黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期月考化学试题

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一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）

1.下列说法正确的是（   ）

A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C. 胶体粒子的直径小于10－9m

D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m，故B错误；C. 胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故C错误；D. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；答案：D。

2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

【答案】D

【解析】

【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；

本题答案选C。

3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红

【答案】B

【解析】

【分析】

根据萃取分离实验操作分析。

【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。

【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。

4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

【答案】B

【解析】

【详解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。

5.下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D. 用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

【答案】C

【解析】

【详解】A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A正确；

B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B正确；

C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C错误；

D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，D正确。

6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（    ）

A. 蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

【答案】B

【解析】

【详解】A项、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；

B项、蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物，温度计测量的是馏出物的温度，水银球应放在支管口下沿，故B错误；

C项、液体加热易发生暴沸现象，加入碎瓷片可达到防止液体暴沸的目的，故C正确；

D项、为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；

故选B。

【点睛】蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物，温度计测量的是馏出物的温度是解答关键。

7.下列说法中正确的是                                     (     )

A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C. Cl－摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L

【答案】C

【解析】

【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；

B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；

C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；

D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，Vm=22.4L/mol，非标准状况下，Vm也可能为22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的2倍。

8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确是(   )

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是NA，A错误；

B．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误；

D．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确；

答案选D

9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是(  )

A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠晶体的俗名，属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙，属于盐，故A错误；

B、氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，绿矾是硫酸亚铁晶体的俗名，属于盐，故B正确；

C、碳酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；

D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，苛性钾是氢氧化钾的俗名，属于碱，故D错误；

故选B。

10.下列电离方程式错误的是（ ）

A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，故A选；

B.硫酸是强酸，在水溶液中，NaHSO4能完全电离：NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故B不选；

C.氯化镁是强电解质，完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C不选；

D.氢氧化钡是强碱，完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D不选。

故选A。

11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(  )

A. CH3COOH＋Na2CO3、CH3COOH＋NaHCO3

B. BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4

C. KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

D. 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A．CH3COOH和Na2CO3、CH3COOH和NaHCO3的离子反应分别为2CH3COOH+CO32-═CH3COO-+CO2↑+H2O、CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B．BaCl2和Na2SO4 、Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为Ba2++SO42-═BaSO4↓、2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2 NH3·H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误；

C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4，的离子反应分别为H++OH-=H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；

D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸，二者反应实质相同，都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为A，要注意碳酸钠和碳酸氢钠在水中的电离方程式不同，碳酸钠电离出CO32-，而碳酸氢钠电离出HCO3-。

12.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（      ）

A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1

【答案】D

【解析】

【详解】反应中，KClO3中的氯元素由+5价降为0价，该氯原子为被还原的氯原子；HCl中氯元素由-1价升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5:1，故选D；

答案：D

【点睛】注意氧化还原反应中，同种元素化合价变化不交叉的原则进行分析。

13.下列变化过程属于还原反应的是

A. H+→H2O B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+

【答案】D

【解析】

【详解】A．H元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故A错误；

B．Na元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；

C．C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；

D．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故D正确；

故选D。

14.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；

B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；

C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；

D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。

15.下列说法正确的是（     ）

A. 电离时能生成H＋的化合物是酸

B. 水溶液显碱性的物质是碱

C. 电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，但是电离时能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；

B、强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故B错误；

C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确；

D、能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，故D错误；

故选C。

16.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A. H2还原CuO的反应只属于还原反应

B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C. 3O22O3是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A项、氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuOCu+H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，故A错误；

B项、CO与Fe2O3的反应是氧化还原反应，但没有单质参加，不是置换反应，故B错误；

C项、反应前后氧元素的化合价都为0价，没有化合价改变，属于非氧化还原反应，故C错误；

D项、复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；

故选D。

【点睛】置换反应是有单质参加有单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应，没有单质参加或没有单质生成的反应不属于置换反应。

17.下列反应中，不是氧化还原反应的是    (    )

①H2+Cl22HCl 

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 

③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 

⑤2HgO2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①H2+Cl22HCl 反应中H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；

③2H2O2H2↑+O2↑反应中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；

④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；

⑤2HgO2Hg+O2↑反应中Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选；

不属于氧化还原反应的有②④，故选A。

18.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+

【答案】B

【解析】

生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此Ba2＋中加入硫酸发生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故B正确。

19.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（     ）

A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2＋

C. SO2→SO32- D. Fe3O4→Fe

【答案】A

【解析】

【详解】A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故A正确；

B．Mn元素的化合价降低，被还原，不需要加入氧化剂，故B错误；

C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C错误；

D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误；

故选A。

【点睛】解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，类似的还有二氧化氮与水的反应等。

20.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

【答案】B

【解析】

【详解】根据氧化还原反应的基本概念，有：

答案选B。

21.下列离子方程式正确的是（     ）

A. 碳酸镁和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C. 向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

D 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸镁难溶于水，不可拆分，和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．向硝酸银溶液中加盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++C1-═AgCl↓，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意反应原理是否正确。

22.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A. Na＋、HCO3-、SO42-、Br－

B. Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C. H＋、Cl－、K＋、CO32-

D. K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

【答案】A

【解析】

【分析】

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答

【详解】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；

B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；

C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；

D．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

23.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是

A. 铁元素在反应①和③中均被氧化

B. 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化

C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

【答案】A

【解析】

【详解】A.①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；

B.反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B项正确；

C.D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。

答案选A

二、非选择题（共三题31分）

24.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为：_____________________。

（4）该方案能否达到实验目的：_______．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

【答案】    (1). 溶解    (2). 过滤    (3). K2CO3    (4). HCl    (5). BaCl2    (6). Ba2++CO32-=BaCO3    (7). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    (8). 否，应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

【解析】

【分析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可将混合物先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸溶解生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，滤液中含有氯化钾和K2CO3，可以加入过量盐酸除去碳酸钾，再经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。据此分析解答。

【详解】(1)操作①是将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤，故答案为：溶解；过滤；

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸将碳酸钡转化为BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，

故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀与盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得到的固体C中会混入碳酸钾杂质，因此蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否，在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。

25.分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

【答案】    (1). CuO    (2). Cu    (3). 氧化    (4).     (5). MnO2    (6). HCl    (7). 还原    (8). Cl2

【解析】

【分析】

(1)CuO+H2 Cu+H2O中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】(1)CuO+H2 Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，H2O为氧化产物；Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂，Cu是还原产物，用双线桥表示电子转移方向及数目为，故答案为：CuO；Cu；氧化；；

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；还原；Cl2。

【点睛】解答本题要注意理解氧化还原反应的基本规律，氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物，还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

26.下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；    

B．0.5 mol CO2；  

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

【答案】    (1). A    (2). A    (3). E    (4). E

【解析】

【分析】

根据n===，结合物质的组成计算解答。

【详解】A、6g H2的物质的量为=3mol，所含有分子数为3NA，原子数为6NA；

B、0.5mol CO2所含有分子数为0.5NA，原子数为1.5NA，其质量为0.5mol×44g/mol=22g；

C、1.204×1024 个HCl 分子的物质的量为=2mol，所含有分子数为2NA，原子数为4NA，其质量为2mol×36.5g/mol=73g；

D、标准状况下33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，所含有分子数为1.5NA，原子数为7.5NA，其质量为1.5mol×16g/mol=24g；

E、92g C2H5OH(乙醇)的物质的量为==2mol，所含有分子数为2NA，原子数为18NA；

所以物质的量最大的是H2，含分子个数最多的是H2；含原子个数最多的是C2H5OH，质量最大的是C2H5OH，故答案为：A；A；E；E。