云南省马关县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                         

1.在一个密闭容器中盛有11  g X气体（X的摩尔质量为44 g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）

A． 3.3×1025     B． 3.3×1024  C． 7.5×1023        D． 7.5×1022

2.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A． Br－、Fe2＋、I－         B． I－、Fe2＋、Br－

C． Br－、I－、Fe2＋         D． Fe2＋、I－、Br－

3.下列反应属于离子反应的是(　　)

A． 氢气还原氧化铜        B． 胆矾失去结晶水

C． 酸碱中和反应          D． 硫与氧气的反应

4.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A． K＋　H＋　　OH－        B． Na＋　Ca2＋　　

C． Na＋　H＋　Cl－　     D． Na＋　Cu2＋　Cl－　

5.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）

A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤

C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发

D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA       B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA

C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA     D． 1 mol CO2含有的原子数为NA

7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A． 四氯化碳和水     B． 酒精和水   C． 植物油和水     D． 硫酸和水

8.分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是(　　)

A． 汽油和柴油的混合物          B． 四氯化碳和水的混合物

C． 硝酸钾和氯化钠的混合物      D． 氯化钠和碘的混合物

9.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　)

①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。

A． ③④①⑤②⑥     B． ③④①⑤⑥②

C． ④①③⑤②⑥     D． ④①③⑤⑥②

10.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A． 少量金属钠密封保存在水中

B． 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C． 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D． 氢氟酸保存在塑料瓶中

11.在标准状况下，密度最小的气体是(　　)

A． NO2      B． SO2     C． O2        D． CH4

12.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）

A． 1∶1      B． 2∶1   C． 1∶2     D． 1∶3

13.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A．mol－1          B．mol－1     C．mol－1        D．mol－1

14.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是(　　)

A． 质量      B． 原子总数    C． 碳原子数   D． 密度

15.下列物质属于纯净物的是(　　)

A． 高锰酸钾完全分解后的残留物      B． 洁净的食盐水

C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)       D． 冰、水混合物

16.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)

A． FeS ＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑        B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O          D． Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2

17.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（　　）

A． 溶质的质量          B． 溶质的质量分数

C． 溶液的体积          D． 溶液的物质的量浓度

18.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)

A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

19.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是(　　)

A． 只有①②     B． 只有①③   C． 只有②③      D． ①②③

20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A． 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B． 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C． 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D． 标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

21.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A． 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B． 产生丁达尔现象

C． 分散质粒子直径在1～100 nm之间

D． 胶体在一定条件下能稳定存在

22.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A． H2SO4===H2++       B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C． NaNO3===Na++       D． CuSO4===Cu2++

23.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A． 都能透过滤纸                B． 都是呈红褐色的混合物

C． 分散质粒子具有相同的直径    D． 都具有丁达尔效应

24.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是(　　)

A． 分离汽油和水的混合物——分液

B． 分离水和酒精的混合物——分液

C． 用酒精从碘水中提取碘——萃取

D． 从溴水中提取溴——分液

25.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　)

A． 两者都能产生丁达尔效应

B． 两者都不能产生丁达尔效应

C． CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D． CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

分卷II

二、非选择题(共6小题,共50分)                                                                         

26.现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有　　（填代号）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　　。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是　　（填代号）。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　　mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　处。改用　　加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　　。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是　　（填代号，下同），能引起误差偏高的有　　。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

27.某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出溶液中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：_____________________

________________________________________________________________________。

(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。

28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

29.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：

2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________；y的数值是__________，根据是______________________________________。

(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。

(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________________（填字母）。

a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl  d．浓硫酸

所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________

________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

31.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是　　。

（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。

A．立即补加   B．冷却后补加

C．不需补加   D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶  B．温度计  C．分液漏斗  D．牛角管  E．锥形瓶

答案

1.C  2.B  3C  4.D  5.B  6.C  7.C  8.A  9.B  10.D  11.D  12.D  13.B  14.C  15.D  16.B  17.A  18.A  19.C  20.B  21.C  22.C  23.A  24.A  25.D

26.（1）②⑦⑧

（2）5.4 mL ①

（3）500 引流 烧杯  1~2 cm 胶头滴管  凹液面最低处正好跟刻度线相平

（4）①②③④⑥⑦  ①②⑦

27.(1)SO、NO、NH

(2)Cl－　取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－

(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

(4)催化作用

28.（1）

（2）2  mol 2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

29.(1)2　原子个数守恒　4　电荷守恒　(2)食醋　(3)c　NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl

30.　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

31.（1）冷凝管

（2）防止暴沸  B

（3）检漏  上口倒出

（4）干燥

（5）C