黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期考试化学试题
展开2019-2020年度哈师大附中高一下学期第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题2分，共60分。每小题所给选项只有1项符合题意）
1.下列化学电池中，人类最早使用的是（ ）
2.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）
A. 与互为同位素 B. 与具有相同的电子数
C. 与具有相同的中子数 D.与具有完全相同的物理性质和化学性质
3.下列反应能量变化符合如图所示的是（ ）
A. Ba(OH)2•H2O和NH4Cl混合搅拌
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢气在氯气中燃烧
D. 金属钾与水反应
4.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（ ）
A. O2 B. NH3 C. Cl2 D. SO2
5.为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的选项是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 沸点：PH3> NH3 B. 碱性：KOH>NaOH
C. 稳定性：HCl>H2S D. 氧化性：Al3+> Mg2+
7.下列说法中正确的是（ ）
A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素
B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种
C. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
D. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A. H2O2 B. BF3 C.CS2 D.SCl6
9.下列只含有共价键的化合物是（ ）
A. Cl2 B. ICl C. NaOH D. NH4H
10.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（ ）
A. Pb的最高正价为+4
B. 原子半径比较：Al>F
C. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4
D. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1 mol/L HF中含有F－数为0.1NA
B. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NA
D. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
12.下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是 ( )
A. 负极质量
B. 正极质量
C. 溶液质量
D. 转移的电子数
13.无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、NO3－、SiO32－ B. K+、Mg2+、OH－、Cl－
C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－ D. AlO2－、Na+、SO42－、OH－
14.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. N2的电子式： B. S2－的结构示意图：
C. CO2的比例模型： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
15.下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 锌锰干电池中，锌电极是负极
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
16.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. IA族的元素全部是金属元素
B. 0族元素原子的最外层电子数均为8
C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括其他族元素
17.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ）
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便
D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
18.已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1 D. －2491 kJ·mol－1
19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：Z > Y > X
B. 氢化物稳定性：X > Y
C. 氢化物沸点：Z > Y
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
20.下图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电极b为电池负极
B. 放电前后电解质溶液中的c(OH-)不变
C. 放电时溶液中H＋向a极移动
D. 放电时a极处所发生的电极反应为：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋
21.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A. 化学键是一种作用力
B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键
C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO2↑＋H2O
C. 向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：AlO2－＋H+＋H2O = Al(OH)3↓
D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH = NH4+＋CH3COO－＋H2O
23.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸
24.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4－MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A. 石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应
B. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
25.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为－393.5 kJ/mol、
－285.8 kJ/mol、－870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l)═C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为( )
A. －191 kJ/mol B. ＋191 kJ/mol C. ＋244.15 kJ/mol D. ＋488.3 kJ/mol
26. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )
27.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是( )
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动
C. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8H+-8e－=CH4+2H2O
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少
量稀硫酸
28.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散）( )
A. ①＞②
B. ①＜②
C. ①=②
D. 不能确定
29.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量（ ）
A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.04mol D. 0.1mol
30.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此某些城市冬季取暖用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200 ℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋ O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)＝ S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)＝S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)＝S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本题包括4小题，共40分）
31. (8分)回答下列问题：
（1）写出实验室制NH3的化学方程式；
（2）写出铅蓄电池的负极电极反应式；
（3）写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式；
（4）画出稀有气体氪的原子结构示意图。
32. (10分)氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请回答下列问题：
（1）太阳光分解海水时，实现了______能转变为________能，二氧化钛作________。生成
的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为________能。太阳光分解海水的反应
属于________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
（3）请根据下列信息，写出H2燃烧热的热化学方程式。
H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
33. (12分)现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素 编号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为______________。
（2）Z元素原子的质量数为____________。
（3）X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是（填离子符号），X和Z两种
元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。
（4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，
若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________。
（5）写出Z2O2的电子式。
34. (10分)某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为；
此反应表明浓硫酸具有（填字母）。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
第二次月考参考答案：
一、选择题（60分，每小题2分）
1-10：ABAAC ADCBD 11-20:DBDBD CBADD 21-30:BDCDC BCCAA
二、填空题（本题包括4小题，共40分）
31. (8分，各2分)
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
（3）Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
（4）
32. (10分)
（1）太阳化学，催化剂。化学电。吸热。（各1分）
（2）负（1分）；流出（1分）
（3） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -289kJ/mol（2分）
33. (12分)
（1）氮（1分）；（1分）
（2）23（1分）
（3）N3－（1分），H＋＋OH－===H2O（2分）
（4）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）；44 g（2分）
（5） （2分）
34. (10分)
（1）Cu＋2 H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2 H2O（2分） （2分）a c （2分）
（2）NaOH （1分） 吸收SO2气体，防止污染空气。（1分）
（3）b （1分）
（4）① 浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应 （1分）② b d （2分）
