江西省南康中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

南康中学2019～2020学年度第一学期高一第三次大考

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24  Al 27   S 32 

Cl 35.5  K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Br 80

一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是  （　　）

A. KMnO4→MnCl2      B. Fe→FeCl2    C. CaCO3→CO2    D. CuO→Cu

3. 下列离子方程式正确的是 （　　）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：

Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32-  = CaCO3↓+2OH-

4. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是      (　　)

A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少

B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察  

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净  

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确      B．仅有④不正确  C．仅有⑤不正确    D．全正确

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A.  Al3+       B.  AlO2－      C.  Al(OH)3      D.  Al3+和Al(OH)3

8. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；  Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则（     ）

A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2             B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4    D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是  (　　)

A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定

B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定

C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （　　）

① 1 : 3　   ② 1 : 4　  ③ 2 : 3　  ④ 2 : 7．

A．③④        B．①②         C．②④         D．①③

12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是    (       )

A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-

B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

13. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （　　）

A.240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C.将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为

0.184 mol·L－1

D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

14．向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3-    B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42—    D．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-

15.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（    ）

A.反应中Cu2O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 

16. NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（   ）

A. 转移电子7.2NA                B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol       D. 被还原的氮原子是55.2 g

二、非选择题（共52分）

17. （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。（8分）

（1） CO2（HCl）：离子方程式_________________________                        。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________                     。

（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________               _。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________              。

18．（10分）草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：     （填编号）

A．过滤    B．溶解     C．蒸发皿     D．萃取    E．冷却结晶     F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：                    。（填编号）

A．烧杯        B．玻璃棒       C．蒸发皿       D．酒精灯        

E．普通漏斗    F．滤纸        G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①                                           

②                                                                         

19. （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)连接好装置后需要进行的一步操作是：           ，装置C的作用是_____________，装置E 的作用是：                                  。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________、  _________________________。

(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________      。(保留一位小数点）

20. （14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________      _．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、                      ．

（2）溶液A中的阴离子主要有_________           ；由合金生成A溶液的离子方程式为：

                                    。 试剂X是                。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________            ．

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是______                                                 ．

21. （8分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：   

（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式

                                 。   

（2）a点的沉淀有                      。

（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中

n（Mg）=（   ）mol

V2=（  ）m L。

南康中学2019～2020学年度第一学期高一第三次大考

化学参考答案

一．选择题（48分）

二．非选择题（52分）

17. （8分，每空2分）

（1）HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O         （2）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O

（3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O        （4）CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-

18. （10分，各2分）   

（1）B A F E     （2） B C D G

（3）① 进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色；

② 在试管中加热晶体不产生气体（2分），加入稀盐酸产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊（2分）

19. （12分）

(1) 装置的气密性检查　，干燥气体　；防止水分进入D中确保实验准确。

(2)  2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3

(3)  70.9% 

20. (14分)（每空2分）

（1）过滤           玻璃棒、漏斗     

（2）AlO2﹣、OH﹣          ；  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑  

      (或：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑      稀硫酸 

（3） AlO2﹣+ CO2+ 2H2O ═  Al(OH)3↓+ HCO3-  

（4）  2Cu+O2+2H2SO4         2CuSO4+2H2O   

21. (8分) 

（1）H++OH-=H2O〔2分〕 

（2） Al(OH)3 、Mg(OH)2  〔2分〕

（3） 0.04mol   〔2分〕   460mL 〔2分〕