河北省邯郸市肥乡区第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷

肥乡区第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试
化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 元素钇是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是
A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50
C. 核外电子数是39 D. 与互为同位素
2. 下列对物质或微粒的表述正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 氧化钠的分子式：
C. 碳原子表示为：
D. 的电子式：
3. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
A. B. C. D.
4. 反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为
A.  s B.  s C. 10 s D. 5 s
5. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是

A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解
B. 石墨为正极
C. 电子由石墨经导线流向Zn片
D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化


6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. 原子半径：
D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
7. 一定温度下，反应：，达到化学平衡状态的标志是
A.
B. ，和的质量分数不再改变
C. 与的物质的量之和是的物质的量的2倍
D. 单位时间内每增加1mol ，同时增加3mol 
8. 在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Y为 B. 为
C. 为 D. Z为
9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为
该反应进行的快慢顺序为
A. B.
C. D.
10. 某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：，，则该反应的方程式可表示为
A. B.
C. D.
11. 下列描述中，不符合生产实际的是
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极
D. 电解熔融的NaCl制钠
12. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱
D. 产生气泡的速率甲比乙慢
13. 下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 二氧化硫 B. 乙炔 C. 苯 D. 乙烯
14. 下列变化中，由加成反应引起的是
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 苯加入溴水中，振荡后溴水层褪色
15. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应
16. 下列关于乙烯和乙烷的各种说法中，错误的是
A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能
C. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D. 乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
17. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A. 和金属钠反应时键断裂
B. 在铜催化共热下与反应时断裂和
C. 在空气中完全燃烧时断裂
D. 乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子
18. 下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是
A. 乙醇能燃烧
B. 与Na完全反应只生成
C. 乙醇分子中含有一个氧原子
D. 乙醇能溶于水
19. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A. 铝热反应
B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 晶体和晶体混合
D. 碳酸钙的分解
20. 少量铁片与的稀盐酸反应盐酸过量，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，如下方法中的成立的是
A. 加入少量铁粉 B. 加NaCl溶液
C. 滴入几滴硫酸铜溶液 D. 改用10 mL  盐酸
21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
22. 下列说法不正确的是
A. 由于键比键牢固，所以水的熔沸点比高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. 、、、熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
23. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. NaOH、、 B. MgO、、
C. 、KOH、 D. HCl、、
24. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
A. 澄清石灰水，浓硫酸 B. 溴水，浓硫酸
C. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 D. 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
25. 下列说法正确的是
A. 通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
C. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
D.   和    是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
二、填空题（本大题共4小题，共50.0分）
26. （每空2分，共8分）下列各组物质：用序号填空
和；与；和；和；
互为同位素的是______；
互为同素异形体的是______；
互为同分异构体的是______；
属于同一物质的是______。
27. （每空2分，共14分）下面是同学们熟悉的物质：
；；；；；；；；；
这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。
写出下列物质的结构式
______；______。
写出下列物质的电子式
______；______。
28. （每空2分，共8分）将气体和气体在体积为的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经后测得A的物质的量为，C的物质的量浓度为求：
内用物质A表示的平均反应速率为______；
内用物质B表示的平均反应速率为______；
时物质B的转化率为______；
______。
29. （每空2分，共20分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：
工业上，由石油获得石蜡油的方法称为__________，由石蜡油获得B的方法称为__________。
决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。
到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。
的分子式为________________________；F的结构简式为________________。
写出下列反应的化学方程式。
反应① ；
反应：________________________________________________________；
反应：_________________________________________________________。




化学试卷
【答案】
1. B 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B
8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. C 14. B
15. C 16. C 17. D 18. B 19. A 20. D 21. D
22. A 23. C 24. B 25. D
26.         
27.               
28.       2  
29. 石油的分馏；石油的裂解；
羟基；加成反应；酯化反应；； ；
（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
；；

【解析】
1. 解：A、由可知，质量数是89，故A正确；
B、中子数质量数质子数，质子数中子数，故B错误；
C、原子的核外电子数核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D、和的质子数相同、均为39，中子数不同，它们互为同位素，故D正确；
故选：B。
A、原子符号左上角为质量数；
B、质子数中子数质量数；
C、原子的核外电子数核内质子数；
D、具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素。
本题考查了原子结构与性质、同位素、核素的分析判断，明确质子数、中子数、电子数之间的计算和同位素的定义即可解答，属基础知识的考查，题目难度不大。
2. 解：氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，故A正确；
B.为氧化钠的化学式，氧化钠为离子化合物，不存在分子式，故B错误；
C.碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：，故C错误；
D.为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；
故选：A。
A.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
B.氧化钠为离子化合物，不存在分子式；
C.元素符号左上方为质量数、左下角为质子数；
D.硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及氯离子的结构示意图、分子式、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。
3. 解：若a、b相连时，a为负极，活动性；
c、d相连时c为负极，活动性；
a、c相连时c为正极，a为负极，活动性；
b、d相连时b为正极，d为负极，活动性；
则有活动性。
故选：B。
原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．
本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累．
4. 解：用表示的反应速率为，
则，
故反应时间，
故选D．
根据速率之比等于化学计量数之比计算，再利用计算．
本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单．
5. 解：锌为负极，碱性条件下被氧化生成而溶解，故A正确；
B.石墨为正极，正极上氧气得电子被还原，故B正确；
C.锌为负极，石墨为正极，电子由锌片经导线流向石墨，故C错误；
D.电池放电时为原电池反应，实现了化学能向电能的转化，故D正确。
故选：C。
锌为负极，被氧化，石墨为正极，氧气得到电子被还原，碱性条件下，锌可被氧化生成，以此解答该题．
本题考查了化学电源新型电池的构造、工作原理，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，正确理解题干信息、明确该电池的组成、工作原理是解答本题的关键．
6. 解：A、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：，所以元素的氢化物的稳定性：，故A正确；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确；
C、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：，故C错误；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选：C。
短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．
7. 解：A、当体系达平衡状态时，可能为，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、，和的质量分数不再改变，各物质的量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；
C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、都表示的是逆反应速率，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选：B。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
8. 解：若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
             气气气，
开始：              
变化：                
平衡：0                 
若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
              气气气，
开始：               
变化：                 
平衡：                0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为，，，故B正确、ACD错误．
故选B．
化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法
9. 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
；
；
；
，
则反应进行的快慢顺序为，
故选：C。
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。
10. 解：t min后，，
，
则、的化学计量数之比为：：1，
故反应为，
故选：D。
计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，进而书写反应的化学方程式。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握浓度的变化与化学计量数之间的关系，题目难度不大。
11. 解：电解熔融的氧化铝制取Al时，如果用Fe作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上先铝离子放电后亚铁离子放电，所以不符合生产实际，故A选；
B.电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子生成金属阳离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，则粗铜作阳极、纯铜作阴极，故B不选；
C.电解饱和食盐水制取烧碱时，如果用Fe作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和，从而得到NaOH，故C不选；
D.电解熔融氯化钠时，阴极上钠离子放电生成Na，阳极上氯离子放电生成氯气，故D不选；
故选：A。
A.电解熔融的氧化铝制取Al时，如果用Fe作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子；
B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
C.电解饱和食盐水制取烧碱时，如果用Fe作阴极，阴极上水得电子生成氢气和；
D.电解熔融氯化钠时，阴极上钠离子放电。
本题以生产实际为载体考查电解原理，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、电解精炼粗铜原理、金属冶炼方法与金属活泼性强弱关系是解本题关键，注意：活泼金属作阳极上，阳极上金属电解材料失电子而不是电解质中阴离子失电子，题目难度不大。
12. 解：甲是原电池，正极铜片上发生还原反应，乙装置中在锌片上发生反应，铜片上无气体产生，故A错误；
B.甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C.两烧杯中的氢离子均发生反应，溶液中氢离子浓度减少，溶液的酸性均减弱，故C正确；
D.甲中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选：C。
由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子生成，电池总反应式为：乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：，以此进行分析．
本题考查原电池的有关知识，难度不大，注意把握原电池的构成条件及工作原理，有利于基础知识的巩固．
13. 略
14. 略
15. 【分析】
本题考查有机物的结构与性质，该题是基础性试题的考查，试题侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的应试能力。该题的关键是通过比例模型得出有机物的结构，然后根据有机物的性质逐一判断即可，难度不大。
【解答】
根据有机物的比例模型可知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯、乙醇，据此分析：
A.甲烷不能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.乙烯含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，故B错误；
C.丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；
D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，故D错误。
故选C。
16. 【分析】
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。
【解答】
A.乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷中碳原子都以单键形式连接其它原子，属于饱和烃，故A正确；
B.乙烯含有碳碳双键，容易被高锰酸钾溶液氧化，与溴发生加成反应而褪色，而乙烷不含不饱和键，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能与溴发生加成反应，故B正确；
C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍小，性质活泼，易发生加成反应，此时只断裂一个键，乙烷比乙烯稳定，故C错误；
D.乙烷含有两个饱和碳原子，分子为立体结构，乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D正确。
故选C。
17. 【分析】
本题考查乙醇的结构和性质，可据有机反应原理答题。乙醇含有，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答。
【解答】
A.金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键断裂，故A正确；
B.乙醇在Cu催化作用下和反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B正确；
C.燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时断裂，故C正确；
D.乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，故D错误。
故选D。
18. 略
19. 【分析】
本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，并熟悉常见的放热反应和吸热反应．
【解答】
从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其常见的吸热反应：与晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、作为还原剂的反应等据此分析．
A、铝热反应是放热反应，故A正确；
B、灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故B错误；
C、晶体和晶体混合是吸热反应，故C错误；
D、碳酸钙的分解是吸热反应，故D错误；
故选A．
20. 解：A、加入少量铁粉，速率不变，但生成氢气的量增多，故A不选；
B、加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故B不选；
C、滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，少量的铁粉，故改变的产量，故C不选；
D、改用盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁少量，所以不改变的产量，故D选；
故选：D。
加快反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则保证铁的量不变，以此解答。
本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。
21. 解：根据分析可知：X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径原子半径：，故A错误；
B.W的最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；
C.非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故C错误；
D.H、N、O形成的硝酸铵为离子化合物，形成的硝酸、亚硝酸为共价化合物，故D正确；
故选：D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；只有Y、Z处于同一周期且相邻，则Y为N元素，X只能位于第一周期，则X为H元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
22. 解：A、物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比高因为水中存在氢键，故A错误；
B.HF分子间存在氢键，HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常的大，故B正确；
C.卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；
D、受热分解生成氨气和氯化氢，即受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故D正确。
故选：A。
A.物质的熔沸点与化学键无关；
B.HF分子间存在氢键；
C.卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关；
D、受热分解生成氨气和氯化氢。
本题考查了氢键、共价键，题目难度不大，注意把握氢键对物质性质的影响，侧重于基础知识的考查，注意氢键属于分子间作用力。
23. 解：中，只有共价键，故A不选；
B.MgO中，只有离子键，故B不选；
C.三种物质中均含离子键、共价键，故C选；
D.HCl中只有共价键，、中只有离子键，故D不选；
故选：C。
一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
本题考查化学键，注意把握判断化学键的一般规律，明确特殊物质中的化学键即可解答，题目难度不大．
24. 【分析】
本题考查除杂，注意根据物质的性质的差异来除杂，除杂不能引入新的杂质，题目难度不大。
【解答】
A.甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；
B.甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故B选； 
C.将混合气体通过酸性溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故C不选；
D.通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选。
故选B。 

25. 解：石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料，故A错误；
B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C.二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，故C错误；
D.若苯环中存在单双键，则的两个甲基在双键两端，的两个甲基在单键两端，二者是同分异构体，而已知和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，故 D正确。
故选：D。
本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
26. 解：与的中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：；
和是O元素的两种单质，互为同素异形体，故答案为：；
和分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故答案为：；
和的组成和结构都相同，为同一物质，故答案为：。
质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；
物质的组成和结构都相同的物质属于同一物质。
本题主要考查了同分异构体、同位素、同素异形体等概念和判断，题目难度不大，把握概念实质即可解答，注意同分异构体的书写方法。
27. 解：是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；只含离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；，为单原子分子，不含化学键；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；
所以：属于共价化合物的是；只含有离子键的是；不含化学键的是；
故答案为：，，；
过氧化氢存在  共价键，结构式为：，二氧化碳含有2个共价键，结构式为：；
故答案为： ；  ；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，电子式为：；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧与氢原子共用1对电子，电子式为：；
故答案为：        。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由单原子分子形成的物质不含化学键；只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；
氧气含有共价键，过氧化氢存在  共价键，二氧化碳含有2个共价键；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧与氢原子共用1对电子；
本题考查了物质的分类、化学键类型判断、电子式、结构式的书写，明确共价键、离子键形成条件，明确结构式、电子式书写方法是解题关键，题目难度不大。
28. 解： s内用物质A表示的平均反应速率为，
故答案为：；
 s内用物质B表示的平均反应速率为，
故答案为：；
时物质B的转化率为：，
故答案为：；
由以上分析可知，故答案为：2。
2s后测得A的物质的量为，则，，则，
                  
初始             2            0
转化                  
2s后                  
据此结合、转化率计算。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
29. 【分析】
本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
【解答】
B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为，石油的分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为，乙烯与水发生加成反应生成A为，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为，可进一步氧化生成D为，和在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为，乙烯与HCl发生加成反应生成H为。
工业上，由石油获得石蜡油的方法称为：石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为：石油的裂解；
为，决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
的分子式为，F的结构简式为；
反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：；