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    广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试化学试题

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    广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试化学试题

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    2019-2020学年度第四学段考试高一化学试卷时间:75分钟     满分:100     命题人: 可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Mn 55  Cu 64一、单项选择题(每题3分,共计60分)1.最近科学家确认世界还存在着另一种分子足球N60,它与C60分子结构相似,N60在高温和撞击后会释放出巨大能量,下列对N60的说法不正确的是(    AN60高温和撞击后可能生成N2         BN60N2都是氮的同素异形体CN60中氮原子之间由共价键结合 DN6014N都是氮的同位素2.下列说法正确的是( )A.双原子分子中的共价键一定是非极性键B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C.非极性键可能存在于离子化合物中D.质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同3.下列有关化学用语表示正确的是(    A甲烷的电子式              B乙烷的结构简式:C2H6CCH4分子的球棍模型:        D核内有8个中子的碳原子:4AB是两种前20号元素,AB的核电荷数少5个,B原子M层比L层电子少2个,则AB分别是(  )A. LiNa     BNaS     CNaK     DKBr5.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是(   AZN两种元素形成的化合物是离子化合物 B通过MN含氧酸的酸性强弱,可以比较两者的非金属性CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由XM两种元素组成的化合物能与水反应6.下列叙述错误的是(     A13C14C属于同一种元素,它们互为同位素B6Li7Li的电子数相等,中子数也相等C14C14N的质量数相等,中子数不相等D1molU的中子数比1molU的中子数少3NA7.在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表:共价键C—HCl—ClC—ClH—Cl吸收的能量/kJ·mol-1413.4243330436有关CH4Cl2反应的下列说法正确的是A1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气       B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJC.反应的有机产物常温下都是液态              D.该反应为放热反应,无需提供能量即可实现8.在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2O2SO3的浓度分别为:0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是Ac(O2)0.2mol/L Bc(SO2)0.25mol/LCc(SO3)0.4mol/L Dc(SO2)c(SO3)0.15mol/L9.对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下, 其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.5 mol·L1·min1                  Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(C)0.1 mol·L1·s1                      Dv(D)0.4 mol·L1·min110.分子式为一氯代物有(    )。A3            B4           C5        D611.下列说法正确的是(    ACHCl3只有一种结构,说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B甲烷是造成光化学烟雾的气体C.标准状况下,11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度12.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A生成1mol CH3OH(g)时,该反应吸收的热量为91 kJB.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量C1mol CO(g)2molH2(g)的总能量大1mol CH3OH(g)的总能量D.如果该反应生成CH3OH (l),则放出的能量会减少13.有abcd四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小;b极质量增加b极有气体产生;c极无变化d极溶解;c极有气体产生电流从a极流向d由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )Aa>b>c>d Bb>c>d>a Cd>a>b>c Da>b>d>c14X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则w g X+ 含有电子的物质的量是(  A.(m-n-1w/m mol B.(m-nw/m molC.(m-n+1w/m mol D.(m+nw/m mol 15.已知反应,某研究小组将4moX2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1minX的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是(    t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时,C6min时,容器中剩余1.4 mol YD若反应过程中,容器内压强不再改变,可以说明该反应已达到平衡状态16.少量铁粉与足量的0.1mol·L-1的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可采取的措施有(  ) H2O ②NaHSO4固体 滴几滴浓盐酸 改用 0.3mol·L-1 HNO3NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用浓硫酸 .A②⑥⑦ B⑥⑦⑧C②③⑦ D③⑥⑧17下列物质互为同分异构体的一组是A.乙烯与乙炔   B.新戊烷与异戊烷    C12C14C    D18.如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液, 下列说法错误的是AB极为原电池的正极            BABC可能分别为ZnCu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动          DA极发生氧化反应19.一定温度下,将6 mol A5 mol B混合,充入2 L密闭容器中,发生反应: ,经5秒钟生成1 mol D,并测得此时C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述正确的是   A此时A的浓度为2 mol·L-1                     Bx的值为1CB的转化率为20% D.反应速率20.在光照条件下,CH4Cl2能发生取代反应。若将1molCH4Cl2反应,待反应完成后测得四种有机产物的物质的量之比为:n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l则消耗的C12A1.0mol    B2.0mol    C3.0mol    D4.0mo1 二、填空题(共计40分)2114分)冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的 化学式为 XY2XY 均为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。(1)Y在周期表中的位置为              该融雪剂的化学式是___________,该物质中化学键类型是___________(2)元素 DE 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,DY相邻,则D子结构示意图是___________D E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子的电子式为___________(3)元素ZM层电子比L层少5个,ZNaOH溶液反应的现象是                       反应的离子方程式为                        2218分)(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ a.反应速率 v( NH3) =v( N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6e12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化某次实验中测得容器内 NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是v() ___________ v()(填),d 点对应的速率关系是v() ___________ v() (填)。(2)   已知:的键能为946kJ/mol H-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,则N2H2反应,生成1mol NH3过程中      (填吸收放出)的能量为       kJ(3)   一定条件下,在 5 L密闭容器内,反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol1n(NO2)随时间变化如下表:N2O4 表示 02 s 内该反应的平均速率为__________mol•L-1•s-1 。在第 5s 时,NO2 的转化率为____________根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______________为加快反应速率,可以采取的措施是_______a升高温度                     b.恒容时充入Hec.恒压时充入He              d.恒容时充入NO223.8分) (1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。其正极反应方程式为________________________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式_________________________(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O22N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________   2019-2020学年度第四学段考试高一化学答案及评分标准一、单项选择题(每题3分,共计60分)1-5 DCABC         6-10 BBBCB         11-15 DCCAD       16-20 CBCDB      二、填空题(共计40分)21(每空2分,共14分)1)第三周期第VIIA   CaCl2   离子键  2             3)有气泡产生,  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al2OH-6H2O2[Al(OH)4]-3H222   (每空2分,共18分)1bc        =   2  放出  46    3  0.0015 87.5% 随着反应的进行,CNO2减小,反应速率减小 ad23(每空2分,共8分)1O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O    22NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O    0.6NA             

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