云南省河口县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省河口县一中2019-2020学年12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.取用下列药品必须用药匙的是( )
A． 盐酸 B． 锌粒 C． 碳酸钠粉末 D． 块状石灰石
2.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )
A． 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B． 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C． 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D． 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
3.某同学需要配制0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液450 mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将( )
A． 等于3.6 g B． 等于3.60 g C． 大于3.6 g D． 等于0.36 g
4.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量( )
A． 等于3.55 g B． 小于3.55 g C． 大于3.55 g D． 约等于7.1 g
5.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A． Mg B． Cu C． Ag D． H2
6.下列叙述正确的是( )
A． 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B． 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D． 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
7.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A． 二氧化碳 B． 氯化钠 C． 硫酸钡 D． 葡萄糖
8.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是( )
A． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C． 磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量
D． 氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量
9.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A． BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B． K2SO4、CuSO4一定不存在
C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D． C为单一溶质溶液
10.下列说法正确的是 ( )
A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A． 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
B． ClO2是氧化产物
C． H2C2O4在反应中被还原
D． KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
12.钠元素焰色反应的颜色呈( )
A． 砖红色 B． 紫色 C． 黄色 D． 绿色
13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
14.下列各项操作中，错误的是( )
A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
15.下列物质属于非电解质的是( )
A． 二氧化碳 B． 硫酸铵固体 C． 水 D． 氢氧化钾溶液
16.下列实验操作中错误的是( )
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
17.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（ ）
A． 钢筋 B． 水泥 C． 玻璃 D． 陶瓷
18.下列电离方程式错误的是( )
A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
19.下列物质的用途不正确的是( )
A． 硅是制造光导纤维的材料 B． 硅是制造太阳能电池的常用材料
C． 二氧化硅是制取粗硅的原料 D． 水玻璃可用作木材防火剂
20.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A． ②④⑤ B． ①⑥⑦ C． ③④⑥ D． ①③⑥
21.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B． 用干燥有色布条
C． 将气体通入硝酸银溶液 D． 用湿润的淀粉碘化钾试纸
22.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )
A． 四氯化碳和水 B． 汽油和食用油
C． 浓硫酸和浓硝酸 D． 酒精和水
23.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（ ）
A． 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B． 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C． 将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D． 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量
24.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL
25.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A． Zn→ZnSO4 B． CuO→CuCl2
C． CaCO3→CO2 D． NaOH→Na2SO4
26.下列有关物质的分类中，不合理的是（ ）
A． NaOH（强碱） B． CO2（氧化物）
C． H2SO4（弱酸） D． 盐酸（混合物）
27.下列有关铁和铁合金的说法错误的是( )
A． 生铁比铁软 B． 铁有良好的导热性
C． 钢是铁的合金 D． 铁在潮湿的空气中容易生锈
28.元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )
A． 铝片与盐酸反应生成氢气 B． 氢氧化铝溶于强碱溶液
C． 氢氧化铝溶于强酸溶液 D． 铝热反应
二、非选择题(共5小题,共44分)
29.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则：B中的现象 ，F中应加入 溶液，E中发生反应的离子方程式为 。
30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
31.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为 。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为 。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
32.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 。
（3）D中反应的化学方程式是 。
（4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。
33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________；
②G→E：________________________；
③F→G：____________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________
答案
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.A 15.A 16.A 17.B 18.A 19.A 20.D 21.D 22.A 23.D 24.C 25.B 26.C 27.A 28.B
29.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊
②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+
30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
31.（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
32.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸
（3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）干燥
33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
