云南省镇沅县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省镇沅县一中2019-2020学年10月份考试

高一  化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)

A． 氯化钠熔化导电        B． 液态汞导电

C． 硫酸溶液导电          D． 熔融状态氢氧化钾导电

2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A． Na2CO3·10H2O、石墨      B． 碘酒、干冰

C． 石油、液氧               D． 盐酸、水

3.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是(　　)

①氢气只是氧化产物　②氢气只是还原产物　③水是氧化剂　④氢化钙中的氢元素被还原　⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1

A． ①④      B． ②③⑤      C． ①        D． ③⑤

4.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是(　　)

A． 实验前必须先检验装置的气密性

B． 该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳

C． 为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花

D． 若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热

5.在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A． Ag＋　Cl－　Na＋           B． H＋　OH－　K＋

C． K＋　　Ca2＋           D． Al3＋　OH－　Cl－

6.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)

A． 物质越易失电子，还原性越强

B． 原子失电子越多，还原性越强

C． 元素化合价降低越多，氧化性越强

D． 物质越易被氧化，氧化性越强

7.下列实验操作或做法不正确的是(　　)

A． 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

B． 实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C． 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D． 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

8.下列物质属于电解质的是（　　）

A． 次氯酸       B． 细铁丝       C． 氯水          D． 干冰

9.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)

A． 5∶3        B． 5∶4        C． 1∶1            D． 3∶5

10.下列说法正确的是(　　)

A． 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B． 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C． 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D． 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

11.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)

A． ①④⑥       B． ②③⑤        C． ②③④        D． ①③④⑥

12.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)

A． CaO         B． CO           C． SiO2                D． H2O

13.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 (　　)

A． 25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1

B． 此溶液中KCl的质量分数为×100%

C． 20 ℃时，密度小于1.174  g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D． 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174  g·cm－3

14.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是(　　)

A． 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气

B． 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气

C． 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳

D． 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B． CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C． H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

16.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑

B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D． 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

17.下列选项中说法都正确的是(　　)

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化

A． ②③       B． ②③④      C． ②④         D． ①②③④

18.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(　　)

A． 混合物       B． 氧化物        C． 单质       D． 化合物

19.用mol作为单位的物理量是(　　)

A． 长度        B． 质量           C． 物质的量      D． 时间

20.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A． 都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B． 都有丁达尔效应

C． 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀

D． 分散质微粒均可透过滤纸

21.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)

A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色

C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀

22.下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A． 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C． 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D． 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

23.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液

B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液

D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液

24.下列物质鉴别方法不正确的是（　　）

A． 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液

B． 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C． 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

D． 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

25.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A． 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B． Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C． 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D． 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

26.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)

A． 同质量的乙烯和一氧化碳

B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯

C． 同温度、同体积的氢气和氮气

D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

分卷II

二、填空题(共5小题,共48分)                                                                         

27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤                    D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线                  F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。

28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

29.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；

反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________

________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

答案

1.B  2.C  3.D  4.B  5.C  6A  7.D  8.A  9.A  10.A  11.C  12.C  13.C  14.D  15.D  16.B  17.A  18.C  19.C  20.B  21.C  22.B  23.B  24.D  25.D  26.B

27.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏

（4）搅拌  引流  （5）BDF

（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

【解析】（1）配制NaOH溶液450  mL，应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量m=1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20.0 g。

（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后用天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500 mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500 mL 容量瓶、胶头滴管。

（3）容量瓶带有活塞，为防止漏水，使用前应检查是否漏水。

（4）溶解过程需要用玻璃棒搅拌，移液过程需要用玻璃棒引流。

（5）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，A不选；

天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，B选；

配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不选；

未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高， D选；

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E不选；

定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，F选。

（6）未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后液面下降，实验失败，但是可以补救：用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切。

28.（1）

（2）2  mol 2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

【解析】（1）中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作氧化剂，得到电子，单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法，该反应中Mn从+4降低到+2，得到两个电子，答案为。

（2）4  mol HCl参加反应，但是Cl元素化合价只有一半升高，也即2  mol HCl做还原剂，被氧化为1  mol Cl2，转移2 mol电子，即2NA或1.204×1024。

（3）该反应为氧化还原反应，根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低的原理可知，Cl元素的另一种产物为NaCl，从而可写出：4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O。

（4）Cl-有还原性、ClO-有氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应生产Cl2：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O。

29.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2

(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B

【解析】　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。

30.　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

【解析】　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。

31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出单质Br2

(3)吸收尾气　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

②  H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)

【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。

(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。

(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。

(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。

(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。

(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。

②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。