河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试化学试题

A、正极反应式为

B、负极反应式为

C、电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答 案

A

解 析

由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为；

铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为；

电池总反应的方程式为，反应过程中，溶液的碱性减弱；

该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。

故选A。

A、金刚石和石墨是不同的单质

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、石墨比金刚石更稳定

D、相同质量的石墨比金刚石的能量高

答 案

D

解 析

金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者可以相互转化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故选D。

A、钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B、钠离子与钠原子有相似的化学性质

C、钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

D、氯化钠中微粒之间形成离子键

答 案

B

解 析

钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成，两种离子之间形成离子键。

故选B。

A、随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

B、随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

答 案

C

解 析

同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故A正确；

同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，故B正确；

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C错误；

同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，故D正确。

A、

B、

C、

D、

答 案

A

解 析

碱金属元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外层都只有个电子，但氢元素不属于碱金属元素，故选A。

A、第二、三周期两元素相差均为8

B、第三、四周期两元素相差均为18

C、第五、六周期两元素相差均为32

D、以上叙述均正确

答 案

A

解 析

第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；

第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。

A、

B、

C、

D、

答 案

A

解 析

质量数为，中子数为，可知质子数为，为元素，核外电子总数为，说明离子带一个负电荷，应为，故选A。

A、Mg为电池的正极

B、负极反应为

C、不能被KCl溶液激活

D、可用于海上应急照明供电

答 案

D

解 析

根据电池的总反应，得电子生成Ag，发生还原反应，作电池的正极，A错误；

AgCl是难溶于水的物质，正极反应为，B错误；

KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误；

该电池能将化学能转化为电能，因而能用于应急照明供电，D正确。

A、种

B、种

C、种

D、种

答 案

C

解 析

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有、，所以氢原子有种选法；设氧元素有种核素，一个氧原子有种选法，所以，所以，故选C。

A、气态氢化物的稳定性：

B、非金属活泼性：Y<X<Z

C、原子半径：X>Y>Z

D、原子最外层电子数：X<Y<Z

答 案

A

解 析

X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则非金属性X>Y>Z。
A、非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：，所以A选项是正确的；
B、由上述分析可以知道，非金属性X>Y>Z，故B错误；
C、同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z>Y>X，故C错误；
D、同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X>Y>Z，故D错误。

A、①④

B、③④

C、①②③④

D、①②③

答 案

C

解 析

一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。

故选C。

A、①②③④

B、①②③④⑤

C、只有③

D、只有①④

答 案

A

解 析

由图可知：可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。

氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；

单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。

故选A。

A、铅为正极，二氧化铅为负极

B、正极电极反应式为

C、硫酸溶液中，氢离子移向负极

D、放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小

答 案

D

解 析

①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极；

②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式（）相减，可得其正极反应式；

③氢离子移向正极；反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。

故选D。

A、一次能源

B、二次能源

C、可再生能源

D、不可再生能源

答 案

B

解 析

电能是二次能源，故选B。

A、氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次増强

B、若和的核外电子层结构相同，则原子序数：

C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

答 案

D

解 析

卤素氯、溴、碘原子序数依次增大，非金属性依次减弱，其氢化物稳定性依次减弱；和核外电子层结构相同（核外电子数相同），质子数，即原子序数；同主族元素从上到下，典型金属族单质的熔点逐渐降低（如碱金属），典型非金属性族单质的熔点逐渐升高（如卤族元素）；同周期元素从左到右，其核电荷数增大，对电子的引力增强，原子半径减小，故选D。

A、

B、

C、

D、

答 案

B

解 析

元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。元素、元素形成阴离子，则、两元素处于同一周期，元素形成阳离子，则元素位于、元素所在周期的相邻下一周期，所以元素的核电荷数最大，的原子序数大于的原子序数，所以核电荷数，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，故选B。

A、钾元素比钠元素的金属性强

B、钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C、钠原子比钾原子易失电子

D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

答 案

C

解 析

碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。

故选C。

A、把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B、碳棒取下洗净用作电极

C、把铜帽取下洗净回收利用

D、电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用

答 案

D

解 析

A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；

B、废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法，故B正确；

C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，属于将废旧电池变废为宝的作法，故C正确；

D、废电池的黑色糊状物中含有，还含有及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误。

答 案

解 析

甲元素的质子数为，为钠元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族；

乙元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素，原子核外有个电子层，各层电子数为、、，结构示意图为；

丙为氧元素，处于第二周期第ⅥA族，原子核外有个电子层，各层电子数为、，原子结构示意图为。

答 案

⑴、

⑵、

⑶、

⑷、、、

⑸

解 析

、只含有离子键，属于离子化合物；

、含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；

只含有非极性共价键，属于单质；

只含共价键（极性键和非极性键），属于共价化物。

答 案

解 析

根据电池反应方程式设计原电池，关键是根据化合价的变化确定原电池的负极和电解质溶液。该原电池的总反应总反应为。

答 案

铜    石墨    氯化铁溶液

解 析

铜作负极；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，如石墨；氯化铁溶液为电解质溶液。

答 案

解 析

根据电池反应方程式设计原电池，可分为两个电极反应，负极：，正极：。

答 案

硫    铝

解 析

元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有（）个电子，此层为L层，，，元素X为硫；

元素Y最外层电子数为（），大于或等于5，而次外层有个电子，则等于8，元素Y为铝。

答 案

解 析

已知：元素X为硫，元素Y为铝。

甲的化学式是；乙的化学式是。

答 案

解 析

甲与乙反应的离子方程式是：。