四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高一11月月考化学试卷

化 学 试 题时间：90分钟   满分：100分注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55   第Ⅰ卷  选择题（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)1．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(     )                              ①                ②                     ③                ④A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯       B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸   D.装置④按a进b出，用排空气法可收集H22． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NAB．标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA C．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAD．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－3．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(    )          A．密度比为16∶11     B．密度比为11∶16        C．体积比为16∶11     D．摩尔体积比为16∶114．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(    )A．两者均有丁达尔效应                      B．两者均能透过半透膜C．两者均加入盐酸先沉淀，随后溶解         D．两者中的分散质粒子均可通过滤纸5．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是(    )A．H2       B．Fe       C．Cu       D．Ag6．常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+2X-+2W3+     Z2+2X-2Z-+X2     2W3++2Y-2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是(    )①Y2+2X-2Y-+X2    ②Z2+2Y-2Z-+Y2     ③2W3++2Z-2W2++Z2A．只有①        B．只有②     C．①和②       D．②和③7．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（    ）A．O2和H2的混合气体    B．1.12L H2    C．大于1.12L H2   D．小于1.12L气体8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（    ）9．下列物质分类的正确组合是（    ） 酸碱碱性氧化物盐A.H2CO3纯碱CaO明矾B.H2SO4烧碱Na2O小苏打C.HNO3氨水Al2O3石灰石D.NaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐10．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(    )A．反应③最多能产生0.05molO2B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．①、②、③都属于氧化还原反应D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③11．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是(    )A．NH3•H2O        B．HCl         C．H2SO4        D．CO212．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成(    )A．S2-           B．S            C． SO42-          D．SO32-13．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(　　)A．先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打B．先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打C．先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打14．下列说法中不正确的是(    )
   A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都显碱性，且Na2CO3溶液的碱性更强B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少 15．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(    )①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥     B．③④⑤⑥     C．②④⑥     D．①③④⑥16．金属及其合金的说法正确的是(    ) A．地壳中含量最多的金属元素是铁    B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点   C．生铁、普通钢和不锈钢中碳含量依次增加 D．在化学反应中，金属失电子，被还原17．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是(    )①NaHCO3     ②Al2O3   ③Al(OH)3     ④Al     ⑤Na2CO3    A．②③④   B．①②③④       C．①③④    D．②③18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(    )   A．Fe(OH)3 → Fe2O3   B．Fe2O3 → Fe(OH)3   C．Al → Al3+   D．Al3+ → AlO2-19．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是(    )   A．KSCN　           B．H2SO4　        C．NaOH...................   　　D．AgNO320．下列离子方程式中正确的是(    )   A．Na 2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑   B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋===CO2↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+2OH－===CaCO3↓+CO+2H2O21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是(    )               A．Na和O2         B．NaOH和CO2         C．Na2O2和CO2    D．木炭（C）和O222．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(    )
  A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-           　  B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　     C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　            D．Na+、K+、AlO2-、SO42-23．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是(    )  实际应用化学原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物24．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现  血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是(    )A. 该晶体溶液中一定含有SCN－      B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+能被Br2氧化为Fe3+           D. Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(    )A. 加入KSCN溶液一定不变红      B. 溶液中一定有Cu2+C. 溶液中一定有Fe2+              D. 剩余固体一定含Cu 第Ⅱ卷  非选择题（本卷共5小题，50分）26．(9分)（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用          方法，化学方程式为                           。（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用             试剂，离子方程式为                                               。（3）通常用                  试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为                                              。27．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、          ②配制过程中玻璃棒所起的作用是         ③下列操作对实验结果的影响偏小的是      （填序号）a．加水定容时俯视刻度线        b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓)  = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O①     反应中的氧化剂是_________，氧化产物是_________，HCl表现______性和________性。② 若有73ｇHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。[[[。28. （10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有___________________________。（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式                                                                                                                                                                                        。（3） 第④个实验中加入Na2O2固体发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。29. (9分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：    已知： 2Al2O3 =4Al+3O2↑(1)操作Ⅱ的名称           ，用到的玻璃仪器有                               。(2)X是           ，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：                        。   (3)沉淀A的主要成分是        ，在生活中有什么应用：                        。30．(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生的化学方程式                                     。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有         可能有         （填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是                   （填写“化学式”）。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：                             （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式                            。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                             ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量             。
化 学 参考答案1-5：CCADD       6-10：BCABA       11-15：ADCBD
16-20：BDBCB      21-25：CCBBB26.（1）加热 2NaHCO3=加热=  Na2CO3+ CO2 ↑+H2O(2) NaOH溶液   Al2O3＋2OH－=== 2AlO＋H2O(3) 饱和NaHCO3溶液   HCO3-+ H+=== CO2 ↑+H2O27.（1）250mL容量瓶  搅拌加速溶解、引流   cd(2) KMnO4   Cl2   酸性  还原性   2NA28. (1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-(2)Mg2++ 3OH- === Mg (OH)2↓   Al3+ +3OH- ===Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH-=== AlO＋2H2O(3)1:129. (1)过滤   玻璃棒、漏斗、烧杯(2) NaOH溶液 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-(3) Fe2O3   涂料、油漆、也炼铁的原料30. (1) 3Fe+4H2O(g) =加热=  Fe3O4+4H2(2) Fe3O4  Fe   Fe3O4和Fe(3) Fe+2 Fe3+===3 Fe2+(4) 4 Fe (OH)2+ O2+2H2O===4 Fe (OH)3(5)还原  Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质   铁粉或铁屑