山西省晋城市高平第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

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化学试题
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
1.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. NaNO2是氧化剂
B. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. N2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；
D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故答案为A。
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C. 钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B、钠与CuSO4溶液反应是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故B错误；
C、钠与盐酸反应的实质为钠单质与氢离子反应，其反应的离子方程式为：2Na＋＋2H＋=2Na＋＋H2↑，故C错误；
D、钠与氯化钾溶液反应是钠与水反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正确；
故答案为D。
【点睛】钠单质与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，若溶液中存在与氢氧化钠反应的微粒，则会发生进一步反应，可归纳为先水后盐；钠单质与酸溶液反应，其反应实质是先酸后水。
3.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A. a=4 B. Y的化学式为Fe2O3
C. S2O32-是还原剂 D. 每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；
B．Y为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；
C．因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；
D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，D正确；
答案选B。
4.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是
A. 氧化性B2>C2>A2 B. 还原性X－>C－>B－
C. X2与B－能发生反应 D. X2与B－不能发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应2A－＋C2＝2C－＋A2中，C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性C2>A2，反应2C－＋B2＝2B－＋C2中，B2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性B2>C2，则氧化性B2>C2>A2，故A正确；
B、根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应2C－＋B2＝2B－＋C2中，C-为还原剂，B-为还原产物，还原性C->B-，反应2X－＋C2＝2C－＋X2中，X-为还原剂，C-为还原产物，还原性X->C-，则还原性X－>C－>B－，故B正确；
C、根据B的分析，还原性X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故C错误；
D、根据B的分析，还原性X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故D正确；
答案选C。
5.在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）
A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D. X2＋是XO4-的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】
关于氧化性，由①得：XO4->Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO4->Z2>B2>A3+，同理还原性强弱顺序为：A2+>B－>Z－>X2+；
【详解】A.还原性强弱顺序为：A2+>B－>Z－>X2+，因此Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可以发生，A项正确；
B.Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂，B项错误；
C.由①得：XO4->Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即氧化性强弱大小：XO4->Z2>B2>A3+，C项正确；
D. X2＋是XO4-的还原产物，D项正确；
答案选B。
6.某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）
A. Ca(HCO3)2 B. NaHCO3 C. CuC12 D. A1C13
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和Ca(HCO3)2反应，生成白色碳酸钙沉淀，故A符合题意；
B、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和NaHCO3反应，生成碳酸钠，因在同温度下，碳酸钠溶解度高于碳酸氢钠，故不会有沉淀产生，故B不符合题意；
C、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和CuC12反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C不符合题意；
D、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠先和A1C13反应生成氢氧化铝沉淀，因加入的Na2O2为过量，所以氢氧化钠会再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，因此最终不会有白色沉淀产生，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】Na2O2具有强氧化性，若溶液中存在还原性物质，则与还原性物质发生氧化还原反应。
7.现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )
A. 均为0.84 L
B. 均为0.56 L
C. ①＞②
D. ②＞①
【答案】C
【解析】
【详解】①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；
②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，
答案选C。
8.下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（　　）
A. C和O2 B. Na2CO3和盐酸 C. Na和O2 D. NaHCO3和NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. C在O2中燃烧，氧气足量得CO2、氧气不足得CO，生成物与反应物用量有关，A项不符合题意；
B. Na2CO3与盐酸反应，盐酸不足得碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物与反应物用量有关，B项不符合题意；
C. Na和O2常温生成氧化钠，加热条件生成过氧化钠，生成物与反应条件有关，C项不符合题意；
D. NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，生成物与反应物用量或反应条件无关，D项符合题意；
答案选D。
9.相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气（ ）
A. 一样多 B. 镁多 C. 铝多 D. 都为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】设镁和铝的质量都是mg，与稀盐酸反应生成氢气的质量分别为xg、yg，

，，
解得x=，y=，由计算可知，相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是铝反应生成的氢气的质量大，
故答案为C。
10.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A. ①⑥③ B. ①③⑥③ C. ②③④③ D. ②③⑤③
【答案】C
【解析】
【详解】第一种方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固体；第二种方案：Mg、AlMg、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固体；故C正确。
11.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A. 化学性质不活泼 B. 熔点高
C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小
【答案】C
【解析】
铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。
12.下列叙述正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此可用小苏打治疗胃酸过多，故A正确；
B、氢氧化钠是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤改良土壤结构，故B错误；
C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故C错误；
D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故D错误；
故选A。
13.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）
A. AlCl3、氨水、稀盐酸 B. 、氨水、稀盐酸
C. Al、NaOH溶液、稀盐酸 D. 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
【详解】A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
14.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
A. SO32- B. OH- C. K＋ D. HCO3－
【答案】D
【解析】
【详解】某无色溶液放入铝片后有氢气产生，说明溶液中不含有有色离子、溶液呈酸性或强碱性，
A、SO32-与氢离子会发生反应，在酸性条件下SO32-不能大量存在，但碱性条件下SO32-可以大量存在，故A不符合题意；
B、OH-与氢离子会发生反应，在酸性条件下OH-不能大量存在，故B不符合题意；
C、K＋与氢离子以及氢氧根均不发生反应，在酸性、碱性条件下K+都能够大量存在，故C不符合题意；
D、HCO3－与氢离子以及氢氧根均会发生反应，在酸性、碱性条件下HCO3-都不能大量存在，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。
15. 下列说法中一定正确的是( )
A. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B. 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C. 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D. 金属Na失火,可用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，A错误；
B．钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，B正确；
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，C错误；
D．金属Na失火产生过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠，应该用沙子灭火，D错误，
答案选B。
16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A. SO42－ B. SO32－ C. S D. S2－
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算。
【详解】Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得： ×2×1=0.025 L×0.100 mol•L-1×2×(m-2)，解得m=4，故得到SO32－，故选B。
17.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+＝2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2＝-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，故选B。
18.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为（ ）
A. ＋2价 B. ＋3价 C. ＋4价 D. ＋5价
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和 R 元素；根据离子所带电荷数等于元素正负化合价的代数和，算出 [ RO(OH) 2 ] ＋ 中 R 的化合价为＋5 价；设 R 元素的最终价态为 x ，由电子守恒有： 48 × 10－3L × 0.1mol/L × [+3－(+2) ]＝ 2.4 × 10－3mol × (+5－x) ，解得 x ＝ +3 ，
故答案为B。
19.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是
A. 3：1：1 B. 6：3：2 C. 1：2：3 D. 1：1：1
【答案】A
【解析】
【详解】n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na与盐酸反应的方程式为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金属钠的物质的量为0.1mol