安徽省定远育才学校2019-2020学年高一下学期5月月考化学试题
展开育才学校2019-2020学年度第二学期5月考
高一化学
一、单选题(共16小题，共48分)
1.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是( )
A． 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C． 熔、沸点：Li＞Na＞K
D． 碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A． 第三周期ⅠA族 B． 第三周期ⅡA族
C． 第四周期ⅠA族 D． 第四周期ⅡA族
3.下列各组比较不正确的是( )
A． 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B． 还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C． 金属性：K>Na>Li
D． 碱金属元素原子最外层电子数相同
4.具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是( )
A． 最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B． K层电子数为M层电子数一半的原子
C． 最外层有2个电子的原子
D． M层电子数等于其内层电子数之和的的原子
5.在元素周期表中前四周期的某五种元素的位置关系如图所示。若B元素原子的核电荷数为Z，则这五种元素原子的核电荷数之和为( )
A． 5Z B． 5Z＋18 C． 5Z＋10 D． 5Z＋8
6.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( )
A．14C与12C是两种不同的元素或核素
B． 通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D． 铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子
7.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是( )
A． 质子数之比为1∶2∶3 B． 中子数之比为1∶1∶1
C． 摩尔质量之比为8∶9∶10 D． 化学性质不相同
8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A． H2O的热稳定性强于H2S
B． H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C． 常温下H2O是液体，H2S是气体
D． O2和H2化合比S和H2化合容易
9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D． Cl与Cl得电子能力相同
10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )
A． 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B． X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C． 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D． Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
11.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A． A＞B＞C B． B＞A＞C C． C＞A＞B D． C＞B＞A
12.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A． X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B． X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C． X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D． X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A． 对应的简单离子的半径：X＜W
B． 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C． 元素X、Z和W能形成多种化合物
D． Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价为均为＋1
B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C． c的原子半径是这些元素中最大的
D． d和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
15.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A． 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B． 由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F
C． 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D． S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
16.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B． 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D． 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
二、非选择题(共3小题，共52分)
17. (18分) 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是___________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
18. (12分) A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：
(1)写出元素符号：B______，D______。
(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为________，E的简单离子的结构示意图是____________。
(3)A2C2的分子式为________。
(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____________________。
19. (22分) 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
(1)写出④的元素符号________________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方
程式：_____________________________________________。
(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是____________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________________。
(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)______________ ____________________________。
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： ________________。
答案与解析
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | D | B | D | C | D | C | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | B | B | B | D | A | B | C |
17.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(3分)
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3分)
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4分)
(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(4分)
(5)增大 减弱(4分)
18.(1)N Na(2分)
(2) H(或T) (4分)
(3)H2O2(2分)
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4分)
19.(1)Mg(2分)
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(4分)
(3)HClO4 NaOH(4分)
(4)F Na(4分)
(5)2F2＋2OH－===OF2＋2F－＋H2O(4分)
(6)3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(4分)
