云南省昌宁县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
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云南省昌宁县一中2019-2020学年10月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为( )
A． 0.5 L B． 5 L C． 11.2 L D． 22.4 L
2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A． 0.3 mol氧气和0.3 mol水
B． 0.1 mol硫酸和0.2 mol水
C． 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)
D． 6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)
3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A． 28.4 g B． 28.4 g·mol－1 C． 71 g·mol－1 D． 14.2 g·mol－1
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A． 在18 g18O2中含有NA个氧原子 B． 1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子
C． 28 g C2H4中含有NA个碳原子 D． 14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA
5.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A． 1 L水中含有1 mol硫酸 B． 1 L溶液中含有1 mol氢离子
C． 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D． 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
6.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A． 质量相等的O2和O3 B． 原子数目相等的CO和N2
C． 电子数目相等的O2和N2 D． 等压、等体积的N2和CH4
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个
D． 9 g水中含有10NA个电子
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA
B． 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C． 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D． 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA
9.用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
10.实验室配制1 mol•L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
A． 250 mL容量瓶 B． 托盘天平
C． 胶头滴管 D． 烧杯
11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( )
A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D． 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]＝1∶1
12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A． 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B． 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C． 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D． 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
13.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B． 氯化钙溶液和稀硫酸
C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D． 澄清的石灰水和稀盐酸
14.下列关于电解质的判断中正确的是( )
A． 在熔融状态下能够导电的物质
B． 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
C． 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D． 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物
15.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ）
A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B． 2H2O2H2↑+O2↑
C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D． 2F2+2H2O═4HF+O2
16.下列分散系属于胶体的是( )
A． 矿泉水 B． 生理盐水 C． 豆浆 D． 白酒
17.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ( )
A． 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化
B． 不同气体分子的大小几乎相等
C． 不同气体分子间的平均距离几乎相等
D． 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子
B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA
D． 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
19.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
20.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是( )
A． 单质、单质 B． 盐、酸 C． 碱、氧化物 D． 氧化物、酸
21.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A． 25.2 g B． 24.8 g C． 24.2 g D． 25.8 g
22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )
A． 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B． 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C． 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D． 漏斗下端紧靠烧杯内壁
23.常温常压下，气体体积的大小主要取决于( )
A． 构成气体的分子的大小 B． 构成气体的分子的相对分子质量大小
C． 构成气体的分子数目的多少 D． 构成气体的分子所含原子的多少
24.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A． Br－、Fe2＋、I－ B． I－、Fe2＋、Br－
C． Br－、I－、Fe2＋ D． Fe2＋、I－、Br－
25.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④
26.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） 。
A．用30 mL水洗涤 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。
28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
29.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。
30.回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；
KHSO4===K＋＋H＋＋。
属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________。
31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
答案
1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.C 14.C 15.D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.B 26.D
27.（1）11.9
（2）BD
（3）BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管
（4）a． B b． B
28.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
29.(1)2 4 2 2 1 2 (2)② (3)0.2 (4)KClO3 Cl2
30.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋
31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气 NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
