四川省武胜烈面中学2019-2020学年高一10月月考化学试题
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可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；
本题答案选C。
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碱对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，故A不选；
B. 浓硫酸溶于水放热，沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故B不选；
C. 酒精灯不慎碰倒起火时，如果向火焰上倒水，会导致火势蔓延，应用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，故C不选；
D. 不能在量筒中配制硫酸溶液，故D选。
故选D。
【点睛】浓硫酸溶于水放出大量的热，量筒是量取液体体积的仪器，使用时是有温度要求的，通常在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸。量筒是专门量取液体体积的仪器，也不能在量筒中稀释其他浓溶液，即使稀释时没有热量变化。
3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A. 烧碱——1 B. 甲烷——2 C. 酒精——3 D. 白磷——4
【答案】A
【解析】
【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
4. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A. 蒸馏 B. 蒸发
C. 过滤 D. 搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
【答案】B
【解析】
选用的萃取剂的原则： ①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以正确的答案选B。
6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；
答案选A。
【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
7.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
除去钙离子需要碳酸钠、镁离子需要氢氧化钠，SO42－需要氯化钡，最后加入盐酸酸化。但过量的氯化钡需要碳酸钠来除，所以正确的答案选D。
8.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
【答案】D
【解析】
试题分析：为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加入Ba(NO3)2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入过量的KOH，生成氢氧化镁，除去Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+，即试剂加入顺序为Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3，答案选D。
【考点定位】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用
【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注意除杂时要考虑不能引入新的杂质，注意试剂的加入顺序和本题中加入K2CO3的作用。
9.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；
B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；
C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；
D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；
故选B。
10. 下列物质中含氢原子数最多的是
A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2
【答案】C
【解析】
根据化学式可知，ABCD中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。
11. 下列说法错误的是
A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B. 阿伏加德常数个微粒物质的量是1mol
C. 1mol12C原子的质量为12g
D. 硫酸的摩尔质量是98克
【答案】D
【解析】
试题分析：A、阿伏伽德罗常数是准确值，但6.02×1023是它的近似值，正确，不选A；B、阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量是1摩尔，正确，不选B；C、碳-12的摩尔质量为12g/mol，所以1摩尔碳-12的质量为12克，正确，不选C；D、摩尔质量的单位为g/mol，错误，选D。
考点：阿伏伽德罗常数，物质的量和质量的计算
12.下列说法正确的是
A. 在标准状况下，1mol水的体积22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
试题分析：A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选A；B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选B；C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选C；D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选D。
考点：气体摩尔体积
13.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以O2和N2，两种气体的分子数不一定相等，错误；B．体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，错误；C．N2和C2H4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确；D．压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。
考点：考查影响气体分子数的多少的因素的知识。
14. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子直径
【答案】D
【解析】
由于气体分之间的距离远大于气体的分子直径，所以影响气体分子的因素和气体分子直径大小无关，答案选D。
15. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 | 化学式 | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ | 密度/g.cm-3 | 在水中溶解度 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57．5 | 0.93 | 易溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 |
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）
A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法
【答案】C
【解析】
【详解】根据甲乙的性质分析，两者都易溶于水，常温下都呈液态，两者的混合物是沸点不同的液态混合物，可以用蒸馏的方法分离，故选C。
16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。
17.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A. ab/44 B. ab/22 C. 28/b D. 44b/a
【答案】D
【解析】
【详解】agCO2的物质的量为a/44mol，b个CO2的物质的量为b/NAmol，a/44=b/NA，所以NA=44b/a，故选D。
18.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A. 4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
B. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为22.4NA
D. 2molK2SO4 含离子总数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 4℃时，5.4mL水是5.4g，物质的量为5.4g/18g·mol-1=0.3mol，所以所含的水分子数是0.3NA，故A选；
B. 在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B不选；
C. 标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1个H2分子中有2个质子，所以1molH2中所含的质子数为2NA，故C不选；
D. 2molK2SO4 中含4molK+、2molSO42-，所以离子总数为6NA，故D不选。
故选A。
【点睛】水在4℃时的密度是1g/cm3，所以4℃时的5.4mL水为5.4g。
二、填空题（本题共7小题，共46分）
19.7.8gNa2O2中含Na+物质量是____，O的个数是_____。
【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.2NA或1.204×1023
【解析】
【详解】7.8gNa2O2的物质的量为7.8g/78g·mol-1=0.1mol。1molNa2O2中含Na+的物质的量是2mol，O的物质的量是2mol，所以0.1mol Na2O2中含Na+物质的量为0.2mol，O的个数是0.2NA或0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。故答案为：0.2mol，0.2NA或1.204×1023。
20.已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。
【答案】24
【解析】
【详解】设R的相对原子质量为x，由于19g RCl2有0.4mol Cl-，则RCl2的物质的量为0.2mol，所以有0.2×(x+35.5×2)=19g，解得x=24，即R的相对原子质量为24。
21.CCl4和蒸馏水都无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：
（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
（2）不用任何试剂：用试管取出少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
【答案】 (1). CCl4 (2). 蒸馏水 (3). CCl4 (4). 蒸馏水
【解析】
试题分析：（1）单质碘易溶在有机溶剂中，而使溶液呈紫红色，所以呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（2）四氯化碳不溶于水，且密度大于水的，在下层，下层液体是四氯化碳，上层液体是蒸馏水。
考点：考查物质的鉴别
考点：考查离子的共存及离子的有关检验等
点评：进行物质检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、液体的分层、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
22.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏烧瓶支管口 (5). g (6). f
【解析】
【详解】（1）a是蒸馏烧瓶，b是直形冷凝管。
（2）四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，可以用蒸馏的方法分离，蒸馏需要加热，则装置I中还缺少酒精灯。温度计用来测蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。为了充分冷凝蒸气，冷凝水应从下口流入，上口流出。即由g口通入，f口流出。故答案为：酒精灯，蒸馏烧瓶支管口，g，f。
23.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________ 沉淀A：_______________ 沉淀B：______________
⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式）杂质。
【答案】 (1). BaCl2 [或Ba(NO3)2] (2). BaSO4 (3). AgCl (4). 除去过量的Ba2+、Ag+ (5). Na2CO3
【解析】
试题分析：首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生A：BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。
考点：考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。
24.在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。
【答案】 (1). 使SO42-完全沉淀而除去 (2). 使Ba2+完全沉淀而除去 (3). 除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
【解析】
试题分析：分析题给实验流程图知将粗盐加水溶解，向溶液中加过量氢氧化钠溶液溶液除去镁离子，加过量氯化钡溶液除去过量的硫酸根，加过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至pH=7除去过量的OH－、CO32—，蒸发得氯化钠晶体。
（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的原因是使SO42-完全沉淀而除去。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因是使Ba2+完全沉淀而除去。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液。
考点：考查物质的分离、提纯。
25.根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_____；制氢气时应选用的发生装置是_____，制二氧化碳时应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_______。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）_____，反应方程式为______，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_____；该装置中药品的作用是______。
【答案】 (1). A (2). B (3). B (4). 澄清石灰水 (5). HCl (6). HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (7). C (8). 除去HCl并干燥H2
【解析】
【详解】①实验室用高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾是固体，反应还需加热，所以应选用的发生装置是A；制氢气的药品是锌粒和稀硫酸，反应不需加热，应选用的发生装置是B；制二氧化碳的药品是大理石固体和稀盐酸，应选用的发生装置和制氢气相同，也是B；用澄清石灰水检验二氧化碳气体，应把二氧化碳通入盛有澄清石灰水的洗气瓶，应选用D装置。故答案为：A，B，B，澄清石灰水。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，由于浓盐酸挥发，所以制得的氢气中混有HCl。混合气通入硝酸银溶液，HCl和硝酸银反应会生成AgCl白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。氢气中除了有HCl外，还有溶液中挥发出来的水蒸气，可以将混和气通过装有能除去HCl和水蒸气的试剂从而制出纯净的氢气，可以选用装有氢氧化钠固体的U型管，氢氧化钠可以和HCl反应并有吸水性，能除去氢气中混有的HCl和水蒸气。故答案为：HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，C，除去HCl并干燥H2。
