江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期月考（2）化学试卷
展开化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Al-27
Ba-137Na-23
一、选择题（48分，每题只有一个选项）
1.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能和水化合生成碱
D．酸性氧化物都能和水化合生成酸
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
3..如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （）
A．x/2 B．x C．2x D．4x
4．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)
5.
6.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入 足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL
7.
9.
10. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
11.在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm﹣1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（ ）
A．cmol•L﹣1、ω%
B．cmol•L﹣1、ω%
C．cmol•L﹣1、ω%
D．cmol•L﹣1、ω=%
12.
13、下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 向盐酸中滴加NaOH溶液 | 向盐酸中滴加氨水 | H+ + OH- = H2O |
B | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
C | 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 | 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 | HCO＋OH－===H2O+CO |
D | 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2＋OH－===HCO |
15．下列各项说法正确的是（ ）
①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
②若将Fe（OH）3胶体提纯，可以采用的方法是过滤
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe（OH）3胶体实验中，可以长时间加热
⑥向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（8分）现有下列10种物质：
①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液
⑥Ba（OH）2 粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________（填序号）。
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
18. （10分）完成下列情况下的离子方程式。
(1) CaCO3与醋酸反应
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：
(3)向CuO中加入盐酸
(4) 三氯化铁溶液跟过量氨水反应
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
19（14分）.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）
1
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________。
(2)在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。
(4)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。
20（14分）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了侯氏制碱法侯氏，其核心原
21计算题（6分）
