河南省长葛市第一高级中学2019-2020学年高一上学期第一次（9月）月考化学试题

www.ks5u.com2019～2020学年高一九月检测试题

化学试题

可用到的相对质量：C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  H 1  N 14  S 32  Cu 64  Al 27  He 4

一、选择题（共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）

1.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。

2.如图四种操作，其中有两处错误的是

A. 读数 B. 稀释 C. 称量 D. 溶解

【答案】B

【解析】

【详解】A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，有一处错误，故A不选；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，有两处错误，故B选；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，有一处错误，故C不选；D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，有一处错误，故D不选；故选B。

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（    ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；

答案选A。

【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1:1

②它们所含的氧原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3

④它们所含的碳原子数目之比为1:1

A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；

②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；

③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故③正确；

④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；

答案选D。

5.标准状况下，有①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（    ）

A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜②

C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜③＜①

【答案】A

【解析】

【详解】①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。

A、相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A错误；

B、各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正确；

C、各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C正确；

D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确。

答案选A。

6.同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（   ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

【答案】B

【解析】

【详解】容器A中O2与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合N=nNA可知，O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比，故两容器体积之比=2：1。

答案选B。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的Vm相等，关键是根据物质的分子构成确定二者物质的量关系，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比。

7.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（    ）

A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.45mol/L D. 0.50mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，

100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，

混合后溶液中SO42-的总物质的量为：0.03moL+0.06mol=0.09mol，

溶液的总体积为：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。

答案选C。

8.已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（    ）

A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 该溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，选项A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，选项B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，选项C正确；

D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，选项D正确。

答案选B。

9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（    ）

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子

C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢

D. 1mol Ne中含有6.02×1024个电子

【答案】D

【解析】

【详解】A、不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石，1mol物质可能没有分子，选项A错误；

B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子，不存在碳分子，选项B错误；

C、1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，选项C错误；

D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子，所以1mol Ne中约含有6.02×1024，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意构成微粒的种类和核外电子数的相关概念的理解，易错点为选项C：注意必须说明清楚微粒的种类，而不能只写氮、可以是氮原子、氮分子等。

10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

D. 22.4LH2所含原子数为2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、22.4L/mol必须在标准状况下才可使用，常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数不是1.5NA，选项A错误；

B、臭氧分子数N=nNA=NA=NA=NA，一个分子中含有3个氧原子，所以含有氧原子数为3NA，选项B正确；

C、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，选项C错误；

D、标况下，22.4LH2的物质的量n===1mol，一个氢气分子中含有2个原子，所以氢原子数N=2nNA=2NA，但题干中没有给定标况，氢原子数目不能确定，选项D错误；

答案选B。

11.实验室里需要480 mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（    ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【答案】D

【解析】

【详解】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g。

A.应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项A错误；

B.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，选项B错误；

C.称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项C错误；

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。

12.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 0.5molAl含有电子数为0.5NA

B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

C. 0.1molCH4含有电子数为1NA

D. 0.2 molH2O含有氢原子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A. 一个Al原子中含有 13个电子，故0.5molAl含有电子数为6.5NA，选项A错误；

B.标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，选项B错误；

C.甲烷分子中有10个电子，即1molCH4分子中有10mol电子，那么0.1molCH4含有的电子的物质的量为1mol，则电子数为NA，选项C正确；

D.0.2molH2O含有0.2mol×2=0.4mol氢原子，则所含的氢原子数为0.4NA，选项D错误；

答案选C。

13.下列叙述中正确的是（    ）

A. 0.5 mol SO2中共含有9.03×1023个原子

B. 将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C. CO2摩尔质量为44 g

D. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

【答案】A

【解析】

A. 0.5 mol SO2中共含有1.5mol原子，原子个数是1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023个，A正确；B. 将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；C. CO2的摩尔质量为44 g/mol，C错误；D. 标准状况下22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，D错误，答案选A。

14.分别用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

【答案】C

【解析】

【详解】BaCl2的物质的量=10-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；

答案选C。

15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。

【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。

16.在标准状况下，与32gO2体积相等的N2为                   (　　)

A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1023

C. 体积为11.2L D. 物质的量为2mol

【答案】B

【解析】

相同条件下下，气体体积相等则气体的物质的量相等；32gO2的物质的量为1mol；所以氮气的物质的量也应为1mol，

A错，质量应为28g；B正确；C错，体积为22.4；D错，物质的量为1mol；

二、非选择题（共36分）

17.（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比___，压强之比___。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

（3）将标准状况下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（4）1.204╳1023个NH4+的物质的量为__mol，质量为____g.

【答案】    (1). 8：7    (2). 16：7    (3). 1：3    (4). 40g/mol    (5). 1000ab/(36.5a+22400)    (6). 0.2    (7). 3.6

【解析】

【详解】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比＝8:7，相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，即二者的压强之比为＝16:7；

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，物质的量是＝0.4mol，质量是16g，设此混合物中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1，y＝0.3，即二者的物质的量之比是1:3，混合气体的平均摩尔质量是＝40 g/mol；

（3）标准状况下的aL HCl（g）的物质的量为 =mol 氯化氢的质量为mol×36.5g/mol= g 所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g。所以溶液的体积为 =mL。所以溶液浓度为 = mol/L；

（4）n（NH4+）===0.2mol，m（NH4+）=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g。

18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除尽的方法：____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是从___口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液；  ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；  ④调节溶液的pH等于7；  ⑤溶解；  ⑥过滤；  ⑦蒸发。

正确的操作顺序是____（填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦        b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦        d．⑤③②①⑥④⑦

【答案】    (1). D    (2). A    (3). 取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽    (4). B    (5). 萃取、分液    (6). 冷凝管    (7). 下    (8). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开    (9). ad

【解析】

【详解】（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，答案选D；

因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，答案选A；

检验自来水中Cl-是否除尽的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽；

（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取、分液；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；

（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，答案选ad。

19.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体___g；

（2）配制时，必须使用的仪器有___（填代号），还缺少的仪器是___、___。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）____。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：____；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视、

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_____。

【答案】    (1). 10.0    (2). ①④⑤⑥    (3). 胶头滴管    (4). 药匙    (5). BCAFED    (6). 搅拌、引流    (7). ②    (8). 重新配制

【解析】

【详解】（1）实验室配制0.5mol?L -1 的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；

（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙；

（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

（4）玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；

（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；

②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误，故答案为：②；

（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制。

【点睛】本题是高考中常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的剩余设计能力和动手操作能力，也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。