辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1  O16   Na23   N14   Cl35.5   S32   Mg24  Fe56  C12  Al27    Zn65   Cu64     Ag108   Ba137

一、单选题（（每题3分，共60分，且每题只有一个正确选项）

1.标准状况是气体所处一种特殊条件，指的是(       )

A. 0℃、101kPa B. 20℃ C. 20℃、101kPa D. 101kPa

【答案】A

【解析】

【详解】标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0℃、101kPa，故合理选项是A。

2.下列分散系属于悬浊液的是（     ）

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误；

B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；

C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；

D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；

故选C。

【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解

【答案】D

【解析】

【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。

4.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

【答案】B

【解析】

【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；

C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；

D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

故选B。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ）

A. 标准状况下1 mol NH3的体积不可能是22. 4 L

B. 64 gSO2的体积为22.4 L

C. 11. 2 L Cl2含有的分子数为0. 5NA

D. 标准状况下，11. 2 L H2中含有的分子数为0.5NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.标准状况下NH3是气体，1 mol NH3的体积约为22. 4 L，A错误；

B. 64 g二氧化硫的物质的量是1mol，但未指明气体所处条件，因此不能确定SO2的体积，B错误；

C.条件不能确定，因此不能确定Cl2的物质的量及微粒数目，C错误；

D.标准状况下，11. 2 L H2的物质的量是0.5mol，其中含有的分子数为0. 5NA，D正确；

故合理选项是D。

6.某物质灼烧焰色反应为黄色，下列判断正确的是(        )

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠离子

C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质是否含钾元素

【答案】D

【解析】

【详解】A.焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误；

B只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定含有钠离子，B错误；

C.只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是单质，C错误；

D.焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定该物质是否含钾元素，D正确；

故合理选项是D。

7.15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是

A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。

8.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氯化镁晶体是化合物，是电解质，晶体里没有自由移动的离子不导电，故A 错误；

B. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；

C. 液态氯化氢是电解质，但不导电，故C错误；

D. 熔融氢氧化钾属于电解质，有自由移动的离子，能导电，故D正确；

故选D。

【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

9.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L-1的是(       )

A. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B. 将80g SO3溶于水配成1L溶液

C. 将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液

D. 标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

结合n=、n=、c=及稀释前后溶质的物质的量不变来解答。

【详解】A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液，则c==1mol/L，A不符合题意；

B.将 80 g SO3溶于水与水发生反应产生H2SO4，溶液的溶质为H2SO4，并配成 1 L 的溶液硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO3)==1mol，则硫酸的浓度c(H2SO4)==1mol/L，B不符合题意；

C.n(NaCl)=58.5g÷58.5g/mol=1mol，加入1L水中，所得溶液的体积不一定是1L，因此不能计算溶液的物质的量浓度，C符合题意；

D.标况下，22.4 L HCl气体的物质的量是n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，将其溶于水配成 1 L 溶液，则c==1mol/L，D不符合题意；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，把握物质的量与浓度的关系为解答的关键，物质溶于水形成溶液，加入的物质不一定是溶质，如SO3、Na2O溶于水，形成的溶液的溶质分别是H2SO4、NaOH，在定义式c=中V是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，选项C为解答的难点和易错点，把溶剂水的体积误认为是溶液的体积，或不清楚V的含义导致出现差错。

10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水

C. 漂白粉 D. 液氯

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氯化钠溶液含有Cl－，不含Cl2，不合题意；

B. 新制氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、Cl－、ClO－，答案符合题意；

C. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，含有Cl－，不含Cl2，不合题意；

D. 液氯是氯气的液态，含有Cl2，不含Cl－，不合题意；

答案选B。

11.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

【答案】D

【解析】

【详解】苯不溶于水，密度比水小，在上层，钠不溶于苯，Na的密度比水小、比苯大，在苯和水的界面处，钠和水反应产生气体，使钠上浮，气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处，反复进行，直到Na完全消失。

故选D。

12.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用

A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 石灰水

【答案】B

【解析】

【分析】

氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl。

【详解】A、NaOH溶液可以吸收氯化氢，也可以和氯气反应，故A错误；

B、HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故B正确；

C、浓硫酸能干燥气体除去水蒸气，但不能除去氯化氢，故C错误；

D、石灰水成分为氢氧化钙溶液，可以除去氯化氢，同时吸收氯气，故D错误；

答案选B

13.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 (　　)

A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度

【答案】D

【解析】

【分析】

5.04×10-3mol•L-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，该浓度是物质的量浓度。

【详解】5.04×10-3mol•L-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D项正确；

答案选D。

14.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

A. 化合反应一定是氧化还原反应

B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；

B. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如KClO32KCl+3O2↑，B错误；

C. 置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应，C正确；

D. 复分解反应无化合价转变，一定是非氧化还原反应，D错误；

故选C。

15.配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (　　)

A. 125 mL B. 50 mL C. 12.5 mL D. 75 mL

【答案】C

【解析】

【详解】根据稀释前后溶质的物质的量不变列等式计算，4mol/L×V×10-3L=0.2mol/L×250×10-3L，计算得V=12.5mL，故C正确；

答案：C

16.下列变化过程一定属于还原反应的是(        )

A. CO→CO2 B. Na→Na+ C. Fe3+→Fe2+ D. HCl→MgCl2

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在CO→CO2中，C元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，A不符合题意；

B.在Na→Na+中，Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，B不符合题意；

C.在Fe3+→Fe2+中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，C符合题意；

D.在HCl→MgCl2中，Cl元素化合价没有发生变化，发生的可能是非氧化反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

17.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（     ）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

【答案】B

【解析】

【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；

答案选B。

18.下列各反应的离子方程式中,正确的是(   )

A. NaOH溶液与稀硫酸反应:2H++2OH- =2H2O

B. FeCl3溶液和Fe反应:Fe3++Fe=2Fe2+

C. 硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaOH溶液与稀硫酸反应产生Na2SO4和H2O，离子方程式为：H++OH- =H2O ，A错误；

B. FeCl3溶液和Fe反应产生FeCl2，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O， C错误；

D.氧化铜和稀盐酸反应产生CuCl2和H2O，CuO难溶于水，写化学式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式的个数比关系等。

19.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

A. H+、SO42-、K+、OH-

B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cl-、CO32-、Na+

D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

【答案】C

【解析】

【详解】A、H+和OH-不能大量共存，生成H2O，故A不符合题意；

B、Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；

C、K+、Cl-、CO32-、Na+ 不发生反应，能大量共存，故C符合题意；

D、Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀，故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、B、D项；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

20.下列关于燃烧的说法中，错误的是（  ）

A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 燃烧一定属于氧化还原反应

C. 燃烧一定伴有发光现象 D. 燃烧一定会放出热量

【答案】A

【解析】

分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。

详解：A. 燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A错误；

B. 燃烧一定属于氧化还原反应，B正确；

C. 任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C正确；

D. 燃烧一定会放出热量，D正确。

答案选A。

二、填空题(共40分)

21.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:

①CO2+C2CO                ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2      ⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O(g)2H2↑+O2↑           ⑧CO2+H2O =H2CO3

(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号,下同)。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________________。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_____________。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是（            ）

A.分子中的原子重新组合                         B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移                 D.化合价的改变

【答案】    (1). ①④⑧    (2). ②⑧    (3). ⑦    (4). ③    (5). C

【解析】

【分析】

氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变化，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题。

【详解】(1)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，属于化合反应的有①④⑧；

(2)②⑧反应中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，合理选项是②⑧；

(3)属于分解反应的有②⑦，其中⑦反应：2H2O(g)2H2↑+O2↑，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故合理选项是⑦；

(4)溶液中有离子参加的反应为离子反应，且反应前后元素化合价发生了变化，又属于氧化还原反应。反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O既属于离子反应且同时属于氧化还原反应，故合理选项是③；

(5)氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故合理选项是C。

【点睛】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，化学反应根据不同的分类标准，同一化学反应属于不同的类别。掌握好分类标准的含义是正确判断的前提和基础。

22.CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：

(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是__________，质量是__________。

(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________。

(3)相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为__________。

【答案】    (1). 025mol    (2). 7g    (3). 5.6L    (4). 1：2

【解析】

【分析】

(1)根据n=计算气体的物质的量，结合m=nM计算气体的质量；

(2)先根据m=nM计算气体的物质的量，然后根据n=计算气体的物质的量；

(3)根据n=及物质分子中含有的氧原子个数计算。

【详解】(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量n(CO)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，其质量m(CO)=n·M=0.25mol×28g/mol=7g；

(2)11gCO2气体的物质的量n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，该气体在标准状况下的体积V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(3)由n=可知：气体的物质的量的比等于气体分子数的比。由于CO、CO2分子中分别含有1个、2个O原子，所以相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为1：2。

【点睛】本题考查了物质的量的有关计算。物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过物质的量，可以由微观粒子数计算其质量或体积，也可以由宏观的物质的质量或体积计算其物质内含有的基本微粒数。掌握物质的量的有关计算公式n=、n=、n=，及物质分子的原子构成是本题解答的关键。

23. 有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

【答案】（1）H O Cl HCl H2O

（2）Cl2+ H2O ="=HCl " +H ClO

【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O。

24.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式________________。

(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是________________。

(3)写出C中发生反应的化学方程式__________________。

(4)F中得到的气体是__________，验证该气体的方法是_________________。

【答案】    (1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    (2). 除去CO2中的HCl杂质气体    (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (4). O2    (5). 将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2

【解析】

【分析】

在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取得到的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过B装置中碳酸氢钠溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置中的溶液如NaOH等碱性物质除去，最后用排水方法收集O2，根据氧气具有助燃的性质检验。

【详解】(1)A装置是二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)由于制取CO2气体使用的稀盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气，仪器B中加入饱和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl气体；

(3)过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)通过装置C后的气体中含有未反应的CO2，装置D作用是除去未反应的CO2气体，根据CO2是酸性氧化物，使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液吸收未反应的CO2气体，得到的O2可以用排水的方法收集，因此装置F中收集得到的气体是O2，验证O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃则证明是O2。

【点睛】本题考查了物质的制备和性质实验，把握实验原理、实验装置、物质的性质、除杂质的方法是解题的关键。气体中含有多种杂质时，一般是先除杂后干燥，且除去杂质时不能引入新的杂质，这是除杂原则。