河北省邯郸磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试题

  化学试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 第I卷（选择题）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）下列关于物质结构的叙述正确的是 A. 含有共价键的晶体一定是原子晶体
B. 离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素
C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是      A. 的酸性比的强
B. 的碱性比的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径：下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是    选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼A. A B. B C. C D. DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是A. 原子半径：  B. 氢化物稳定性：
C. 中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. 熔点： B. 共价键强弱：
C. 沸点：原子晶体离子晶体分子晶体 D. 热稳定性：下列说法中不正确的是    糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.  B.  C. D. 下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制悬浊液
B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
D. 鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 的电子式： B. 的电子式：
C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 分子的结构式：下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是       A. 当a和b用导线连接时，溶液中的向铜片附近移动
B. 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C. 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
D. a和b用导线连接后，电路中通过电子时，产生气体
  根据如图回答，下列说法不正确的是
       A. 燃料电池中正极反应为
B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
  如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和。下列说法正确的是
         A. 电极Ⅰ为负极，发生还原反应
B. 盐桥中的向甲烧杯移动
C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能
D. Ⅳ的电极反应式：

  甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
 
A. 乙池负极反应为：
B. 乙池中电池工作时，不断移向负极
C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为
D. 甲池中Cu电极发生的反应为下列有关物质结构的说法正确的是A. 晶体中阴、阳离子个数均为
B. 中含有个键
C. 的结构式为
D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构与反应生成和过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是   
A. 该反应为吸热反应
B. 与所具有的总能量大于与所具有的总能量
C. 反应的热化学方程式是： 
D. 和反应生成和要放出热量硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是    A. 加入少量碳酸钠粉末 B. 加入少量硫酸铜溶液 C. 加入适量NaCl溶液 D. 加热对于反应，下列说法正确的是    A. 某温度时，化学反应速率无论用何种物质表示，其数值相同
B. 其他条件不变，降低温度，一般使反应速率减慢
C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化下列排列顺序不正确的是     
沸点：
氧化性：原子半径：  
还原性：结合的能力：酸性：A. B.  C.   D. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为A. 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化 C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代与稀盐酸反应放热反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是    A. 反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小
C. 反应在内平均反应速率最大
D. 反应在内生成的平均反应速率为
  在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是      A. 为，为 B. 为
C. 、均为 D. 为第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共3小题，共40.0分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜       钠            锌       石墨 图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： 电镀装置图的“直流电源”中，________填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为____________________________接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_______________________________。根据下列各组物质，回答问题均填选项号A.与    B．与   正丁烷和异丁烷  D．   甲烷和庚烷    与T    金刚石与“足球烯”H.、和
互为同位素的是_____________；
互为同素异形体的是_____________；
属于同系物的是______________；
互为同分异构体的是_____________；
属于同一物质的是___________。
氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________ 。、Y为前20号元素，能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若为共价化合物时，其结构式为：____。A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系部分反应条件、产物被省略。工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________变化。的反应类型是________；A的结构简式为________；写出反应的化学方程式：________。丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________、________。   化学答案和解析【答案】（每题3分）1. D 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. A
8. D 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. B
15. C 16. B 17. A 18. A 19. D 20. B 21（.每空2分，共14分）    
负
；     

铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀  22. (1；  ；； ；（各2分）(2共价化合物；熔融状态时不能导电（2分）(3 ；（各2分）  23. 分馏；化学；（各1分）
加成（2分）；（2分）；（2分）
；  （各1分）