云南省鲁甸县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省鲁甸县一中2019-2020学年10月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( )
A． 金属、氧化物 B． 金属氧化物、化合物
C． 酸、混合物 D． 化合物、盐
2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A． 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B． N2既是氧化剂，又是还原剂
C． NH4Cl中的氮元素被还原
D． NaNO2是氧化剂
3.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( )
A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B． 定容时，观察液面俯视刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
4.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是( )
A． 将温度计插到蒸馏烧瓶底部
B． 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处
C． 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
D． 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平
5.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A． FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B． FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C． FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D． FeCl3能使血液发生化学反应
6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是( )
A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C． 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D． 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
7.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是( )
A． 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B． 除去氯化钠晶体中混有的碘单质
C． 分离汽油和煤油的混合物 D． 分离水和苯的混合物
8.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦ C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
9.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1 mol CH中含有的电子数为11NA
B． 常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
C． 室温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NA
D． 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
11.标准状况下，将aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为bg·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
12.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol
13.以下物质之间的转化不能一步实现的是( )
A． 酸→碱 B． 有机物→无机物
C． 金属单质→非金属单质 D． 盐→氧化物
14.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是( )
A．2O5 B． H2O4 C． KO4 D． K2O3
15.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是( )
A． 过滤 B． 吸附 C． 蒸发 D． 先过滤后蒸馏
16.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A． 18.9 g HNO3 B． 3.612×1023个HCl分子
C． 0.1 mol H3PO4 D． 0.2NA个CH4分子
17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A． 两种气体的压强相等 B． 氧气比臭氧的质量小
C． 两种气体的分子数目相等 D． 两种气体的氧原子数目相等
18.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A． 氯化镁晶体 B． 氯化钠溶液 C． 液态氯化氢 D． 熔融氢氧化钾
19.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C． H2＋CuOCu＋H2O D． 2H2O2H2↑＋O2↑
20.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
A． Fe（NO3）3溶液 B． MgC12溶液 C． BaC12溶液 D． FeC13溶液
21.下列离子哪种是最强的氧化剂( )
A． Ag＋ B． Mg2＋ C． H＋ D． Cu2＋
22.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为( )
A． 24 g·mol－1 B． 47.5 g·mol－1 C． 80 g·mol－1 D． 95 g·mol－1
23.关于电解质电离的下列说法中正确的是( )
A． 既产生阳离子又产生阴离子 B． 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等
C． 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D． 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等
24.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A． H2SO4===H2++ B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣
C． NaNO3===Na++ D． CuSO4===Cu2++
25.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是( )
A． 钾元素的化合价 B． 氧元素的化合价
C． 所含元素的种类 D． 锰元素的化合价
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.某研究性学习小组欲测定室温下（25 ℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
① 配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液；
② 用 （填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；
③ 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
④ 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： 。
（2）实验步骤⑤中应选用 （填序号）的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。
(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。
(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。
(4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。
28.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
①其中还原剂为________，还原产物为________。
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。
29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_______________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
30.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
答案
1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.D 13.A 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D 19.B 20.D 21.A 22.D 23.A 24.C 25.D
26.②10 mL量筒
③0.12 g
（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
（3）0.2VL•mol﹣1偏小
27.(1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④
(3)CO CuO
(4)
28.(1)①HBr MnBr2 ②0.8 mol
(2)①1 2 1 1 3 ②B
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)①＋1 ②H3PO4
29. (1)溶液中引入新的杂质离子NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (4)漏斗 (5)除去溶解在溶液中的HCl
30. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
