江西省万载中学2019-2020学年高一11月月考化学试题

www.ks5u.com2022届高一化学上学期期中考试试卷

一、选择题（共48分，每小题3分）

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象

C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。

D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

【答案】B

【解析】

【详解】A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；

B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；

C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；

D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。

答案选B。

2.下列关于实验的说法中正确的是

A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）

C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸

【答案】A

【解析】

【分析】

根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。

【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；

B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；

C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；

D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。

本题选A。

3.下列叙述正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. SiO2、SO2均属于酸性氧化物

C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属离子

【答案】B

【解析】

【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；

B、SiO2、SO2均可以和碱溶液反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B正确；

C、硫酸氢钠可以在溶液中电离出氢离子，但属于盐类，C错；。

D、氯化铵等铵盐不含金属阳离子，D错误；

故选B。

4.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

D. 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

【答案】A

【解析】

A．质量分数==×100%=20%，故A正确；B．托盘天平精确到0.1g，无法称量8.75g食盐，故B错误； C．量筒精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，故C错误；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于1L水中溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故D错误；故选A。

5.下列说法正确的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol

【答案】C

【解析】

【详解】A、1L水中溶解了58.5g NaCl，物质的量==1mol，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是2mol/L，故B错误；

C、CuSO4的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则硫酸铜固体质量为0.05mol×160g/mol =8.0g，故C正确；

D、由n=cV可知，无体积，无法计算，故D错误；

故选C。

6.下列有关物质组成说法正确的是

A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

B. 只由一种元素组成的物质一定是单质

C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物

【答案】D

【解析】

【详解】A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。

7.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

【答案】A

【解析】

【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；

A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；

B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；

C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；

D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；

故选A。

8.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、用CCl4萃取碘水中的碘单质，用分液漏斗分液，需要的仪器是烧杯、铁架台、分液漏斗，故A正确；

B、配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，需要用天平称量氢氧化钠固体，用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒引流将氢氧化钠溶液移入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故B正确；

C、从食盐水中获得NaCl晶体，需要在蒸发皿中蒸发溶液，需要的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三角架，故C错误；

D、用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要过滤，需要的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，故D正确；

选C。

9.质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL-1，则其物质的量浓度最接近下列数值中的(  )

A. 11.24 mol·L-1 B. 3.370 mol·L-1

C. 1.687 mol·L-1 D. 22.49 mol·L-1

【答案】C

【解析】

【详解】=1.687 mol·L-1，故选C。

【点睛】本题考查物质的量浓度与质量分数的换算，侧重学生分析能力，明确c、ρ、w、M之间的关系是解本题关键，注意单位之间的换算。

10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【答案】C

【解析】

【详解】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；

B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；

C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。

11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B. 配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响

C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A. 配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误；

B. 配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；

C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误；

D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D正确；

故选D。

12.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是　(　　)

A. ⑥③⑤①② B. ⑥⑤③①②

C. ④⑤③②① D. ⑥⑤①③②

【答案】D

【解析】

【详解】密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L-1，则用该浓硫酸配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到⑥10mL量筒，稀释时又用到⑤50mL烧杯和①玻璃棒，转移时用到③100mL容量瓶，定容时还需要②胶头滴管，故正确的选用顺序为⑥⑤①③②，故选D。

13.物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（  ）

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

【答案】C

【解析】

【分析】

电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，据此计算CaC12、AlC13两种溶液溶液中C1-的浓度关系，再结合n=cV计算两种溶液中C1-的物质的量之比。

【详解】令CaC12、AlC13两种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则：CaC12溶液中C1-的物质的量浓度为c mol/L×2=2c mol/L，AlC13溶液中C1-的物质的量浓度为c mol/L×3=3c mol/L，CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1-的物质的量之比为2c×3：3c×2=1：1，故选C。

【点睛】本题考查对物质的量浓度的有关计算，注意离子浓度与溶液体积无关，关键根据化学式判断氯离子的浓度。

14.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是

A. 两者都有丁达尔效应

B. Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的

C. 分散质的粒子都能透过滤纸

D. 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

【答案】C

【解析】

【详解】A.只有胶体具有丁达尔效应, MgCl2溶液不具备,故A错误; B. Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B错误；C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C正确;D.胶体遇稀硫酸发生聚沉,继续加稀硫酸，则Fe(OH)3沉淀溶解,氯化镁溶液中加入稀硫酸无明显变化,故D错误;答案：C。

【点睛】考查胶体的性质。胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;胶体遇电解质溶液发生聚沉;溶液和胶体都能透过滤纸。

15.某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是（　　）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为

B. 25℃时R的溶解度为

C. 饱和溶液中溶质的质量分数为

D. 饱和溶液的密度为

【答案】C

【解析】

【详解】A、ag该晶体的物质的量是，溶液体积为 ，饱和溶液的物质的量浓度为÷=，故A错误；

B、将ag该晶体溶于bg水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是 ，设溶解度是S g， ， ，故B错误；

C、将ag该晶体溶于bg水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是 ，溶液质量是(a+b)g，饱和溶液中溶质的质量分数为，故C正确；

D、饱和溶液的密度为g/mL，利用 可知，g/mL，故D错误；

选C。

【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，注意对概念等基础知识的理解掌握，会根据定义进行计算。

16.已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是(   )

(1)若c=9.2，则a<18.4，b>49     (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49

(3)若b=49，则a=18.4，c<9.2     (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2

A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)

【答案】A

【解析】

【详解】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=＜9.2mol/L；

若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL；

若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，则b>49；

故选A。

【点睛】根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，根据硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数。

二、填空题（共52分）

17.下列10种物质：

①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是______________.

(2)属于氧化物的是________________

(3)属于碱的是______________________________.

(4)属于酸的是________________

(5)属于盐的是_______________________.(以上空格填物质的序号)

【答案】    (1). ②⑧    (2). ①④    (3). ⑥    (4). ⑤    (5). ⑦⑨⑩

【解析】

【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液也是混合物，所以属于混合物的是②⑧；

(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④；

(3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥；

(4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤；

(5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑦⑨⑩。

【点睛】根据“混合物”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”的定义及化学式的书写解答，混合物是由两种或多种物质组成的，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。

A.烧杯  B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.干燥器

b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____

【答案】    (1). BDE    (2). 丙    (3). 萃取分液    (4). 乙    (5). 蒸馏    (6). 甲    (7). 0.15mol/L

【解析】

分析】

（1）a. 根据灼烧固体需要的仪器回答；

b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质；步骤⑤是从碘水中提取碘；从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，是分离沸点不同的液体；

（2）根据电荷守计算c(SO42-)。

【详解】（1）a灼烧固体需要的仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯 ，选BDE；

b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质，需要用过滤装置，选丙装置；步骤⑤是用苯从碘水中提取碘，名称是萃取分液，所以选择乙装置；从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，是分离沸点不同的互溶液体，用蒸馏法，选择甲装置；

（2）溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，所以1×0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=1×0.4mol•L-1+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L。

19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量    B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量    D．溶液的密度

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容    D．定容时，仰视溶液的凹液面

【答案】    (1). 4.0    (2). A    (3). 玻璃棒、胶头滴管    (4). 149.0    (5). 4.6    (6). 31.25    (7). D

【解析】

【分析】

（1）根据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）①根据配制溶液的步骤判断需要的仪器；

②配制480mL含NaClO质量分数为25%的溶液，需要用500mL容量瓶，利用500mL计算所需次氯酸钠的质量；

（4）硫酸是强电解质，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍；

②根据稀释前后硫酸的质量不变计算浓硫酸的体积，需用250 mL容量瓶配制该稀硫酸；

③根据判断误差。

【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度4.0mol·L-1；

（2）A．溶液中NaClO的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A正确；
B．溶液的浓度，与溶液的体积无关，B错误；
C．NaClO的摩尔质量的数值等于相对分子质量，所以与溶液的体积无关，C错误；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D错误；

故选A；

（3）①配制该溶液需要用托盘天平称取次氯酸钠，在烧杯中溶解，然后转移到500 mL容量瓶中，并用胶头滴管定容，需要仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管；

②配制480mL含NaClO质量分数为25%的溶液，需要用500 mL容量瓶，m(NaClO)= 4.0mol·L-1×0.5L×74.5g/mol=149.0g；

（4）①硫酸是强电解质，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，所以2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为4.6mol·L-1；

②需用250mL容量瓶配制该稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是V mL，250 mL× 2.3 mol·L-1×98g/mol=V mL×1.84g·cm-3×98%，解得V=31.25mL；

③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配制的稀硫酸浓度无影响，A错误；   

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，故B错误；

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故C错误；   

D．定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏小，D正确；

故选D。

20.填空题：

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。

（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为_________________。

【答案】    (1). 7.1    (2). 14    (3). 3:5    (4). 1.00    (5). 4.214×1024    (6). 4mol    (7). (10b-5a)mol/L

【解析】

【详解】（1）根据 ，标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g；

（2）3.01×1023个氧原子的物质的量是0.5mol，根据R2O55O可知，10.8g R2O5的物质的量为0.1mol，R2O5的摩尔质量108g/mol，则元素R的相对原子质量为=14；

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，设OH﹣与CO32﹣的质量分别是51g和300g；则这两种离子的物质的量分别为、；所以物质的量之比为3:5；

（4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L；

(5)3.5mol Ba(OH)2中OH-的物质的量是7mol，约含有7mol × =4.214×1024 个OH-；

（6）100g质量分数为46%的酒精中，乙醇的质量是46g、水的质量是54g，乙醇的物质的量是 ，水的物质的量是，所以溶液中氧原子的物质的量为4mol；

（7）NH4HCO3和NaOH发生反应NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全，说明每一份溶液含有 NH4HCO3，取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全，发生反应HCO3-+H+= H2O+CO2、CO3-+2H+=H2O+CO2，NH4HCO3为，则NH4HCO3消耗盐酸为，Na2CO3消耗盐酸，Na2CO3的物质的量为，Na+的物质的量为，溶液中C(Na+)为(10b-5a)mol/L。