广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考化学试卷

三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考化学科试题命题人：          审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Al 27  Si 28  Cu 64  Zn 65  第Ι卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是A．海上风力发电B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池C．北斗导航卫星的太阳能电池板D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机2. 下列化学用语表达正确的是A．中子数为8的氮原子：NB．HF的电子式：C．35Cl－结构示意图为D．HClO的结构式：H—Cl—O下列离子方程式正确的是A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2－+2H+＝H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是   选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液氮化硅（Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NA标准状况下，4. 48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2 NANA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1当生成l mol Si3N4时，转移电子数目为6NA6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是W  X YZ A．原子半径：Z＞Y＞W＞XB．最高化合价：X＞Z＞Y＞WC．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞YD．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体7. 下列关系不正确的是A.离子半径：  B.非金属性：I>Br> ClC.原子半径：Na > P> O > F          D.金属性:Rb>K>Mg>Al8. 实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是A．加入2 mol/L的硫酸                 B．加入少量CuSO4C．适当加热                          D．加入NaHSO4固体9. 已知：100 kPa，1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是A．石墨比金刚石稳定B．石墨与金刚石互为同素异形体C．相同质量的石墨比金刚石总能量高D．100 kPa，1 mol  CO2(g)完全分解为石墨和O2(g) 吸热393.5 kJ关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是    A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成11．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态12. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是A．Cl2的氧化性比Br2弱            B．硼原子失电子能力比铝强C．磷酸的酸性比砷酸强            D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱13.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4   Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，下列表述正确的是A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　       B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　 　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出　14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状（每个点代表一种元素，原点o为氢元素）。下列说法中错误的是A.  直线相连的元素处于同族B.  B元素是图中金属性最强的元素C.  离o点越远的元素原子半径越大D.  A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键15．某化合物的结构如下图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是A．该化合物是强还原剂B．Y－与Li＋具有相同的电子层结构C．X可能是碳元素或者是硅元素D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y 16．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZ装置AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸 17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是                         A．NO2一种气体 B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体 D．N2与NO2的混和气体18．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.  v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大19．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A. 第七周期 0 族                 B. 第六周期第ⅡA 族C. 第八周期第ⅠA 族              D. 第七周期第ⅦA 族某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是反应一段时间后，b处滤纸条褪色蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4  + SO2↑ + 2H2O硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2 + H2O H2SO3；O2 + 2H2SO3  = 2H2SO4  第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、（本题包括4小题，共40分）21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④⑤ 3⑥ ⑦  ⑧⑨       （1）①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式：_____________；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____________。（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号填写)。（3）写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。（4） ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：________________________。 22.（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。         回答下列问题：（1）仪器a的名称：___________________。（2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。（3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是    （填化学式），D中发生反应的化学方程式是                                                                                                                              。 23.（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。                       （1）从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L－1·min－1（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时CO2的转化率为________%（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。（5）第3min时υ正(CH3OH) ___________第9min时υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或 “=” ）。 24（10分）（1）按图装置进行实验。请回答下列问题：                    ①以下叙述错误的是_______________(填字母)。A．铜片是正极，表面有气泡产生B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化C．外电路中电流方向Zn→CuD．溶液中SO42－向铜片方向移动  ②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。③实验中当负极材料消耗质量为2.6 g时，则电路中转移电子数为___________。（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。                ①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；②若使用的燃料为氢气(H2)，a极的电极反应式为_____________________。  三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考化学科试题参考答案第Ι卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCBBBCBACA题号11121314151617181920答案CCBCCBDCCC 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、（本题包括4小题，共40分）21.（10分）（1）， HClO4（2分）（2） S2-＞F-＞Al3+（2分）（3）2F2+2H2O = 4HF+O2（2分）（4）  2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑   （2分）（5） N2H4＋2H2O2  = N2＋4H2O （2分）22.（10分）（1）分液漏斗（2分）（2）有白色沉淀生成（2分）生成CO2气体中混有HCl气体（2分）（3）NaHCO3（2分） Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓（2分）23.（10分）（1）0.042  （2分）（2）BD （2分，多选零分，只选一个正确的给1分）（3）75  （2分）（4）22：3    （2分）（5）＞（2分）24（10分）(1)  ① CD  （2分）② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气（2分）③ 0.08NA  (2分）（2）① B  （2分）   ② H2  - 2e- + 2OH-  = 4H2O  (2分）