云南省通海县二中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省通海县二中2019-2020学年上学期12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A． X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B． 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C． X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D． 从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

2.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)

A． 交叉分类法

B． 树状分类法

C． 圈图法

D． 链状箭头法

3.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)

A． 稀H2SO4         B． 盐酸       C． CO2       D． 氨水

4.下列各项正确的是(　　)

A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

C． 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

5.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是(　　)

A． 产生白色沉淀

B． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少

C． 没有明显变化

D． 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

6.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）

A． KClO3是氧化剂           B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物

C． HCl是还原剂             D． KCl既是还原产物也是氧化产物

7.120  ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（  ）

A． 2∶1       B． 1∶2         C． 1∶7        D． 7∶1

8.下列有关物质的分类正确的是（　　）

A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物       B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C． 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸         D． 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

9.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A． 转移电子的数目为0.2NA                    B． 所得溶液中溶质的质量分数为2.3%

C． 产生气体的体积为1.12 L            D． 产生的气体含有0.1 mol电子

10.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是(　　)

A． 0.01 mol        B． 0.02 mol       C． 0.03 mol         D． 0.04 mol

11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是(　　)

A． 大于6.0 mL         B． 等于6.0  mL      C． 小于6.0  mL      D． 无法判断

12.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

A． 蒸馏      B． 分液      C． 过滤          D． 蒸发

13.下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

A． 金属铜              B． 碳酸钠晶体

C． 硝酸钠溶液          D． 熔融氯化钠

14.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)

A． 硝酸       B． 过氧化氢       C． 氯酸钾       D． 过氧化钠

15.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是(　　)

A． ④⑤        B． ②③       C． ①②        D． ①③

16.下列说法不正确的是(　　)

A． 所有蒸馏操作中都必须用到温度计

B． 蒸馏自来水可以制得蒸馏水

C． 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏

D． 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸

17.向100 mL 1.0 mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）

A． ．      B． ．

C． ．D． ．

18.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　)

A． 一定质量溶液里所含溶质的质量          B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C． 1 L溶液里所含溶质的质量               D． 100 g溶剂里所含溶质的质量

19.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A． 氨溶于水可导电，所以氨是电解质

B． 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质

C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D． 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质

20.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是(　　)

A． 雾       B． KCl溶液      C． 蛋白质        D． 新制Cu(OH)2悬浊液

21.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)

A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸       B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2           D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

22.下列有关胶体的说法正确的是（　　）

A． 胶体是纯净物

B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D． 胶体属于介稳体系

23.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(　　)

A． 烧杯      B． 分液漏斗      C． 铁架台        D． 温度计

24.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)

A． NH3       B． CH4                  C． NaHCO3            D． HClO3

25.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是(　　)

A． 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解

B． 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流

C． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀

D． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出

26.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)

A． 步骤④的操作是过滤

B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

三、填空题(共6小题,共48分)                                                                         

27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。

（4）请配平以下化学方程式：

Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。

28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）固体混合物A的组成为　　、　　。

（3）操作A的名称为　　。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。

29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：

①____________，③____________。

(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。

⑤D中NaOH溶液的作用　　。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________

________________________________________________________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

答案

1.A  2.A  3.C  4.C  5.D  6.D  7.C  8.D  9.D  10.D  11.A  12.B  13.D  14.D  15.D  16.A  17.D  18.B  19.B  20.B  21.A  22.D  23.D  24.D  25.D  26.C

27.（1）D

（2）C

（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）10 6 4  10 3 2

28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）Al（OH）3CuO

（3）过滤

（4）50 25

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

29.(1)过滤　萃取

(2)坩埚　坩埚钳

(3)紫红(或紫)　KCl

(4)分液、蒸馏

30.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙

31.（1）CaCl2或BaCl2溶液

（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑  ②检查装置的气密性

③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小

32.(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024

(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　

③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ

④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ