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    河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期开学摸底测试化学试题

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    河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期开学摸底测试化学试题

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    高一下学期开学第一次考-化学试卷可能用到的相对原子质量:                        一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(  )A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A. 元素种类最多的族是第ⅢB族,A错误;B. ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素,单质均能与水反应,B正确;C. ⅡA族是碱土金属元素,其中无非金属元素,C正确;D. 元素周期表中大部分是金属元素金属元素的种类比非金属元素多,D正确。答案选A2.在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n-24 D. x+n-24【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。【详解】R原子核内含质子的数目为Z,离子RO3n-中共有x个核外电子,所以Z+24+n=x,所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。答案选C【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系,明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。3.某反应由两步反应A→B→C构成,其反应能量量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中C最稳定C. AC的能量差为 D. A→B的反应一定需要加热【答案】B【解析】【分析】由图可知,A的能量小于B的能量,故A→B为吸热反应;B的能量大于C的能量,故B→C为放热反应。【详解】A.根据图示可知,能量大小为,故A→B为吸热反应,B→C为放热反应,A错误;B.由图可知C的能量最低,物质能量越低越稳定,故C最稳定,B正确;C.由图知,AC的能量差为C错误;D.吸热反应不一定需要加热,D错误;答案选B4.使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应,然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol【答案】B【解析】【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷,1mol双键加成需要1mol的氯气;有机物中的氢原子被氯原子取代时,取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,所以最多消耗的氯气为这两部分之和,据此解答。【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl,所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol;CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl,所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,最多需要2mol氯气,这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mol答案选B。5.反应Cs+H2OgCOg+H2g)在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(  )A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B. 反应达平衡状态时:vCOvH2O(逆)C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D. 其他条件不变,适当增加Cs)的质量会使反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A.体积缩小,反应混合气体各组分浓度增大,反应速率加快,A错误;Bv(CO)v(H2O)(逆),不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比,反应到达平衡,B正确;C.保持体积不变,充入少量He,反应混合气体各组分的浓度不变,反应速率不变,C错误;D.适当增加固体C(s)的质量,浓度不变,反应速率不变,D错误;答案选B【点睛】惰性气体对反应速率的影响:恒温恒容充入惰性气体,各反应气体浓度未变,反应速率不变;恒温恒压充入惰性气体,各反应气体浓度减小,反应速率减小。6.短周期的三种元素XYZ位于同一周期,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是A. 非金属性:X>Y>Z B. 原子半径:X>Y>ZC. 原子的最外层电子数:X<Y<Z D. 气态氢化物的稳定性:X<Y<Z【答案】A【解析】【详解】由同周期的XYZ三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4,则非金属性XYZ,非金属性越强,原子的原子序数越大,所以原子序数XYZA、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属的非金属性越强,即非金属性XYZ,选项A正确; B、同一周期元素,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径XYZ,选项B错误;C、同一周期元素,元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大,所以原子的最外层电子数按XYZ的顺序由多到少,选项C错误;D、同一周期元素,气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强,所以气态氢化物的稳定性按XYZ的顺序由强到弱,选项D错误;答案选A7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(    A. 电池工作时,锂离子向正极移动 B. 电池总反应为C. 有机电解质可用水溶液代替 D. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气【答案】C【解析】【分析】根据图示,锂电极负极,碳电极为正极,负极上锂发生氧化反应生成锂离子,正极上水发生还原反应生成氢气,据此分析解答。【详解】A、该原电池工作时,电解质中的阳离子锂离子会移向正极,故A正确;B、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即反应的方程式为2Li+2H2O═2LiOH+H2,故B正确;C、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,但是和有机电解质不反应,所以有机电解质不可用水溶液代替,故C错误;D、该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物有氢气,属于清洁能源,故D正确;故选C二、非选择题:包括第8题~第114个大题,共58分。8.下表列出了am 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置:      周期A      01 AAAAAAa2  bc d  3ef gh i 4j   k  l5       m 1)元素b为________(填名称);画出g的原子结构示意图__________。2)元素fij的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示);这三种原子分别形成简单离子后,离子半径从大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。3hk的原子序数相差___________(填数字)。4)元素de形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为___________,该化合物中化学键有____________,该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。【答案】    (1).     (2).     (3). KMgCl    (4). Cl-K+Mg2+    (5). 18    (6).     (7). 离子键、(非极性)共价键    (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知,am 13种元素分别为HeBCONaMgSiPClKAsKrXe,结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。【详解】(1)b的名称为硼,gSi,原子序数为14,其原子结构示意图为,故答案为:硼;(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小;同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,元素fij的原子半径从大到小的顺序是KMgCl;一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,三种原子分别形成简单离子后,离子半径从大到小的顺序是Cl-K+Mg2+,故答案为:KMgClCl-K+Mg2+(3)hP元素,15号元素,kAs元素,原子序数为33,原子序数相差为33-15=18,故答案为:18(4)dO元素,eNa元素,二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠,其电子式为,含有的化学键为离子键、(非极性)共价键,c的最高价氧化物为CO2,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:;离子键、(非极性)共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【点睛】本题的易错点为(3),解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答,元素周期表中第四周期有18种元素,因此hk的原子序数相差189.某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热,制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。实验步骤和操作实验现象实验结论或解释①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体B硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热,制得固体产物A是__________(填化学式)②将B通入足量水中得到无色溶液C③向①的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化④将浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应生成氯气⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为__________⑥将⑤中所得固体产物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到___________(填现象)   2)综合上述实验现象和结论,___________(填不能)验证氯元素的非金属性强于硫元素,理由是_____________________________________。3)某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为_______________,此实验______________(填不能)验证氯元素的非金属性强于硫元素。4)某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B,则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素,他的观点____________(填正确错误),原因是_____________。5)现有四种试剂:A.新制的Cu(OH)2B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中。(每个小题只有一个正确答案):①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。【答案】    (1). FeS    (2). 2Fe + 3Cl22FeCl3    (3). 溶液变成红色    (4).     (5). 铁与硫反应生成亚铁离子,而铁与氯气反应生成铁离子,氯气的氧化性强于硫的氧化性,说明氯元素的非金属性强于硫元素    (6). Cl2+H2S=2HCl+S↓    (7).     (8). 错误    (9). HClH2S不是ClS元素的最高价氧化物的水化物    (10). A    (11). D    (12). B【解析】【分析】(1)①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸,固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体BBH2S;②CH2S的水溶液;③向①的试管中加入KSCN溶液,溶液无明显变化,说明溶液①中没有铁离子,据此分析判断A的组成;⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体(氯气)中,铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明生成了氯化铁,据此分析解答;(2)根据铁与硫,铁与氯气反应产物中铁的化合价分析判断并解答;(3)氯气直接通入H2S溶液中,观察到产生淡黄色固体,根据反应的化学方程式结合元素非金属性的判断方法分析判断;(4)将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,发生的反应为2HCl+FeS=H2S+FeCl2,根据非金属性的判断方法分析判断;(5)鸡蛋清溶液的主要成分为蛋白质,根据葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应分析解答。【详解】(1)①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸,固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体BBH2S;②CH2S的水溶液;③向①的试管中加入KSCN溶液,溶液无明显变化,说明溶液①中没有铁离子,因此AFeS;⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体(氯气)中,铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟,生成了氯化铁,反应的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3;⑥将⑤中所得固体产物(氯化铁)溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,故答案为:FeS2Fe + 3Cl22FeCl3;溶液变成红色;(2)根据上述实验现象和结论,铁与硫反应生成亚铁离子,而铁与氯气反应生成铁离子,说明氯气的氧化性强于硫,因此氯元素的非金属性强于硫元素,故答案为:能;铁与硫反应生成亚铁离子,而铁与氯气反应生成铁离子,氯气的氧化性强于硫的氧化性,说明氯元素的非金属性强于硫元素;(3)某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C(H2S溶液)中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓,氯气的氧化性强于硫的氧化性,说明氯元素的非金属性强于硫元素,故答案为:Cl2+H2S=2HCl+S↓;能;(4)某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B,发生的反应为2HCl+FeS=H2S+FeCl2HClH2S都不是最高价含氧酸,不能说明氯元素的非金属性强于硫元素,故答案为:错误;HClH2S不是ClS元素的最高价氧化物的水化物;(5)①葡萄糖溶液能够与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,可以用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖,故答案为:A②淀粉溶液遇到碘水变蓝色,可以用碘水鉴别淀粉溶液,故答案D③浓硝酸能够使鸡蛋清溶液变黄色,可以用浓硝酸鉴别鸡蛋清溶液,故答案为:B10.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_______(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.υ(A)=2υ(B)                   B.容器内气体密度不变CvA)=vC)              D.各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_______(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。           实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100  请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______【答案】    (1). 2A + B 2C    (2). 0.1mol.(L·min) -1    (3). C、E    (4). 40%    (5). 30    (6). 10    (7). 当加入一定量CuSO4生成的单质Cu沉积在Zn表面降低了ZnH2SO4溶液的接触面积【解析】【详解】(1)由图象可以看出,A、B的物质的量逐渐减小,则A、B为反应物,C的物质的量逐渐增多,所以C为生成物,当反应到达2min时,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反应的化学方程式为:2A+B2C(2)由图象可以看出,反应开始至2分钟时,△n(B)=1mol,B的平均反应速率为:=0.1mol/(L•min);(3)A.v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系,故无法判断反应是否达到平衡,故A错误;B.容器内气体的总质量不变,体积不变,混合气体的密度始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;C.在该反应中AC的计量数相等,当v(A)=v(C)时,正逆反应速率相等,说明反应已达平衡状态了,故C正确;D.容器内各物质的物质的量相等,不能说明各组分的浓度不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;E.混合气体的质量始终不变,气体的总物质的量不确定,当混合气体的平均相对分子质量不再改变,可说明此时是平衡状态,故E正确;答案为CE;(4)平衡时A的转化率为×100%=40%;(5)①要对比实验效果,除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30mL,则其它组硫酸量也都为30mL,而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20mL,水为0,那么总量为20mL,所以V6=10mL,V1=30mL;因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降。11.有机物A是一种重要的工业原料,其结构简式如图:试回答下列问题:1)有机物A的分子式为___________;2)有机物A中含有的含氧官能团名称是____________________;30.5 mol 该物质与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_____L4)该物质能发生的反应有_______(填序号)。能与NaOH溶液反应 能与溴的四氯化碳溶液反应能与甲醇发生酯化反应    可以燃烧   能发生水解反应【答案】    (1). C11H12O3    (2). 羟基、羧基    (3). 11.2    (4). ①②③④【解析】【详解】1)根据有机物成键特点,其分子式为C11H12O32)含有的官能团是碳碳双键、羧基、羟基,其中含氧官能团是羧基和羟基;3)能和Na反应的官能团是羧基和羟基,1mol此有机物产生1molH2,则0.5mol此有机物能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L4羧基具有酸性,能和NaOH反应,故正确;含有碳碳双键,能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故正确;羧基和醇发生酯化反应,故正确;大多数有机物能燃烧,故正确;不含卤原子、酯基、肽键,不能发生水解,故错误。答案选①②③④。   

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