云南省华宁二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省华宁二中2019-2020学年上学期10月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)
1.将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3 mol·L-1 B． 0.05 mol·L-1 C． 0.04 mol·L-1 D． 0.03 mol·L-1
2.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )
A． 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B． 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C． 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
D． 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
3.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A． ④⑤⑥ B． ①②③④ C． ①②④⑥ D． ②③④
4.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O3
5.下列叙述正确的是( )
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
6.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是( )
A． 实验前必须先检验装置的气密性
B． 该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳
C． 为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花
D． 若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热
7.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( )
A． CO2和Na2CO3 B． CO和CO2
C． CO和H2CO3 D． CH4和CO2
8.下列物质中常用作食品干燥剂的是( )
A． 生石灰 B． 浓硫酸 C． 氯化钠 D． 烧碱
9. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A． 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
B． 用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C． 用酒精可以从碘水中萃取碘
D． 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
10.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )
A． 液态氯化氢 B． 熔融氯化钠 C． 固体氢氧化钾 D． 高温熔化后的单质铁
11.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． 酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+
B． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C． 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣
D． 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、
12.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
A． 前者是混合物，后者是纯净物 B． 两者都具有丁达尔效应
C． 分散质的粒子直径均在1~100 nm之间 D． 前者可用于杀菌，后者可用于净水
13.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A． 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol B． N2既是氧化剂，又是还原剂
C． NH4Cl中的氮元素被还原 D． NaNO2是氧化剂
14.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A． 氯化镁晶体 B． 氯化钠溶液 C． 液态氯化氢 D． 熔融氢氧化钾
15.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是( )
A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
16.下列混合物可用过滤的方法分离的是( )
A． 汽油和植物油 B． 碳酸钙和水 C． 酒精和水 D． 氯化钠和水
17.实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是( )
A． 40.0 g B． 19.2 g C． 20.0 g D． 2.0 g
18.下列说法中正确的是( )
A． 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B． 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量
C． 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍
D． 摩尔质量的单位是g·mol－1
19.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A． KClO3是氧化剂 B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C． HCl是还原剂 D． KCl既是还原产物也是氧化产物
20.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )
A． Cl2＋H2O===HCl＋HClO B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
21.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1
22.用作检验碳酸根离子的试剂是( )
A． 稀硫酸 B． 食盐水 C． 石灰水 D． 稀盐酸和澄清的石灰水
23.下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B． CO2＋C2CO
C． 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D． CO＋H2OH2＋CO2
24.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）
A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥
25.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B． 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA
D． 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
26.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 ( )
A． 16 g·mol－1 B． 32 g·mol－1 C． 64 g·mol－1 D． 80 g·mol－1
27.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
分卷II
二、填空题(共4小题,共40分)
28.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量 克NaOH固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有 。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。
A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 ；
②容量瓶不干燥，有一定的水分 ；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 。
（ 5）该NaOH溶液与2.24 L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液 mL。
（6）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是 （填编号）。
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
29.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
31.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
三、计算题(共1小题,共6分)
32.常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•cm﹣3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
答案
1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D 14.D 15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.A 21.B 22.D 23.B 24.C 25.B 26.C 27.B
28.（1）4.0
（2）500 mL 容量瓶
（3）DHBFAECG
（4）①偏低 ②无影响 ③偏低
（5）1 000
（6）CEFGH
29.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
30. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
31.(1)C K2S和N2
(2)①＋1 ②CuI 0.5 ③
(3)①1 5 8 1 5 4 ②0.007
32.（1）20 %
（2）2.3 mol·L-1
【解析】（1）20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液中溶质的质量m1=20.0 g×14.0 %=2.8 g；30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液溶质的质量m2=30.0 g×24.0 %=7.2 g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为。
（2）混合液中溶质的质量为2.8 g+7.2 g=10 g，溶质的物质的量为n=，溶液的体积为V==，所以溶液的物质的量浓度为c=。
