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甘肃省张掖市高台一中2019-2020学年高一下学期线上教学测试化学试题
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2020 年春学期高一线上教学质量检测
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 100 分，时间 120 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。
2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分，将答案填写 在答题纸上）
1.Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是( )
A. 和互为同素异形体 B. 和都含有34个质子和中子
C. 和分别含有44和46个质子 D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误；
B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；
C．和质子数均为34，C错误；
D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。
答案选D。
2.一种比黄金贵百倍的 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 气体中所含中子的物质的量为（ ）
A. 16mol B. 18mol C. 20mol D. 24mol
【答案】C
【解析】
【详解】左下角表示质子数为8，左上角质量数18，中子数=质量数-质子数=10。1mol含有质子16mol，中子为20mol。答案选C。
3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．新医用药物大多为有机物，故C错误；
D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；
故选B。
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。
5.现有 和 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式是（ ）
A. x=y+n+m B. x=y-n-m C. x=y+n-m D. x=y-n+m
【答案】B
【解析】
【详解】核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= x +m，阳离子的电子数= y-n，它们的电子层结构相同，故x +m= y-n。答案选B。
6.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）
A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，已知A的原子序数，求B的原子序数，根据相邻两周期同主族元素的原子序数之差分析作答。
【详解】由元素周期表结构可知，从第一周期到第七周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20；
故答案选D。
7.已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ）
A. A B. A C. A D. A
【答案】B
【解析】
【详解】已知某元素的离子A2−核外有n个电子，则质子数为n−2，核内含有a个中子，质量数为n−2+a，因此元素原子符号表示为，故B正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】左上角表示质量数，左下角表示质子数；阴离子的质量数等于电子数减所带电荷数，阳离子的质量数等于电子数加所带电荷数。
8.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
【答案】A
【解析】
【详解】核内中子数为N的R2+，质量数为A，质子数为A−N，RO的质子数为A−N+8，则ng它的氧化物(RO)物质的量，ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量n ，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】计算一般思维，先计算物质的物质的量，再计算每个物质的质子的物质的量，再两者相乘得到总的质子的物质的量。
9.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )。
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
【答案】D
【解析】
【详解】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
K
L
M
A
2
x
y
B
2
2x
y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。故答案选D。
10.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
A. 卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深
B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强
C. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示
D. X‾离子的还原性依次为：F‾
【解析】
【详解】A. 氟气是淡黄绿色的、氯气是黄绿色的、溴是深红棕色的、碘是紫黑色的，故卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深，选项A正确；
B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而减弱，选项B不正确；
C. 卤素单质与水反应不能都用X2+H2O⇌HXO+HX表示，2F2+2H2O=4HF+O2，选项C不正确；
D. X‾离子的还原性依次为：F‾
11.四种主族元素离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y
A. ③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】
【分析】
核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= c +n，的电子数=d+m，阳离子的电子数=a-m，的电子数=b-n；四种离子具有相同的电子层结构，故a-m=b-n = c +n =d+m，若m>n，则a>b >c>d。则①a－b=n－m错误；②元素的原子序数 a>b>c>d，正确；③元素非金属性 Z>R，正确；④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y，错误。
详解】A.根据分析，应选②③，A项错误；
B.根据分析，①④不选，B项错误；
C.根据分析，①不选，C项错误；
D.根据分析，②③正确，D项正确；
答案选D。
12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】
【分析】
根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。
【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；
B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；
C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；
D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。
13.下列递变规律正确的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cl、S、P的非金属性依次减弱，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，选项A不正确；
B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱，故其单质的还原性依次减弱，选项B正确；
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项C不正确；
D. P、S、Cl原子半径逐渐减小，选项D不正确。
答案选B。
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A. X的最低价氢化物水溶液显酸性
B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D. 阴离子还原性：W＞Q
【答案】D
【解析】
【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。
A. C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水、水溶液显中性，选项A不正确；
B. S的单质不溶于水，选项B不正确；
C. Na与N能形成化合物Na３N，不能形成Na2N2， 选项C不正确；
D. 阴离子还原性P3－＞S2－，选项D正确。
答案选D。
15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不会完全相同，选项A不正确；
B. 短周期元素形成简单离子后，最外层多数可以达到8电子稳定结构，但是也有达不到的，如H＋、Li＋，选项B不正确；
C. 第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，选项C正确；
D. 同一元素的最高价氧化物的水化物有可能既表现酸性又表现碱性，如氢氧化铝是两性氢氧化物，选项D不正确。
答案选C。
16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①第ⅡA族元素全是金属，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②砹（At）是第VIIA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，②不正确；③硒（Se）的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，④不正确；⑤铝位于金属与非金属分界线附近，其既有一定金属性又有一定的非金属性，其既能与酸反应又能与强碱反应。铊（Tl）与铝同主族，其金属性强于铝，故其单质能与盐酸反应，但是铊距金属与非金属的分界线较远，故其不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；⑥第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确。综上所述，正确的组合是①③⑥；
答案选D。
17.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A. y=2
B. 若x=18，则z=8
C. 若x=14，则其氢化物的化学式为H2W
D. 若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7
【答案】C
【解析】
【详解】A. 第一层排2个电子，则y=2，故A正确；
B.若x=18，则z=8，故B正确；
C. 若x=14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，故C错误；
D. 若x=17，则为Cl，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确。
综上所述，答案为C。
18.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）
A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性：X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
同一短周期X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：X＞Y＞Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HX
19.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图 B. 四氯化碳的电子式
C. 过氧化钠的电子式 D. 质量数为 37 的氯原子
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯原子的结构示意图 ，A项错误；
B.四氯化碳的电子式错误，氯原子不满足8电子，B项错误；
C.过氧化钠的电子式，过氧根离子中的氧原子不满足8电子，C项错误；
D.质量数为 37 的氯原子 ，核素表示正确，D项正确；
答案选D。
20.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；
B、MgO只有离子键，错误；
C、H2SO4只有共价键，错误；
D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；
答案选A。
21.下列叙述正确的是（ ）
A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A不正确；
B. SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；
C. CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；
D. HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确；
本题选C。
【点睛】不能根据化合物的水溶液中是否有离子判断化合物是否为离子化合物，应根据其在固态下是否有离子进行判断，因为有很多共价化物是电解质，其溶于水后可以电离为离子。
22.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键
C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如离子晶体熔化时其离子键断裂，只发生了物理变化，选项A不正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，选项B不正确；
C. 仅由非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵离子化合物，选项C不正确；
D. 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中的铵根内有共价键，选项D正确。
答案选D。
23.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（ ）
A. W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强
B. X 与 Z 可形成两种氧化物
C. 原子半径大小顺序为 X
【答案】D
【解析】
【分析】
Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍，若Y有两个电子层。不满足题意，若有三个电子层，Y应为硅；W 与 Y位于同一主族，W为碳；碳与 X 可形成共价化合物 WX2，X为氧；X 与 Z 分别位于同一主族，Z为硫。
【详解】A.非金属性：C＞Si，则简单氢化物稳定性CH4＞SiH4，A项错误；
B. S与O可形成二氧化硫和三氧化硫，B项错误；
C.根据原子周期律，半径Si＞S，C＞O，查原子半径数据S＞C，故半径大小顺序为Si＞S＞C＞O，C项错误；
D.水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，D项正确；
答案选D。
24. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al、Si不是同一主族的元素；
B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；
C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；
D. P、 S、 O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。
综上所述，符合题意的是C，选C。
25.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3
B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中全是极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该物质中硫的化合价为-2，磷元素的平均化合价为+1.5价（1个+3价、3个+1价），选项A不正确；
B. 22 g P4S3的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol S ，故含硫原子数目约为1.806×1023，选项B正确；
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，选项C不正确；
D. 该物质分子中有3个P—P键是非极性共价键，选项D不正确。
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（将答案填写在答题纸相应位置）
26.用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由_______决定；
（2）元素种类由_______决定；
（3）元素的化学性质主要由_______决定；
（4）元素的原子半径由_______决定；
（5）元素的化合价主要由_______决定。
【答案】 (1). AB (2). A (3). D (4). AE (5). D
【解析】
【详解】（1）原子种类由质子数和中子数决定，故选AB；
（2）元素是指质子数相同一类原子或离子的统称，由质子数决定，故选A；
（3）元素的化学性质主要由最外层电子决定，故选D；
（4）元素的原子半径由质子数和电子层数决定，故选AE；
（5）元素的化合价主要由最外层电子决定，故选D；
27.现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）：
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式：_______（任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCoO2 等）。根 据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______
A．和互为同位素 B．和 属于同种核素
C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质
【答案】 (1). 第二周期第ⅢA族 (2). Li和Na，N和P (3). (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑ (5). AD
【解析】
【分析】
根据表中数据，①只有最低化合价-2，①为O；③和⑥只有最高正价+1，说明是第ⅠA族，且③半径较小，则③为Li，⑥为Na；半径②比⑥略小，且化合价为+2，则②为Mg；⑧化合价为+3，且半径略大于⑦，则⑧为B；根据化合价④⑦为第ⅤA族，且④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为第ⅦA，有+7价，则⑤为Cl。
【详解】（1）⑧号元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na，N和P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，例如NCl3、PCl3、Cl2O等， Cl2O电子式为写出一种即可；
（3）元素O和Na能形成两种化合物，氧化钠在加热的情况下可以转化为过氧化钠，则过氧化钠比较稳定，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑；
（4）根据同位素的定义A项正确；根据核素的定义，和 属于两种核素，B项错误；同种元素组成的物质是同一种物质，化学性质相同 C项错误，D项正确；故正确选AD。
28.现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______
（2）C 的简单离子结构示意图为_______
（3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______
（4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。
（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。
【答案】 (1). 氧 (2). 磷 (3). 铝 (4). S2¯： (5). Al2O3 (6). 两性氧化物 (7). 无自由移动的离子 (8). 先出现白色沉淀，后白色沉淀消失 (9). AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】
设C的序数为x，则A为x-8，B为x-1，D为x+1，有x+ x-8+ x-1+ x+1=56，x=16，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯。1mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下），则一个E失去三个电子转化为阳离子，与O2¯核外电子层结构相同，故E为铝。
【详解】（1）根据分析，A是氧，B磷，E为铝；
（2）硫的简单离子结构示意图为S2¯：
（3）氧元素与氯元素形成的化合物的化学式为Al2O3，因为既能与酸反应生成相应的盐和水，又可以与碱反应生成相应的盐和水，所以它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
（4）氯元素和铝元素形成化合物AlCl3是共价化合物，由分子组成，无离子，故在熔融状态下不导电的原因是无自由移动的离子；
（5）向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液，生成Al(OH) 3白色沉淀，滴加至过量，生成的氢氧化铝会溶解，生成NaAlO2，所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【点睛】氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，先出现白色沉淀，后沉淀消失；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝，开始无明显实验现象，反应一段时间后出现白色沉淀。
29.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅥⅠA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化 学式）。
（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
【答案】 (1). Ar ； (2). Al (3). 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ (4). +Mg+→Mg2+ (5). HClO4 (6). NH3+H+= NH4+
【解析】
【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为；
（2）Al是两性元素，故表中能形成两性氢氧化物元素是Al；Al与氢氧化钾的化学方程式：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）用电子式表示Mg元素Cl元素形成化合物的过程+Mg+→Mg2+；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl＞N＞S＞C，故四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
（5）氨气溶于水得到氨水，和硝酸发生酸碱中和，生成硝酸和水，则氨气与硝酸溶液的离子方程式：NH3+H+= NH4+。
30.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______
②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；
③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。
【答案】 (1). 验证锂、钠、钾的金属性强弱； (2). c (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑ (4). 检查装置气密性 (5). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑ (6). 除去CO2中混有的SO2 (7). 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； (8). SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯
【解析】
【分析】
乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。
【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；
②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’
③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；
（Ⅱ）（2）实验步骤： 有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑；根据分析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；
③试管D用SO2与NaHCO3制备CO2，反应的离子方程式：SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯。
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 100 分，时间 120 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。
2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分，将答案填写 在答题纸上）
1.Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是( )
A. 和互为同素异形体 B. 和都含有34个质子和中子
C. 和分别含有44和46个质子 D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误；
B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；
C．和质子数均为34，C错误；
D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。
答案选D。
2.一种比黄金贵百倍的 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 气体中所含中子的物质的量为（ ）
A. 16mol B. 18mol C. 20mol D. 24mol
【答案】C
【解析】
【详解】左下角表示质子数为8，左上角质量数18，中子数=质量数-质子数=10。1mol含有质子16mol，中子为20mol。答案选C。
3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．新医用药物大多为有机物，故C错误；
D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；
故选B。
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。
5.现有 和 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式是（ ）
A. x=y+n+m B. x=y-n-m C. x=y+n-m D. x=y-n+m
【答案】B
【解析】
【详解】核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= x +m，阳离子的电子数= y-n，它们的电子层结构相同，故x +m= y-n。答案选B。
6.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）
A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，已知A的原子序数，求B的原子序数，根据相邻两周期同主族元素的原子序数之差分析作答。
【详解】由元素周期表结构可知，从第一周期到第七周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20；
故答案选D。
7.已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ）
A. A B. A C. A D. A
【答案】B
【解析】
【详解】已知某元素的离子A2−核外有n个电子，则质子数为n−2，核内含有a个中子，质量数为n−2+a，因此元素原子符号表示为，故B正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】左上角表示质量数，左下角表示质子数；阴离子的质量数等于电子数减所带电荷数，阳离子的质量数等于电子数加所带电荷数。
8.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
【答案】A
【解析】
【详解】核内中子数为N的R2+，质量数为A，质子数为A−N，RO的质子数为A−N+8，则ng它的氧化物(RO)物质的量，ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量n ，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】计算一般思维，先计算物质的物质的量，再计算每个物质的质子的物质的量，再两者相乘得到总的质子的物质的量。
9.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )。
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
【答案】D
【解析】
【详解】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有
K
L
M
A
2
x
y
B
2
2x
y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。故答案选D。
10.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
A. 卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深
B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强
C. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示
D. X‾离子的还原性依次为：F‾
【解析】
【详解】A. 氟气是淡黄绿色的、氯气是黄绿色的、溴是深红棕色的、碘是紫黑色的，故卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深，选项A正确；
B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而减弱，选项B不正确；
C. 卤素单质与水反应不能都用X2+H2O⇌HXO+HX表示，2F2+2H2O=4HF+O2，选项C不正确；
D. X‾离子的还原性依次为：F‾
11.四种主族元素离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y
A. ③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】
【分析】
核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= c +n，的电子数=d+m，阳离子的电子数=a-m，的电子数=b-n；四种离子具有相同的电子层结构，故a-m=b-n = c +n =d+m，若m>n，则a>b >c>d。则①a－b=n－m错误；②元素的原子序数 a>b>c>d，正确；③元素非金属性 Z>R，正确；④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y，错误。
详解】A.根据分析，应选②③，A项错误；
B.根据分析，①④不选，B项错误；
C.根据分析，①不选，C项错误；
D.根据分析，②③正确，D项正确；
答案选D。
12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】
【分析】
根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。
【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；
B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；
C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；
D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。
13.下列递变规律正确的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cl、S、P的非金属性依次减弱，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，选项A不正确；
B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱，故其单质的还原性依次减弱，选项B正确；
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项C不正确；
D. P、S、Cl原子半径逐渐减小，选项D不正确。
答案选B。
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A. X的最低价氢化物水溶液显酸性
B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D. 阴离子还原性：W＞Q
【答案】D
【解析】
【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。
A. C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水、水溶液显中性，选项A不正确；
B. S的单质不溶于水，选项B不正确；
C. Na与N能形成化合物Na３N，不能形成Na2N2， 选项C不正确；
D. 阴离子还原性P3－＞S2－，选项D正确。
答案选D。
15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不会完全相同，选项A不正确；
B. 短周期元素形成简单离子后，最外层多数可以达到8电子稳定结构，但是也有达不到的，如H＋、Li＋，选项B不正确；
C. 第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，选项C正确；
D. 同一元素的最高价氧化物的水化物有可能既表现酸性又表现碱性，如氢氧化铝是两性氢氧化物，选项D不正确。
答案选C。
16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①第ⅡA族元素全是金属，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②砹（At）是第VIIA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，②不正确；③硒（Se）的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，④不正确；⑤铝位于金属与非金属分界线附近，其既有一定金属性又有一定的非金属性，其既能与酸反应又能与强碱反应。铊（Tl）与铝同主族，其金属性强于铝，故其单质能与盐酸反应，但是铊距金属与非金属的分界线较远，故其不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；⑥第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确。综上所述，正确的组合是①③⑥；
答案选D。
17.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A. y=2
B. 若x=18，则z=8
C. 若x=14，则其氢化物的化学式为H2W
D. 若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7
【答案】C
【解析】
【详解】A. 第一层排2个电子，则y=2，故A正确；
B.若x=18，则z=8，故B正确；
C. 若x=14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，故C错误；
D. 若x=17，则为Cl，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确。
综上所述，答案为C。
18.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）
A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性：X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】
同一短周期X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：X＞Y＞Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HX
19.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图 B. 四氯化碳的电子式
C. 过氧化钠的电子式 D. 质量数为 37 的氯原子
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯原子的结构示意图 ，A项错误；
B.四氯化碳的电子式错误，氯原子不满足8电子，B项错误；
C.过氧化钠的电子式，过氧根离子中的氧原子不满足8电子，C项错误；
D.质量数为 37 的氯原子 ，核素表示正确，D项正确；
答案选D。
20.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；
B、MgO只有离子键，错误；
C、H2SO4只有共价键，错误；
D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；
答案选A。
21.下列叙述正确的是（ ）
A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A不正确；
B. SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B不正确；
C. CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；
D. HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D不正确；
本题选C。
【点睛】不能根据化合物的水溶液中是否有离子判断化合物是否为离子化合物，应根据其在固态下是否有离子进行判断，因为有很多共价化物是电解质，其溶于水后可以电离为离子。
22.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键
C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如离子晶体熔化时其离子键断裂，只发生了物理变化，选项A不正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，选项B不正确；
C. 仅由非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵离子化合物，选项C不正确；
D. 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中的铵根内有共价键，选项D正确。
答案选D。
23.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（ ）
A. W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强
B. X 与 Z 可形成两种氧化物
C. 原子半径大小顺序为 X
【答案】D
【解析】
【分析】
Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍，若Y有两个电子层。不满足题意，若有三个电子层，Y应为硅；W 与 Y位于同一主族，W为碳；碳与 X 可形成共价化合物 WX2，X为氧；X 与 Z 分别位于同一主族，Z为硫。
【详解】A.非金属性：C＞Si，则简单氢化物稳定性CH4＞SiH4，A项错误；
B. S与O可形成二氧化硫和三氧化硫，B项错误；
C.根据原子周期律，半径Si＞S，C＞O，查原子半径数据S＞C，故半径大小顺序为Si＞S＞C＞O，C项错误；
D.水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，D项正确；
答案选D。
24. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al、Si不是同一主族的元素；
B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；
C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；
D. P、 S、 O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。
综上所述，符合题意的是C，选C。
25.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3
B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中全是极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该物质中硫的化合价为-2，磷元素的平均化合价为+1.5价（1个+3价、3个+1价），选项A不正确；
B. 22 g P4S3的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol S ，故含硫原子数目约为1.806×1023，选项B正确；
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，选项C不正确；
D. 该物质分子中有3个P—P键是非极性共价键，选项D不正确。
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（将答案填写在答题纸相应位置）
26.用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由_______决定；
（2）元素种类由_______决定；
（3）元素的化学性质主要由_______决定；
（4）元素的原子半径由_______决定；
（5）元素的化合价主要由_______决定。
【答案】 (1). AB (2). A (3). D (4). AE (5). D
【解析】
【详解】（1）原子种类由质子数和中子数决定，故选AB；
（2）元素是指质子数相同一类原子或离子的统称，由质子数决定，故选A；
（3）元素的化学性质主要由最外层电子决定，故选D；
（4）元素的原子半径由质子数和电子层数决定，故选AE；
（5）元素的化合价主要由最外层电子决定，故选D；
27.现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）：
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式：_______（任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCoO2 等）。根 据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______
A．和互为同位素 B．和 属于同种核素
C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质
【答案】 (1). 第二周期第ⅢA族 (2). Li和Na，N和P (3). (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑ (5). AD
【解析】
【分析】
根据表中数据，①只有最低化合价-2，①为O；③和⑥只有最高正价+1，说明是第ⅠA族，且③半径较小，则③为Li，⑥为Na；半径②比⑥略小，且化合价为+2，则②为Mg；⑧化合价为+3，且半径略大于⑦，则⑧为B；根据化合价④⑦为第ⅤA族，且④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为第ⅦA，有+7价，则⑤为Cl。
【详解】（1）⑧号元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na，N和P；
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，例如NCl3、PCl3、Cl2O等， Cl2O电子式为写出一种即可；
（3）元素O和Na能形成两种化合物，氧化钠在加热的情况下可以转化为过氧化钠，则过氧化钠比较稳定，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH¯+ O2↑；
（4）根据同位素的定义A项正确；根据核素的定义，和 属于两种核素，B项错误；同种元素组成的物质是同一种物质，化学性质相同 C项错误，D项正确；故正确选AD。
28.现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______
（2）C 的简单离子结构示意图为_______
（3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______
（4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。
（5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。
【答案】 (1). 氧 (2). 磷 (3). 铝 (4). S2¯： (5). Al2O3 (6). 两性氧化物 (7). 无自由移动的离子 (8). 先出现白色沉淀，后白色沉淀消失 (9). AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】
设C的序数为x，则A为x-8，B为x-1，D为x+1，有x+ x-8+ x-1+ x+1=56，x=16，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯。1mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下），则一个E失去三个电子转化为阳离子，与O2¯核外电子层结构相同，故E为铝。
【详解】（1）根据分析，A是氧，B磷，E为铝；
（2）硫的简单离子结构示意图为S2¯：
（3）氧元素与氯元素形成的化合物的化学式为Al2O3，因为既能与酸反应生成相应的盐和水，又可以与碱反应生成相应的盐和水，所以它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
（4）氯元素和铝元素形成化合物AlCl3是共价化合物，由分子组成，无离子，故在熔融状态下不导电的原因是无自由移动的离子；
（5）向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液，生成Al(OH) 3白色沉淀，滴加至过量，生成的氢氧化铝会溶解，生成NaAlO2，所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+ 3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【点睛】氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，先出现白色沉淀，后沉淀消失；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝，开始无明显实验现象，反应一段时间后出现白色沉淀。
29.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅥⅠA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化 学式）。
（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
【答案】 (1). Ar ； (2). Al (3). 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ (4). +Mg+→Mg2+ (5). HClO4 (6). NH3+H+= NH4+
【解析】
【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为；
（2）Al是两性元素，故表中能形成两性氢氧化物元素是Al；Al与氢氧化钾的化学方程式：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）用电子式表示Mg元素Cl元素形成化合物的过程+Mg+→Mg2+；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl＞N＞S＞C，故四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
（5）氨气溶于水得到氨水，和硝酸发生酸碱中和，生成硝酸和水，则氨气与硝酸溶液的离子方程式：NH3+H+= NH4+。
30.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______
②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；
③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；
③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。
【答案】 (1). 验证锂、钠、钾的金属性强弱； (2). c (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑ (4). 检查装置气密性 (5). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑ (6). 除去CO2中混有的SO2 (7). 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； (8). SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯
【解析】
【分析】
乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。
【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；
②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’
③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；
（Ⅱ）（2）实验步骤： 有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑；根据分析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；
③试管D用SO2与NaHCO3制备CO2，反应的离子方程式：SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯。
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