江西省新余市分宜中学2019-2020学年高一上学期段考化学试题

www.ks5u.com江西省新余市分宜中学2019-2020学年高一上学期第二次段考

化学试题

1.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A. 液氯 B. 汽油

C. 浓硫酸 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；

B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；
C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；

D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；

答案选B。

2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（     ）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华

【答案】C

【解析】

“用浓酒和糟入甑，燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。

3.通过加入适量化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）

A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体

B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液

D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体

【答案】B

【解析】

【详解】A.CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；

B.AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故B正确；

C.酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，无法分液，故C错误；

D. CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；

综上所述，本题选B。

4.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤

C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D. 溶解、加适量盐酸、加热

【答案】C

【解析】

【分析】

固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。

【详解】A. BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故A错误；

B. CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；

C. 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故C正确；

D. 盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质。

5.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（     ）

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用不到分液漏斗，故选C。

【点睛】解答本题需要注意，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL的容量瓶，但如果配制250mL硫酸溶液，则需要250mL容量瓶。

6.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是(    )

A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据n===，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为44g·mol－1；H2摩尔质量为2g·mol－1；O2摩尔质量为32g·mol－1；CH4摩尔质量为16g·mol－1；SO2摩尔质量为64g·mol－1；则所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；

B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项B错误；

C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；

D、根据n===，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项D正确；

答案选B。

【点睛】本题考查物质的量、体积、质量之间的关系、阿伏加德罗推论、物质的量浓度计算等知识。易错点为选项B，注意电子数与摩尔质量之间的关系是解题的关键。

7.在干燥的烧瓶中充满标准状况的HCl与N2的混合气体，已知N2与HCl的物质的量之比为4:1，HCl可完全溶解在水中。将烧瓶倒扣于水槽中，因气体溶解使水进入烧瓶形成溶液(溶解多少气体，烧瓶内进入多少液体)，求此时烧瓶中溶液的物质的量溶度（假设溶液不扩散）

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. 无法计算

【答案】A

【解析】

【详解】已知N2与HCl的物质的量之比为4:1，假设烧瓶体积为5V，则HCl为4V，N2的体积为V，氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，则溶质物质的量浓度为：=mol/L，故选A。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，关键是判断HCl的体积和溶液的体积相等。

8.下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1 mol任何物质都含有NA个分子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1 g；

⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. 全部

【答案】D

【解析】

【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故错误；

②1mol任何微粒含有的微粒数是NA个，但是有的物质是原子组成没有分子，如金属钠，故错误；

③阿伏加德罗常数约为6.02×1023，故错误；

④摩尔质量单位是g·mol－1，故错误；

⑤摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；

⑥碳和氧指代不明，故错误；综上所述答案选D。

9.下列对化学实验过程中的记录和说法，其中正确的是

A. 用50mL 量筒量取 12.36mL浓硫酸

B. 配制0.3mol/L的NaCl溶液1000mL用托盘天平称量 17.55g 食盐

C. 配制 260mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液用 250mL 的容量瓶

D. 检查容量瓶是否漏水时，需要做2次将容量瓶倒立过来的操作

【答案】D

【解析】

【详解】A. 量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，A项错误；

B. 天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取17.75g氯化钠，B项错误；

C. 配制 260mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液需要用500mL的容量瓶，故C错误；

D. 检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，即检查容量瓶是否漏水时，需要做2次将容量瓶倒立过来的操作，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决。①根据量筒精确到0.1mL分析；②根据托盘天平精确到0.1g分析；③根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析；④根据滴定管精确到0.01mL分析。

10.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为    (      )

①　        ②　        ③bNA　        ④aNA

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

【详解】Ar(R)==,②正确;M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1,Ar(R)=bNA,③正确。故选B。

【点睛】相对原子质量可以用一个原子的质量和12C质量的1/12的比值求出，也可以用相对原子质量和摩尔质量在数值上相等求出。

11.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是(    )

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。

12.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4

C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；

B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；

C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；

D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；

故选C。

13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（    ）

A. 200mL2mol/LMgCl2溶液

B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C. 250mL1mol/LAlCl3溶液

D. 300mL5mol/LKClO3溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。

详解】A. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；

B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；

C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；

D. KClO3溶液中无氯离子；

综上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A项正确；

答案选A。

14.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液在物质的量浓度之比是

A. 1:2:3

B. 3:2:1

C. 1:1:1

D. 6:3:2

【答案】D

【解析】

【分析】

根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量相等，以此来计算。

【详解】设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，由分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则种溶液中Cl－的物质的量相等，因此x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，答案选D。

【点睛】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

15.有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，则该溶液中K＋的浓度为

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】

根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，以此结合题中数据进行解答。

【详解】溶液中Al3+的物质的量浓度为=0.4mol ▪L-1，SO42-的物质的量浓度为=0.7mol ▪L-1，根据溶液电荷守恒，溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，所以c(K+)+3×0.4mol ▪L-1=2×0.7mol ▪L-1，解得c(K+)=0.2mol ▪L-1，故选C。

【点睛】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法。

16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A. 将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B. 将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C. 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 含K+为2mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A. 40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol ▪ L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；

B. 80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液；1molSO3和水反应生成1mol H2SO4， 溶液的体积为1L，故所得硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；

C. NaNO3溶液密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；

D. 钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol的K2SO4溶液没有说明溶液的体积，无法判断浓度大小，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】本题考查物质的量浓度的理解与计算，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，水的体积不等于溶液的体积。

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

B. 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

C. 标准状况下，18 g H2O中所含的原子 数为3NA

D. 1 mol SO3的体积在标准状况下为22.4 L

【答案】C

【解析】

【详解】A. 常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；

B. 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，但是选项中没有说明是标准状况下，故B错误；

C. 18gH2O的物质的量为=1mol，1个水分子中有3个原子，则1mol H2O中所含的原子数为3NA，故C正确；

D. 标况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1 mol SO3的体积，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

18.如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是

A. 甲室的质量为32.8g或11g

B. 甲室气体的体积为22.4L

C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3

D. 抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处

【答案】B

【解析】

【详解】A. 在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因为单位体积的NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少。则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g，故A错误；

B. 在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，n(混合）：n(HCl）=5:3；由于n(HCl）=0.6mol，则n(混合）:0.6=5:3；n(混合）=1mol，标准状况下，体积为22.4L，故B正确；

C. 假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y。则x+y=1，17x+2y=11。解得x=0.6mol；y=0.4mol。所以在甲室中NH3、H2的物质的量之比n(NH3):n(H2）=0.6:0.4=3:2，故C错误；

D. 将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），由于n(HCl）= n(NH3）=0.6mol，当HCl与NH3充分反应后，容器中的HCl和NH3恰好反应得到NH4Cl固体，最后只剩余0.4mol的氢气。由于在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以0.6mol的气体具有3个体积，则0.4mol的气体占据2个体积。因此充分反应后，活塞b将位于刻度“2”处，故D错误；

正确答案是B。

19.（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－物质的量浓度相等。

（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为________；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________，CH4和CO原子个数比为_______________。

【答案】    (1). 5.6    (2). 4.5    (3). 1：2    (4). 2：1    (5). 3：1    (6). 2：3    (7). 6.72L    (8). 15：2

【解析】

【分析】

（1）利用原子总数相等为桥梁计算；

（2）利用c(SO42-)为桥梁计算；

（3）利用阿伏加德罗定律及其推论解答；

（4）利用阿伏加德罗定律推论解答。

【详解】（1）16gO2的物质的量为：16g÷32g•mol-1=0.5mol，所含原子总数为NA，一个NH3分子含4个原子，所以含原子总数为NA的NH3分子为NA个，即0.25mol，在标准状况下体积是：0.25mol×22.4L•mol-1=5.6L；

（2）Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42-)=×3mol/L=4.5mol/L，若Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5mol/L，则Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol/L；

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=n•M可得质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；因为同质量的NH3和H2S物质的量之比=2：1，一个NH3分子中含H原子个数为3，一个H2S分子中含H原子个数为2，所以同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=(2×3)：(1×2)=3：1；因为一个NH3和H2S分子中所含H数分别为3、2，所以氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3，同温同压下，体积比为2：3；

（4）在标准状况下，CH4和CO的混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19，故平均摩尔质量为19g/mol；设CH4和CO的物质的量之比为x：y，则16x+28y=19(x+y)，解得x：y=3：1，因为相同状况下体积比等于物质的量之比，所以混合气体中CH4的体积为：8.96L×=6.72L；标准状况下8.96L混合气体的物质的量为：8.96L÷22.4L•mol-1=0.4mol，CH4和CO的物质的量之比为3：1，则CH4的物质的量为0.3mol，CO的物质的量为0.1mol；二者原子个数比为：(3×5)：(1×2)=15：2。

【点睛】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用。

20.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_____。

A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

【答案】    (1). 冷凝管    (2). 分液漏斗    (3). 防止瀑沸    (4). D    (5). 1

【解析】

【分析】

（1）A名称是蒸馏烧瓶；碎瓷片能防止混合溶液剧烈沸腾；图1为蒸馏装置，图2为分液装置、图3为过滤装置、图4为蒸发装置，结合实验操作及实验注意事项分析；

（2）A、B互溶，但沸点差异大。

【详解】（1）装置图1中B的名称是冷凝管；图2中漏斗的名称是分液漏斗；A是蒸馏烧瓶，其中加入碎瓷片，其作用是防止瀑沸；

A. 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应冷却后再添加，以防发生危险，故错误；

B. 图2实验中，应打开活塞，若有机溶剂在上层，则将有机溶剂从上端倒出，故错误；

C. 图3实验中，玻璃棒不能在漏斗中搅拌，易捣破滤纸，故错误；

D. 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热，可利用余热加热，操作合理，故D正确；

故答案为：冷凝管；分液漏斗；防止暴沸；D；

（2）A、B互溶，但沸点差异大，则利用蒸馏可分离，选图1装置，故答案为：1。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握装置图及物质的性质为解答的关键，侧重实验基本技能和基础知识的考查。

21.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题

（1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O4•2H2O用来做实验。

（2）请写出该实验的实验步骤

a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。

（3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。

（4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（           ）

II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（         ）

III.定容时俯视刻度线（           ）

IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（         ）

【答案】    (1). 25.2    (2). 溶解    (3). 定容    (4). 500mL容量瓶    (5). 偏低    (6). 偏低    (7). 偏高    (8). 偏低

【解析】

分析】

配制一定物质量浓度的步骤：1.计算；2.称量；3.溶解；4.冷却；5.移液；6.洗涤；7.定容；8.摇匀；9.装瓶。用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；根据n=cV计算所需的溶质质量；误差分析的理论依据根据c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化，以此解答。

【详解】（1）实验室需配制400mL0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物质的量为：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要H2C2O4•2H2O的物质的量也是0.2mol，质量为：126g/mol×0.2mol=25.2g；

（2）配制500mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装液；

（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL容量瓶；

（4）I.如果是右盘放物体，左盘放砝码，可以知道m(物体)+m(游码)=m(砝码)，可知物体所称的质量比实际要称的质量要轻，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；

II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤，部分溶质损失，故使所配溶液的物质的量浓度偏低；

III.定容时俯视刻度线，会造成容液体积偏小，故使所配溶液的物质的量浓度偏高；

IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线，会造成容液体积偏大，故使所配溶液的物质的量浓度偏低。

22.2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

【答案】    (1). 1.12L    (2). 0.5mol/L    (3). 1mol/L

【解析】

【详解】（1）2.8g铁，其物质的量为=0.05mol，  根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，0.05molFe共生成0.05mol氢气，则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L；

（2）2.8g铁，其物质的量为=0.05mol，  根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，0.05molFe共生成0.05mol FeSO4，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为=0.5mol/L；

（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，则c(H+)=2 c(H2SO4)=2×0.5 mol/L= 1mol/L；

【点睛】本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。