云南省峨山一中2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题
展开云南省峨山一中2019—2020学年上学期9月考
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是( )
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
2.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是( )
A． 有氧化性，无还原性，无酸性 B． 有氧化性，有还原性，有酸性
C． 有还原性，无氧化性，无酸性 D． 有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列说法不正确的是( )
A． 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B． 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C． 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D． 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
4.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( )
5.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
A． ①② B． ①④ C． ③④ D． 全部
6.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )
A． 实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B． 实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C． 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D． 工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B． 定容时仰视刻度线
C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质
8.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是( )
A． 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B． 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C． 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同
D． 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大
9.下列说法中正确的是( )
A． 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质
B． 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质
C． 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质
D． 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质
10.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
A． 汽油和水 B． 碘和四氯化碳
C． 淀粉溶液和泥沙 D． 水和酒精
11.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )
A． 盐卤可用于制豆腐 B． 活性炭作吸附剂
C． 以无水酒精作外科消毒剂 D． 明矾作净水剂
12.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
13.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A． 只有① B． ①②④⑤ C． ①和③ D． ①②③
14.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )
A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C． Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
15.用mol作为单位的物理量是( )
A． 长度 B． 质量 C． 物质的量 D． 时间
16.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是( )
A． 所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B． 所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C． 所含氧原子的质量比为1∶1
D． 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1
17.下列物质属于电解质的是（ ）
A． 次氯酸 B． 细铁丝 C． 氯水 D． 干冰
18.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（ ）
A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C． 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( )
A． 溶液密度ρ可表示为
B． 物质的量浓度c可表示为
C． 溶液的质量分数w%可表示为
D． 相对分子质量Mr可表示为
20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
21.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为( )
A． 0.5 mol·L－1 B． 0.6 mol·L－1 C． 1 mol·L－1 D． 2 mol·L－1
22.下列有关实验操作分析正确的是( )
A． 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘
B． 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
C． 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
D． 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出
23.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是( )
A． 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B． 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
C． 与盐酸反应 D． 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
24.下列说法正确的是( )
A． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同
C． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
25.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（ ）
A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥
分卷II
二、填空题(共5小题, 共50分)
26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体 g。
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 。
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？ 。
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
28.回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；
KHSO4===K＋＋H＋＋。
属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________。
29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.A 18.D 19.D 20.D 21.C 22.C 23.C 24.B 25.A
26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏
（4）搅拌 引流 （5）BDF
（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
27.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋
29. (1)纯净物 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O (2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
30.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
