云南省新平三中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省新平三中2019-2020学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是( )
A． 防止的干扰 B． 防止Cl－的干扰
C． 生成Ag2CO3沉淀 D． 防止的干扰
2.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A． Cl2 B． HClO C． Cl－ D． H2O
3.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是( )
A． 面粉与食盐的混合物 B． 石灰石与泥沙的混合物
C． 碘与酒精的混合物 D． 泥沙与氯化钠的混合物
4.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A． CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B． 汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C． CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D． NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
5.在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，则O的摩尔质量为( )
A． 32 g B． 34 g C． 32 g·mol－1 D． 34 g·mol－1
6.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )
A． 铁锅价格便宜 B． 铸铁锅的铁熔点高
C． 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D． 铁锅含有有机物必含的碳元素
7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
A． 紫色石蕊溶液变蓝色 B． 品红溶液褪色
C． 溴水橙色褪去 D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO
B． 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnO
C． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
D． 与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO
9.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A． 酚酞溶液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液
10.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2 C． NaCl溶液 D． 蔗糖
11.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A． NaHSO4是盐 B． NaHSO4是酸式盐
C． NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸
12.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl
13.下列反应属于氮的固定的是( )
A． 空气在雷电作用下产生一氧化氮 B． 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C． 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D． 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（ ）
A． +3 B． +4 C． +5 D． +6
15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是( )
A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液
B． 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C． 图中所示转化反应包含氧化还原反应
D． 反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
16.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A． 与氧气在常温下不反应 B． 铝性质不活泼
C． 铝表面能形成一层氧化膜 D． 铝耐酸耐碱
17.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A． 常温下所有的金属都是固态 B． 金属具有导电、导热和延展性
C． 金属都具有较高的硬度和密度 D． 金属都具有较高的熔点和沸点
18.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是( )
A． 水和燃煤 B． 电和水 C． 锌和硫酸反应 D． 液化空气
19.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )
A． 2、4、3、2、2、6 B． 0、2、1、0、1、2
C． 2、0、1、2、0、2 D． 2、2、2、2、1、4
20.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是( )
A． 0.045 mol·L－1 B． 0.036 mol·L－1 C． 0.033 mol·L－1 D． 0.018 mol·L－1
21.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B． 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA
C． 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子
D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
22.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )
A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌 D． 氯化铜
23.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ）
A． 用托盘天平称取35.20 g NaCl B． 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸
C． 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D． 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
24.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )
A． 硅酸钠溶液 B． 盐酸 C． 氢氟酸 D． 碳酸钠溶液
25.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C． Cl2既做氧化剂又做还原剂
D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
26.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为( )
A． 3︰4︰1 B． 3︰3︰2 C． 6︰7︰3 D． 6︰9︰0
27.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A． ①单质、③化合物
B． ②碱、⑤氧化物
C． ④碱、⑤含氧化合物
D． ④含氧化合物、③氧化物
28.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( )
A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子
C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子
分卷II
二、非选择题(共5小题,共44分)
29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。
（4）E装置中浓硫酸的作用 。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。
32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________；
②G→E：________________________；
③F→G：____________________________。
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________
答案
1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A 14.D 15.D 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 21.D 22.B 23.B 24.B 25.C 26.A 27.C 28.D
29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O
30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
（3）无色气体变为红棕色 NO
（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
32. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
