5小题共40分）
16.用电子式表示①②的结构。
①HClO________， ②Na2O2________，
【答案】 (1). (2).
【解析】
【详解】①HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；
②Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。
17.A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D
(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。
【答案】 (1). NH4++OH-= H2O+ NH3↑ (2). CH4、HF (3). Na+、Mg2+
【解析】
【分析】
A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，由②可以知道B＋为H3O+，C－为OH-，D为H2O；由①可以知道A＋为NH4+，E为NH3。
【详解】（1）①的离子方程式为NH4++OH-= H2O+ NH3↑，故答案为：NH4++OH-= H2O+ NH3↑；
（2）除H2O、NH3外，含10个电子的分子还有CH4、HF等，故答案为：CH4、HF；
（3）除H3O+、NH4+外，含10个电子的阳离子还有Na+、Mg2+等，故答案为：Na+、Mg2+。
【点睛】10电子微粒有：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+等
18.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2C ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。
【答案】 (1). CaCl2 (2). Ca(OH)2 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). (6). 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【解析】
【分析】
离子化合物AB2阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。
【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；
（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
（3）②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、Cl‾、S2−、HS-等。
19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】 (1). 第二周期VIA族 (2). Na2O2 (3). O
分析】
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；
（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O
【点睛】一般情况下，原子个数比按2∶1和1∶1可分别形成H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。
20.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
【答案】 (1). (2). 离子 (3). (4). (5). <
【解析】
【分析】
Na3N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。
【详解】（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子；
（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为、，故答案为：；；
（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)
会宁一中2019-2020学年度第二学期第一次月考
化学试卷
一、选择题 （15小题每小题4分，共60分）
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法中正确的是( )
A. 与质子数不同 B. 与的质量数不同
C. 与物理性质相同 D. 与中子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A.与的质子数均为62，故A错误；
B.与的质量数分别为144、150，故B正确；
C.与互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故C错误；
D.与的中子数分别为82、88，不相同，故D错误；
综上所述，答案为B。
2. 下列互为同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金刚石石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
答案选C。
3.下列表达方式正确的是
A. CCl4的电子式：
B. MgCl2的电子式：
C. S2-的结构示意图：
D. 中子数为20的氯原子：20Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CCl4是共价化合物，CCl4的电子式为，A错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为，B错误；
C．S2-的结构示意图为，C正确；
D．中子数为20的氯原子可表示为，D错误；
答案选C。
4.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素
【答案】D
【解析】
【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确；
C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确；
D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误；
综上所述，答案为D。
5.现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的族是( )
A. 第ⅠA族 B. 第ⅦA族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅢB族
【答案】D
【解析】
【详解】A.第ⅠA族有7种元素；
B.第ⅦA族有6种元素；
C.第Ⅷ族有12种元素；
D.第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，共32种元素；
对比可知，第ⅢB族中元素种类最多，故D正确；
综上所述，答案为D。
6.某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是( )
A. (A－N)mol B. (A－N＋m)mol
C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol
【答案】B
【解析】
【详解】AY的中子数为N，则Y的质子数为（A-N），则每个HmY分子中含有的质子数为（A-N+m），在bgHmY分子中所含质子的物质的量为 (A－N＋m)mol，综上所述，B正确，答案为B。
7.某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为( )
A. 只能是x＋2 B. 可能是x＋8或x＋18
C. 可能是x＋13 D. 可能是x＋2或x＋12或x＋26
【答案】D
【解析】
【详解】如果这两种元素是第二、三周期元素，则为x＋2；如果是第四、五周期，因为有副族元素，占了10个纵行，则为x＋12，如果是第六、七周期，因为有镧系元素和锕系元素，则为x＋26，故D正确；
综上所述，答案为D。
8.短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( )
A. A、B可能在同一主族 B. A、B一定属于同一周期
C. A、B一定属于不同周期 D. A、B一定属于同一主族
【答案】A
【解析】
【详解】短周期元素A、B的原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如氢元素和锂元素，也可能是同周期元素，如氮与氟，钠与铝等等，故A正确；
综上所述，答案为A。
9.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的是( )
A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B. 由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强
C. 卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D. 卤素原子半径越小，对应的氢化物越不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.氟气与水反应生成氟化氢和氧气，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示，故A错误；
B.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，由于Cl的非金属性比Br强，氯化氢最稳定，但是盐酸的酸性比氢溴酸的酸性要弱，不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱，故B错误；
C.相同类型的分子晶体，相对分子质量越大，密度越大，则卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大，故C正确；
D.元素周期表中，卤素原子从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，对应的氢化物越不稳定，故D错误；
综上所述，答案为C。
10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价键，故A错误；
B．MgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2O2、KOH、Na2SO
4含离子键和共价键，故C正确；
D．HCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；
答案选C。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应常温条件下一定能发生反应
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，A错误；
B.放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，B错误；
C.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，即反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，C正确；
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、C与CO2的反应都是吸热反应，前者常温下能发生，后者高温下发生，D正确；
答案选CD。
12.下列化学用语表达方式错误的是( )
A. 氟化钠的电子式：Na＋[]－
B. 溴化镁的形成过程： Mg―→[]－Mg2＋[]－
C. 氧化镁的电子式：[Mg2＋][ ]2－
D. 硫化钾的形成：K K―→K＋[]2－K＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氟化钠为离子化合物，其电子式为，故A正确；
B.溴化镁中镁原子的两个电子迁移到溴原子中，使镁离子和溴离子最外层均形成8电子稳定结构，形成过程可表示为：，故B正确；
C.氧化镁为离子化合物，电子式：，故C错误；
D.硫化钾中两个钾原子的各提供一个电子给硫原子，使钾离子和硫离子最外层均形成8电子稳定结构，其形成过程可表示为，故D正确；
综上所述，答案为C。
13.关于化学键下列叙述中，正确的是( )
①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键
③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含共价键，故①正确；
②含有离子键的化合为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；
③氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离子键，则离子化合物中可能含有共价键，故③错误；
④含有离子键的化合为离子化合物，共价化合物中不含离子键，故④正确；
综上所述，①④正确，答案为D。
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。
A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；
B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；
C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
15.下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2－>Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④单质氧化性：Cl2>S ⑤酸性：H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则S>Cl，相同元素的粒子，电子数多的半径大则S2－>S，所以S2－>S>Cl，故①错误；
②同主族元素从上到下，非金属性减弱，则F>Cl，同周期元素从左到右，非金属性增强，则Cl>S，所以非金属性：F>Cl>S，非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故②正确；
③非金属性越强，其对应的离子的还原性越弱，因为非金属性： Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2－> I－>Br－>Cl－，故③错误；
④非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，因为非金属性：Cl> S，则单质氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因为非金属性：Cl> S，则酸性：HClO4>H2SO4，故⑤错误；
⑥根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液，其分散质粒子直径从大到小顺序为：悬浊液>胶体>溶液，则分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故⑥正确；
综上所述，②④⑥正确，答案为C。
【点睛】比较离子半径时，可以用先比较电子层，一般电子层数多的半径大，当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的半径大，最后当电子层数和核电荷数均相同时，比较电子数，电子数多的半径大。
二、非选择题（5小题共40分）
16.用电子式表示①②的结构。
①HClO________， ②Na2O2________，
【答案】 (1). (2).
【解析】
【详解】①HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；
②Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。
17.A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D
(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。
【答案】 (1). NH4++OH-= H2O+ NH3↑ (2). CH4、HF (3). Na+、Mg2+
【解析】
【分析】
A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，由②可以知道B＋为H3O+，C－为OH-，D为H2O；由①可以知道A＋为NH4+，E为NH3。
【详解】（1）①的离子方程式为NH4++OH-= H2O+ NH3↑，故答案为：NH4++OH-= H2O+ NH3↑；
（2）除H2O、NH3外，含10个电子的分子还有CH4、HF等，故答案为：CH4、HF；
（3）除H3O+、NH4+外，含10个电子的阳离子还有Na+、Mg2+等，故答案为：Na+、Mg2+。
【点睛】10电子微粒有：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+等
18.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2C ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。
【答案】 (1). CaCl2 (2). Ca(OH)2 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). (6). 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【解析】
【分析】
离子化合物AB2阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；③Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。
【详解】（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；
（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
（3）②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、Cl‾、S2−、HS-等。
19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】 (1). 第二周期VIA族 (2). Na2O2 (3). O
分析】
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；
（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O
【点睛】一般情况下，原子个数比按2∶1和1∶1可分别形成H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。
20.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
【答案】 (1). (2). 离子 (3). (4). (5). <
【解析】
【分析】
Na3N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。
【详解】（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子；
（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为、，故答案为：；；
（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)
相关资料
更多
