云南省曲靖市会泽县一中2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1     C-12    N-14        O-16      Na-23     Mg-24   Al-27   S-32    Cl-35.5     Ca-40     Fe-56     Cu-64

第I卷（选择题）

一、选择题（每道题仅有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）

A．浓硫酸——腐蚀品                B．酒精——剧毒品

C．汽油——爆炸品                  D．烧碱——剧毒品

2．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（     ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

3．下列有关实验操作正确的是（    ）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

4．下列仪器：①烧杯   ②表面皿   ③试管   ④蒸馏烧瓶   ⑤坩埚   ⑥容量瓶   ⑦锥形瓶  ⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是 （    ）

  A.②③⑤         B.①④⑦        C.③⑤⑧        D.③⑦⑧

5．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（     ）

A.①②⑥            B.②③⑥          C.③④⑥         D.④⑤⑥

6．下列图示中正确的实验操作是（     ）

7.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(    )

A. 1∶1∶1          B. 1∶2∶3         C. 3∶2∶1        D. 6∶3∶2

8.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（     ）

①分子数         ②原子数         ③C原子数          ④O原子数

A. ①③             B.②④             C. ①④            D. ①②

9．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（     ）

10．c

A．分子个数          B．分子直径         C．压强            D．温度

11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（      ）

A．分液、萃取、蒸馏                 B．分液、蒸馏、萃取

C．蒸馏、萃取、分液                 D．萃取、蒸馏、分液

12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，

能确定有Cl－存在

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

13．下列物质中，不属于电解质的是(    )

A．盐酸           B．碳酸钙         C．烧碱             D．水

14．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．OH-+HCl═H2O+Cl -

B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2

C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

15．下列叙述错误的是  (     )

①溶液是电中性的，胶体是带电的  

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血    

③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 

④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动   

⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关   

⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的

A． ①③④⑥        B．①②⑤⑥⑦       C．②③⑤⑥         D．②⑤⑦

16．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（    ）

A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

B．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

C．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法

D．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液

17．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(    )

A．0.05mol·L－1     B．0.25mol·L－1     C．0.1mol·L－1         D．0.5mol·L－1

18．下列说法正确的是(    )

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（    ）

A．NA个H＋的质量为1 g             

B．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

D．2.24L CO2含有的原子数为0.3NA

20．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（    ）

21．实验室欲配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液80 mL。下列说法正确的是(　　)

A．选用100 mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体倒入烧杯中溶解

C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2 mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可

22．20 g物质A和14 g物质B恰好完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(     )

A．100 g·mol－1                         B．108 g·mol－1

C．111 g·mol－1                         D．123 g·mol－1

23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(     )

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及化学变化

24．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(     )

A．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．该分散系的分散质为Fe2O3

25．只能表示一个化学反应的离子方程式为(     )

A．Ba2++SO42-=BaSO4↓                      B．2H++CO32-=H2O+CO2↑

C．Cl2+2Br-=2C1-+Br2                      D．SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-

第Ⅱ卷  非选择题

二、非选择题 (共4小题，共计50分）

26．（18分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

（3）分离植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；  

（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

（6）从碘水中分离出I2___________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________

A．酒精              B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___________

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___________色。

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是_______，a中加入少量_________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④调节溶液的pH等于7  ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发，正确的操作顺序是________（填选项字母）.

a．⑤②③①⑥④⑦                       b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦                       d．⑤③②①⑥④⑦

问题二：蒸发进行到_________________________________________时，停止加热。

问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣_________________________

___________________________________________________________________________。

27．（10分）用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积         ②量取一定体积的浓硫酸        ③溶解

④检漏、转移、洗涤             ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(用下列编号填空)。

A．10 mL               B．25 mL            C．50 mL            D．100 mL

(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。

②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为__________mL。

28．（12分）有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有                               ，一定没有                ，可能有的物质是               。写出前两步所发生反应的离子方程式                                                                                 。

29．（5分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol

（2）甲室中气体的质量为__________g

（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）

30．（5分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。

(2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝__________。

(4)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mg·cm－3。

化学试卷

第一卷选择题

1-5 ABCCA        6-10 BDADB        11-15 BCACA       16-20 DBDDC         21-25 CBCAD

第二卷

二、非选择题　(共4小题，共计50分）

26．（19分，除注明外每空1分）

I．（1）B；      （2）D；     （3）C；       （4）A；    （5）A；       （6）C

II．（1）①B           ②检漏          ③紫红

（2）①蒸馏烧瓶，            沸石或碎瓷片，           下

②四氯化碳（写化学式不得分）

Ⅲ. ad（2分）             蒸发皿中有大量固体出现，剩少量水。（2分）

取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。（2分）（无取样过程不得分）

27．（9分）

(1)16.7 mL(2分)        B(1分)   

(2)①无影响(1分)        ②偏小(1分)        ③偏小(1分)

(3)①4.6(1分)           ②250(2分)

28．（12分，每空2分）

Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2；      CuSO4（2分），    KCl（2分）

SO42－+Ba2+ ＝BaSO4↓CO32－+Ba2+ ＝BaCO3↓[

BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O

29．（5分，除注明外每空1分）

（1）1         （2）11         （3）11            （4）2（2分）

30．（5分，除注明外每空1分）

(1)②⑤（少选错选均不给分）      (2)偏小          (3)2          (4)1.2(2分)