云南省绿春县二中2019-2020学年上学期12月份考试

高一 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是(　　)

A． 铁在氯气中燃烧你        B． 铜在氯气中燃烧

C． 氢气在氯气中燃烧        D． 钠在氯气中燃烧

2.下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A． 铜丝      B． 熔融的MgCl2      C． NaCl溶液       D． 蔗糖

3.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1          B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO)＝2 mol·L－1         D．m(Na2SO4)＝142 g

4.下列叙述中正确的是(　　)

A． 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠

C． 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1

D． 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

5.下列说法中不正确的是(　　)

A． 硫是一种黄色的能溶于水的固体

B． 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

C． 硫跟铁反应生成硫化亚铁

D． 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

6.具有氮的固定作用的化学反应是(　　)

A． 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B． 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C． 氨气经催化氧化生成一氧化氮

D． 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

7.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为(　　)

A． 25 mol     B． 1.56 mol    C． 1 mol      D． 0.1 mol

8.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是(　　)

A． 氯化铁溶液和烧碱溶液     B． 氧化铁和烧碱溶液

C． 氧化铁和水               D． 铁和水蒸气

9.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　)

A． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B． 2Na＋Cl22NaCl

C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

10.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A． Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O

B． Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D． Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

11.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O

B． 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾

C． 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O

D． 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

12.元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)

A． 铝片与盐酸反应生成氢气      B． 氢氧化铝溶于强碱溶液

C． 氢氧化铝溶于强酸溶液        D． 铝热反应

13.下列有关金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B． 实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C． 钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D． 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

14.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A． 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B． 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C． 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物

D． 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

15.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

A． NO2→HNO3＋NO        B．→NH3

C． NH3→NO               D． P2O5→H3PO4

16.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是(　　)

A． 渗析      B． 电泳    C． 聚沉      D． 丁达尔效应

17.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有  (　　)

A． ⑤⑥      B． ①⑤     C． ②③⑤     D． ②④⑤

18.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是(　　)

A． 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D． 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

19.有关物质的分类，下列说法错误的是 (　　)

A． 只能有一种分类标准

B． 可能有多种分类标准

C． 分类标准不同，物质所属类别不同

D． 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类

20.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是(　　)

A． (SCN)2＋2Br－Br2＋2SCN－

B． (SCN)2＋H2S2H＋＋2SCN－＋S↓

C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D． (SCN)2＋2I－2SCN－＋I2

21.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（　　） A． 0.15 mol•L﹣1        B． 0.2 mol•L﹣1      C． 0.25 mol•L﹣1     D． 0.30 mol•L﹣1

22.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是　(　　)

A． 一个钠原子的质量等于g

B． 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C． 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D． 1 mol氢氧根离子的质量是17

23.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (　　)

A． 碳酸钾、盐酸            B． 碳酸钠、盐酸

C． 碳酸钠、硫酸            D． 氢氧化钠、盐酸

24.铝溶于氢氧化钠溶液中，4 mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为(　　)

A． 2 mol       B． 4 mol      C． 6 mol         D． 12 mol

25.下列说法中正确的是(　　)

A． 氧化剂本身发生氧化反应

B． 氧化还原反应一定有氧元素参加

C． 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D． 氧化反应一定先于还原反应发生

26.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)

27.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)

A． 质量        B． 密度       C． 体积       D． 均不能确定

28.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 (　　 A． 氧化钙       B． 铜      C． 石英砂        D． 硅

二、非选择题(共6小题,共44分)                                                                         

29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：　　。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：　　。

31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。

（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。

（4）E装置中浓硫酸的作用　　。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。

33.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。

34.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

(3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

答案

1.C  2.B  3.D  4.D  5.A  6.A  7.D  8.A  9.D  10.D  11.C  12.B  13.A  14.B  15.C  16.B  17.D  18.D  19.A  20.A  21.D  22.A  23.B  24.D  25.C  26.B  27.C  28.C

29.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑

②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O

30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O  碱石灰

（3）无色气体变为红棕色  NO

（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

31.（1）④→③→①  （2）圆底烧瓶  分液漏斗  酒精灯  （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O  （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）  （6）溶液只变红，不褪色

32.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰

（2）BC  （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

33.（1）玻璃棒

（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O  5.6

（3）Fe3I8

（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O

（5）4.68

34.(1)(NH4)2S　O2　H2O

(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O

(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O