辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com2019-2020学年度辽河油田第二高级中学高一上学期月考

化学试题

可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64

第I卷

一、选择题（每题3分共60分）

1.下列科学家提出分子学说的是（    ）

A. 英国化学家波义尔 B. 法国化学家拉瓦锡

C. 意大利科学家阿伏伽德罗 D. 俄国化学家门捷列夫

【答案】C

【解析】

【详解】A．英国化学家波义尔发现了酸碱指示剂，所以A错误；

B．法国化学家拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成，所以B错误；

C．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，所以C正确；

D．捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，所以D错误；

故选C。

2.下列化学成就中不属于中国是（    ）

A. 具有完整生物活性的核糖核酸 B. 结晶牛胰岛素的合成

C. 原子学说的提出 D. 青蒿素的提取

【答案】C

【解析】

【详解】A.1981年，中国科学家在世界上首次人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，故A不选；

B. 1965 年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，故B不选；

C.原子学说是由英国科学家道尔顿最先提出的，故C选；

D.青蒿素是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的，并在2015年获诺贝尔奖，故D不选；

故选C。

3.下列粒子互为同素异形体的是（    ）

A H与H+ B. 金刚石与C60 C. H2O与CO2 D. H+与OH-

【答案】B

【解析】

【分析】

同素异形体是同种元素形成的不同单质。

【详解】A.H与H+是氢元素的原子和离子，故A错误；

B.金刚石与C60是碳元素的两种单质，互为同素异形体，故B正确；

C.H2O与CO2是两种不同的氧化物，故C错误；

D. H+与OH-是两种不同的离子，故D错误；

故选B。

4.根据物质的性质分类CaO不属于（    ）

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 成盐氧化物 D. 与水反应的氧化物

【答案】B

【解析】

【分析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】A. CaO能和酸反应生成钙盐和水，是碱性氧化物，故A不选；

B. CaO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B选；

C. CaO和酸反应生成盐，是成盐氧化物，故C不选；

D. CaO与水反应生成氢氧化钙，是与水反应的氧化物，故D不选；

故选B。

5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(     )

A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰

C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾

【答案】A

【解析】

A、液态氧、烧碱、碘酒分别属于单质、化合物、混合物，A正确；B、熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，B错误；C、氯化氢是纯净物，C错误；D、空气是混合物，胆矾是CuSO5·5H2O，属于纯净物，D错误，答案选A。

6.下列图标表示实验中会产生有害气体，或产生烟、雾。应（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.护目镜表示有对眼睛有损伤的强光或药品，需对眼睛进行保护，故A不选；

B.洗手是表示药品对皮肤有伤害，使用药品后要洗手，故B不选；

C.是提醒用电安全的，故C不选；

D.排风是表示实验中会产生有害气体，或产生烟、雾等，应及时扩散，故D选；

故选D。

7.氯化钠溶液是一种分散系。下列有关说法正确的是（    ）

A. 氯化钠是分散剂 B. 水是分散质 C. 氯化钠是分散质 D. 水是分散系

【答案】C

【解析】

【分析】

分散系是混合物，溶液是分散系的一种，一般在水溶液中，水是分散剂，溶质是分散质。

【详解】A.氯化钠是溶质，是分散质，故A错误；

B.水是溶剂，是分散剂，故B错误；

C.氯化钠是溶质，是分散质，故C正确；

D.氯化钠的水溶液是分散系，水是分散剂，故D错误；

故选C。

8.下列有关溶液、浊液、胶体的说法正确的是（    ）

A. 胶体的分散质粒子直径在1-100纳米之间 B. 溶液和胶体都能透过半透膜

C. 它们都能透过滤纸 D. 溶液有丁达尔效应

【答案】A

【解析】

【详解】A.    胶体的分散质粒子直径在1-100纳米之间，故A正确；

B.    溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故B错误；

C.    溶液和胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，故C错误；

D.    丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误

故选A。

【点睛】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于１纳米，胶体分散质粒子直径在1-100纳米之间，浊液分散质粒子直径大于100纳米。

9.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（    ）

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉胶体 C. 肥皂水 D. 云、雾

【答案】A

【解析】

【分析】

丁达尔效应是胶体特有的性质。

【详解】A.    蔗糖溶液是溶液，没有丁达尔效应，故A选；

B.    淀粉胶体是胶体，会出现丁达尔效应，故B不选；

C.    肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应，故C不选；

D.    云、雾是胶体，会出现丁达尔效应，故D不选；

故选A。

10.下列物质属于电解质的是（    ）

A. 水 B. 酒精溶液 C. 盐酸 D. 二氧化碳

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物是电解质；

【详解】A.    水是电解质，故A正确；

B.    酒精是有机化合物是非电解质，酒精溶液是混合物，故B错误；

C.    盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；

D.    二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，故D错误；

故选A。

【点睛】化合物分为电解质和非电解质，单质和混合物既不电解质也不是非电解质。

11.下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（    ）

A. HNO3=H++NO3- B. NaOH=Na+OH

C. H2SO4=H22++SO42- D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-

【答案】A

【解析】

【详解】A.    硝酸电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故A正确；

B.    NaOH的电离方程式为： NaOH=Na++OH-，故B错误；

C.    H2SO4的电离方程式为： H2SO4=2H++SO42-，故C错误；

D.    Ba(OH)2的电离方程式为： Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；

故选A。

12.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 将烯盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 将稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 将氧化铜与烯硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.    将烯盐酸滴在铁片上离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成亚铁离子，故A错误；

B.    将稀盐酸滴在大理石上离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，CaCO3是难溶性的盐应保留化学式，故B错误；

C.    Cu+Ag+=Cu2++Ag电荷不守恒，正确离子方程式为： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D.    将氧化铜与烯硫酸混合离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；

故选D。

13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. K+、H+、SO42-、OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确。

B.Ca2+、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

C. H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；

D. H+、OH−反应生成水而不能大量共存，故D错误；

故选A。.

14.下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是（    ）

A. 向氢氧化钠饱和溶液中滴加饱和氯化铁溶液

B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液

C. 向沸腾的水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到有红褐色沉淀生成，停止加热。

D. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸到液体呈红褐色，停止加热。

【答案】D

【解析】

【详解】A.    向氢氧化钠饱和溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.    向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；

C.    向沸腾的水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到有红褐色沉淀生成，停止加热，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；

D.    向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸到液体呈红褐色，停止加热，符合制备胶体的步骤和方法，故D正确；

故选D。

15.下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）

A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. CO2+H2O=H2CO3

C. C+H2OH2+CO D. CaCO3CaO+CO2

【答案】C

【解析】

【分析】

氧化还原反应的实质是电子转移，判断依据是化合价变化。

【详解】A.没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A不选；

B.没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B不选；

C.C元素化合价升高，H元素化合价降低，有化合价变化，是氧化还原反应，故C选；

D.没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D不选;

故选C。

16.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A. CO2→H2CO3 B. C→CO2 C. CO2→CO D. Cu → CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.元素化合价没有变化，可经非氧化还原反应实现，故A不选；

B.C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B不选；

C.C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C选；

D.Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D不选；

故选C。

17.钠与水反应中，钠表现（    ）

A. 还原性 B. 氧化性

C. 既表现氧化性又表现还原性 D. 既不表现氧化性也不表现还原性

【答案】A

【解析】

【分析】

钠与水的反应的方程式为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价升高，氢元素化合价降低。

【详解】钠与水的反应的方程式为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，表现还原性，故A正确；

答案选A。

18.已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是（    ）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl +I2

A. SO2>I->Fe2+>Cl- B. SO2 >Fe2+>Cl->I-

C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. I->Fe2+>Cl->SO2

【答案】A

【解析】

【详解】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>I−；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是Fe2+、还原产物是Cl−，所以还原性Fe2+>Cl−；

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl +I2中还原剂是I−、还原产物是Fe2+，所以还原性I−>Fe2+；

通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>I−>Fe2+>Cl−，故A选项符合题意。

答案选A。

19.已知反应：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（    ）

A. Cl2是氧化剂

B. Co2O3被氧化，发生氧化反应

C. 还原性：CoCl2>HCl

D. 该反应生成71克Cl2，被氧化的HCl为73克。

【答案】D

【解析】

【分析】

Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以盐酸是还原剂、三氧化二钴是氧化剂，氯化钴是还原产物，氯气是氧化产物。

【详解】A．氯元素的化合价升高，Cl2是氧化产物，故A错误；

B. Co元素的化合价降低，Co2O3被还原，发生还原反应，故B错误；

C. 还原剂还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：CoCl2<HCl，故C错误；

D. 由方程式知每生成1mol Cl2即71g Cl2，有2mol HCl即73gHCl被氧化，故D正确；

故选D。

20.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n-＋3Cl－＋5H2O则RO3n-中R的化合价是(　　)

A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6

【答案】D

【解析】

【分析】

根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42--，该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，所以该离子中R元素的化合价=-2-（-2）×4=+6。

【详解】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42--，该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，所以该离子中R元素的化合价=-2-（-2）×4=+6。

答案选D。

第II卷

21.无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：

CaCaOCaCl2 CaCO3

（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目_______________________，并从化合价的变化分析该反应属于_________________反应，其中还原剂是_____、还原产物是_________。

（2）第②步反应的化学方程式______________，离子方程式_____________________________。

（3）第③步反应的离子方程式_________________________________。

【答案】    (1).     (2). 氧化还原反应    (3). Ca    (4). CaO    (5). CaO+2HCl=CaCl2+H2O    (6). CaO+2H+=Ca2++H2O    (7). Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

【分析】

钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】（1）钙和氧气反应生成氧化钙，钙失电子，氧气得电子，方程式及电子转移为：，反应中有化合价变化，所以属于氧化还原反应，钙失电子作还原剂，氧气得电子，作氧化剂，氧化钙既是氧化产物又是还原产物，故答案为：；氧化还原反应 ； Ca ； CaO ；  

(2). 第②步氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式和离子方程式分别为CaO+2HCl=CaCl2+H2O   、CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O     CaO+2H+=Ca2++H2O；

(3). 第③步氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。

22.无机框图推断题。A、B、C三种化合物有如下转化关系：

已知A是初中熟知的一元强酸，B是一元强碱，C是我们日常生活常用的调味品、是一种有咸味溶于水的白色固体。回答下列问题：

（1）将A的稀溶液中滴入紫色的石蕊试液，溶液变______色；将B的稀溶液中滴入无色的酚酞试液，溶液变______色；A是_____________、B是______________（写名称）。

（2）向A中加入锌粉，该反应的离子方程式_______________，用单线桥法表示该反应电子转移方向和数目____________________。

（3）向B中通入少量的二氧化碳，该反应的离子方程式__________________________。

（4）将AB两物质混合，恰好完全反应。该反应的离子方程式____________________。

（5）检验A中阴离子的方法________________________________________________________。

【答案】    (1). 红    (2). 红    (3). 盐酸    (4). 氢氧化钠    (5). Zn+2H+=Zn2++H2↑    (6).     (7). CO2+2OH-=CO32-+H2O    (8). H++OH-=H2O    (9). 取少许A的稀溶液于干净的试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明A中含有Cl-

【解析】

【分析】

A是初中熟知的一元强酸，B是一元强碱，C是我们日常生活常用的调味品、是一种有咸味溶于水的白色固体，可知A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化钠。

【详解】（1）盐酸是一元强酸，使石蕊试液变红，氢氧化钠的稀溶液显碱性酚酞变红，A是盐酸，B是氢氧化钠，故答案为：红；红；盐酸；氢氧化钠；

（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌失电子，氢离子得电子，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑    单线桥为，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；；

（3）向氢氧化钠中通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；

（4）将AB两物质混合，恰好完全反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；

（5）盐酸中阴离子Cl-检验方法是：取少许A的稀溶液于干净的试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，故答案为：取少许A的稀溶液于干净的试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明A中含有Cl-。

23.实验题。如图是有关研究钠的性质实验，请根据每幅图片回答相关问题：

【答案】    (1). 煤油或石蜡油    (2). 软    (3). 银白色    (4). 4Na+O2=2Na2O    (5). 黄色    (6). 淡黄色    (7). 2Na+O2Na2O2    (8). 钠的密度比水小    (9). 钠的熔点低，反应放热    (10). 钠与水反应生成氢氧化钠    (11).

【解析】

【详解】（1）.钠性质活泼，和氧气、水都反应，保存时隔绝空气和水，应保存在煤油或石蜡中，钠可用小刀切割，所以可知钠质地很软，钠是银白色金属，所以刚切开的钠的表面呈银白色，切开的钠和氧气反应生成氧化钠而变暗，方程式为：4Na+O2=2Na2O，

故答案为：煤油或石蜡油； 软；银白色； 4Na+O2=2Na2O；

（2）.钠燃烧时黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，方程式为：2Na+O2Na2O2，

故答案为：黄色；淡黄色；2Na+O2Na2O2；

（3）.①钠和水反应时浮在水面，说明钠的密度比水小，故答案是：钠的密度比水小；

②钠熔化成小球，说明钠的熔点低，反应放热，故答案为：钠的熔点低，反应放热；

③溶液变红，说明反应后溶液显碱性，生成了氢氧化钠，故答案为：钠与水反应生成氢氧化钠；

④钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失电子，氢元素得电子，故答案为：。