甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高一4月线上教学测试化学试题
展开2020 年春学期高一线上教学质量检测
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 100 分，时间 120 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸 上，写在试题卷、草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。
2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分，将答案填写 在答题纸上）
1.Se 是人体必需微量元素，下列关于 78 Se 和 80 Se 的说法正确的是( )
34 34
18
2.一种比黄金贵百倍的 8
O2 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol8
O2 气体中所
含中子的物质的量为（ )
A. 16mol B. 18mol C. 20mol D. 24mol 3. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ )
A．制新农药 B．制半导体材料
C．制新医用药物 D．制高温合金
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示 意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
（ )
5.现有 Mm-
和 Nn+
两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式
是( )
A. x=y+n+m B. x=y-n-m C. x=y+n-m D. x=y-n+m
6.A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能 为（ ）
A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20
7.已知某元素的离子 A2-核外有 n 个电子，核内含有 a 个中子，则此元素原子符号表示正确的 是（ ）
A. a-2
a+n-2 n-2
a+n+2 n-2
n+2 a
8.核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A. n
A+16
(A-N+8)mol B. n
A+16
(A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol D. n
A
(A-N+6)mol
9.A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 层电子数恰好为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 10.下列关于卤素（用 X 表示）的叙述中正确的是（ ）
A. 卤素单质的颜色从 F2→I2 随相对分子质量增大而逐渐加深 B. HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随 X 的核电荷数增加而增强
C. 卤素单质与水反应均可用 X2+H2O⇌HXO+HX 表示
D. X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子 质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
m+ n+ n－ m－
11.四种主族元素的离子 aX
、bY
、cZ
和 dR
（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相
同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d
③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y A. ③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③ 12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 13.下列递变规律正确的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. P、S、Cl 原子半径逐渐增大
14.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为
34 g/mol，Y 的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ） A. X 的最低价氢化物水溶液显酸性
B. Q 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C. Na 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：W＞Q
15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第ⅡA 族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑥ 17. W 粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（
A. y=2 B. 若 x=18，则 z=8 C. 若 x=14，则其氢化物的化学式为 H2W
D. 若 x=17，则其最高价氧化物的化学式为 W2O7
18.同一短周期 X、Y、Z 三种元素，已知其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误 的是（ ）
A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性：X＞Y＞Z
19.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语 言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写 正确的是（ ）
A．Cl-的结构示意图 B.四氯化碳的电子式
C.过氧化钠的电子式 D.质量数为 37 的氯原子 20.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 21.下列叙述正确的是（ ）
A. O2 分子间存在着非极性共价键 B. SO2 和 H2O 反应的产物是离子化合物
C. CO 分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有 H+
和 Cl‾，故 HCl 是离子化合物
22.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键
C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键
23.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（ ）
A．W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强 B．X 与 Z 可形成两种氧化物
C．原子半径大小顺序为 X<W<Z<Y
D．X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低
24. X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原 子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是 ( )
A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O
25.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说 法正确的是（ ）
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3
B. 22 g P S 含硫原子数目约为 1.806×1023
C. 该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8 D. 该物质分子中全是极性共价键
第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（将答案填写在答题纸相应位置）
26. （5 分）用 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由 决定；
（2）元素种类由 决定；
（3）元素的化学性质主要由 决定；
（4）元素的原子半径由 决定；
（5）元素的化合价主要由 决定。
27.(10 分)现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089nm)：
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有
。(用元素符号表示)
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式： (任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式
。
(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH 等)、便携式电源材料(LiCoO2 等)。根 据下列要求回答问题：
6 7 7 7
3 Li 和 3 Li 作核反应堆最佳热载体， 3 LiH 和 3 LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
。
A． 6 Li 和 7 Li 互为同位素 B． 6 Li 和 7 Li 属于同种核素
3 3 3 3
C． 7 LiH 和 7 LiD 的化学性质不同 D． 7 LiH 和 7 LiD 是同种物质
3 3 3 3
28.（12 分）现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2(在标准状况下)；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称 A ，B ， E
（2）C 的简单离子结构示意图为
（3）A 与 E 形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
（4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是 。
（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是
，写出有关化学反应方程式 。 29.（10 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与⑨
最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化 学式）。
（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
。
30.（13 分）某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是
②反应最剧烈的烧杯是 (填字母)；
③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
（2）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③试管 D 中发生反应的离子方程式是 。
2020年春学期高一线上教学质量检测
高一化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D B D B A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D C D C B D A 7
题号 21 22 23 24 25 答案 C D D C B
26.（5分）（1）AB （2）A （3）DE （4）AE （5）D
27. (10分)(1) 第二周期第ⅢA族 (2) Li、Na；N、P (3) (4)2Na2O2+2H2O=4Na++
