云南省绿春县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省绿春县一中2019-2020学年上学期12月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ( )
A． 碳酸钾、盐酸 B． 碳酸钠、盐酸
C． 碳酸钠、硫酸 D． 氢氧化钠、盐酸
2.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是( )
A． 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水 B． 两支试管中的溶液都为无色
C． 加入碳酸钠的试管中溶液为红色 D． 加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色
3.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是( )
A． Na2SiO3 B． BaCl2 C． FeCl3 D． NaAlO2
4.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A． Na+、Ag+、、Cl﹣ B． K+、Ba2+、、Cl﹣
C． Na+、K+、、Cl﹣ D． Na+、K+、Cl﹣、
5.下列实验操作中错误的是( )
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
6.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是( )
A． 两个反应的还原剂相同 B． 两个反应的氧化剂相同
C． 两个反应都生成铝盐和氢气 D． 两个反应产生氢气的量不同
7.下列说法中正确的是( )
A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子
D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
8.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A． 质子数之比为1∶1 B． 密度比为11∶8
C． 物质的量之比为8∶11 D． 原子个数比1∶1
9.符合如图中阴影部分的物质是( )
A． 碳酸氢钠
B． 碱式碳酸铜
C． 氯化钠
D． 碳酸钠
10.下列关于硝酸的说法不正确的是( )
A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
11.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )
A． 熔点比钨高 B． 不能导电
C． 具有金属特性 D． 是一种不可回收物
12.下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B． CO2＋C2CO
C． 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D． CO＋H2OH2＋CO2
13.下列选项中说法都正确的是( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化
A． ②③ B． ②③④ C． ②④ D． ①②③④
14.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )
A． X一定为电解质 B． X可能为非电解质
C． X只能是盐类 D． X只能是碱类
15.在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )
A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量
C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量
16.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
A． 漂白粉是化合物 B． 水玻璃是纯净物
C． 盐酸是电解质 D． 纯碱不属于碱
17.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为( )
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A． ③④⑤ B． ①②③ C． ②④⑤ D． ①②③④⑤
18.常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是( )
A． 浓硫酸 B． 稀硫酸 C． 浓硝酸 D． 稀硝酸
19.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
20.将过量铁粉放入100 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )
A． 2.8 g B． 5.6 g C． 4.2 g D． 11.2 g
21.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
22.已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是( )
A． 它们反应的难易程度不同 B． 它们反应的产物不完全相同
C． 都需在高温条件下进行 D． 反应类型都是置换反应
23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )
A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B． CuO＋H2Cu＋H2O
C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
24.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
25.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A． 1∶2
B． 2∶1
C． 1∶1
D． 2∶3
26.下列说法正确的是( )
A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等
C． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1
D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1
27.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
28.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是( )
A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． Fe4O5 D． Fe5O7
二、填空题(共5小题,共44分)
29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
30.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为 。
（4）装置③中Cu的作用 （用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。
（4）E装置中浓硫酸的作用 。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。
32.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为 。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为 。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________；
②G→E：________________________；
③F→G：____________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________
答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.A 14.A 15.B 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C 21.D 22.C 23.D 24.D 25.C 26.C 27.C 28.D
29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
30.（1）④→③→① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色
31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
32.（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
