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    江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期月考(1)化学试卷
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    江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期月考(1)化学试卷

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    化学试卷

    相对原子质量:H 1 He 4  C 12  N 14 O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ba 137 

    .单选题(16小题,每小题3分,共48)

    1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

    A.时气错逆,霾雾蔽日,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

    B.外观如雪,强烧之,紫青烟起南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

    C.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到

    D.青蒿一握,以水二升渍,绞取汁诗句体现屠呦呦对青蒿素提取属于化学变化

    2.NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是

    0.5mol O311.2L O2所含的分子数一定相等

    标准状况下,28g CO气体的体积约为22.4L

    通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

    常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

    500ml0.2mol/L硫酸溶液中含有氧原子数目为0.4NA

    A.①②    B.②④   C.③⑤  D.②⑥

    3.实验室需要480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是(    )

    A.用托盘天平在小烧杯中称量1.92g氢氧化钠固体

    B.定容时,用烧杯加水至凹液面与刻度线相切即停止

    C.定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低

    D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次

    4.BaCl2NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度(单位:mol·L1)

    A(y-2x)/a     B(2y-4x)/a     C(2y-2x)/a     D(y-x)/a

    5.下列物质的分类合理的是

    A.碱性氧化物:CuONa2OCaOMgO      B.酸:HNO3H2SO4NaHSO4HCl

    C.胶体:牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝  D.电解质:KClNa2CO3C2H5OHCO2

     

    6.下列应用或事实中,与胶体的制备或性质没有关系的是

    A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染

    B.用石膏或盐卤点制豆腐

    C.长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现

    D.清晨,茂密的树林间能看到一束束明亮的光线

    7.下列关于金属的说法正确的是

    A.铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

    B在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的

    D.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    8.对于反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2,下列分析不正确的是

    A.反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为12

    B.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为83

    C.反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为21

    D.反应中还原产物与氧化产物物质的量之比为61

    9.某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是(    )

    A.NaBa2HCO3-Cl B.KNH4+NO3CO32-

    C.KBa2  SO42-Cl D.NaFe3ClSO42-

    10.下列反应的离子方程式不正确的是(  )

    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+ =CO2+H2O

    C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2

    D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4OH-+O2

    11.下列叙述正确的是(    )

    冰和干冰都是化合物且均为电解质

    氧化还原反应的实质是化合价的升降

    焰色反应属于物理变化

    金属钠放入CuSO4溶液中有紫红色铜析出

    Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

    可以用氢氧化钠溶液除去MgO粉末中的Al2O3杂质

    A.①③    B.④⑤  C.②⑥  D.③⑥

    12.已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后体系中共存在六种微粒:Co2O3H2OCl2HClCo2。下列有关该反应的叙述不正确的是( )

    A.氧化产物为Cl2

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

    C.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时,反应中转移0.1 mol电子

    D.当生成3 mol H2O时,反应中转移2 mol电子

    13.2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)大小比较正确的是

    A.== B.= C. D.=

    14.镁、铝合金粉末溶于500ml4mol/L盐酸中且恰好完全反应,此后若加入的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为

    A B C D

    15.某干燥粉末可能由中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出,通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

    粉末中一定有  粉末中一定不含

    粉末中一定不含有   无法肯定粉末中是否含有

    A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

    16. 将等物质的量的金属NaMgAl分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是

    Ax=2.24

    B.三种金属的物质的量均为0.2 mol

    C.反应时,NaMgAl均过量

    D.曲线bMg与盐酸反应的图象

     

     

     

    .填空题(5小题,共52)

    17.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_________X的相对原子质量是_________

    (2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L人造空气的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是_________,氧气的质量是_________

    (3)在标准状况下,4.48LCH4CO2的混合气体质量为6.0g,则该混合气体的平均摩尔质量为__________,其中CH4CO2的物质的量之比为__________

    (4)17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后从中取出10mL溶液,加水稀释至100mL,则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是____________mol/L

    (5)在标准状况下,VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L(水的密度近似为1g/cm3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,所得溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液的物质的量浓度c=____________mol/L(用以上字母表示,且必须化简)

     

     

    18.(1)下列物质中属于电解质的是____________

    NaCl溶液 淀粉溶液 NH4Cl晶体 蔗糖溶液  CH3COOH  BaSO4固体

    (2)证明是胶体的简单方法是_________________________________

    (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式:___________________________

    (4)写出下列反应的离子方程式:

    Ba(OH)2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀____________________

    AlCl3溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中,刚开始的反应_________________________

    (5)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为____________(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为___________

     

     

     

     

     

    19.实验室需要 0.5mol·L-1 NaOH 溶液 480mL,现欲配制此溶液,有以下仪器:烧杯 100mL 量筒100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平(带砝码)药匙

    (1)配制时,还缺少的仪器是________________

    (2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: 称量、计算、 溶解、 倒转摇匀、 转移、洗涤、定容、冷却,其正确的操作顺序为__________________(用序号填 ),其中在操作中需称量 NaOH 的质量为______________g

    (3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________________

    A.没有将洗涤液转入容量瓶中       B.称量时用了生锈的砝码

    C.定容时,俯视容量瓶的刻度线

    D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度

    (4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有 20g 砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为_________g

     

     

     

     

    20.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质。

    (1)物质A的化学式为 ________________

    (2)BR在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________________

    (3)T和水蒸气反应的化学方程式是______________________________

    (4)A和水反应生成BC的化学方程式为__________________________,由此反应可知A有作为_________的用途;

    (5)写出往F溶液中通入过量CO2的化学方程式_____________________________________

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