黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

www.ks5u.com
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学高一上学期第一次阶段考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca- 40 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题
1.核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.为爆炸品标志,故A错误；B.为剧毒品标志，故B错误；C.为腐蚀品标志，故C错误；D.为放射性标志,故D正确；综上所述，本题选D。
2.下列实验操作中正确的是
A. 用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mL
B. 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
C. 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
D. 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．量筒精确到0.1mL，不能用量筒量取5.62mL，故A错误；
B．蒸馏时，为使水充满冷凝管，应使冷凝水从下端进入，提高热交换效率，故B正确；
C．氯化钠与硝酸钾都溶于水，无法用过滤的方法分离，故C错误；
D．加热固体，应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，故D错误；
故选B。
3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C可选；
D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
故选C。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023表示
C. 标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
D. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A正确；
B.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其近似值为6.02×1023，B错误；
C.根据阿伏伽德罗定律可知：在标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积，C正确；
D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，D正确；
故合理选项是B。
5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A. ①②⑤ B. ①③④
C. ②④⑥ D. ④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)，正确；②容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，正确；③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，错误；④容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，错误；⑤引流时，玻璃棒靠在瓶口上容易导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，正确；⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，错误；符合题意得有①②⑤，A正确；正确选项A。
6.下列溶液中n(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（ ）
A. 150mL1mol/LNaCl B. 75mL2mol/LCaCl2
C. 150mL1mol/LKClO3 D. 75mL1mol/LFeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)=1mol/L×3×0.05L=0.15mol。
A.150mL1mol/LNaCl溶液中的n(Cl-)=1mol/L×1×0.15L=0.15mol，A正确；
B.75mL2mol/LCaCl2溶液中的n(Cl-)=2mol/L×2×0.075L=0.30mol，B错误；
C.KClO3电离产生K+、ClO3-，不含Cl-，所以150mL1mol/LKClO3 溶液中的n(Cl-)=0mol，C错误；
D.75mL1mol/LFeCl3溶液中的n(Cl-)=1mol/L×3×0.075L=0.225mol，D错误；
故合理选项是A。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体
B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C. 氢氧化铁胶体带正电
D. 直径为10-8m的微粒不一定属于胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，A错误；
B.鸡蛋清溶液为胶体，浑浊的河水为浊液，两者均属于分散系，均属于混合物，故可以是同一类别，B错误；
C.氢氧化铁胶体的胶粒带正电，但是氢氧化铁胶体不带电，C错误；
D.直径为10-8m的微粒若不形成分散系就不属于胶体，若形成分散系，得到的就是胶体，D正确；
故合理选项是D。
8.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误；
B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误；
C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误；
D、正确。
9.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
【答案】C
【解析】
【分析】
A．根据n=计算判断；B．He所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；C．相同条件下，等条件的气体含有相同分子数目；D．根据n==计算判断。
【详解】A.1g氢气为=0.5mol，8g氧气为=0.25mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，选项A不符合；B．气体体积一定时，温度、压强会影响其物质的量，2.24L氦气的物质的量不一定为0.1mol，选项B不符合；C.150℃、1.01×105 Pa时，H2O和 CO2均为气体，二者物质的量相等，含有分子数目相等，选项C符合； D.28 g CO物质的量为1mol，6.02×1022个CO物质的量为0.1mol，二者含有分子数目不相等，选项D不符合，答案选C。
【点睛】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积等，难度不大，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。
10.M表示摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，Vm表示气体摩尔体积，ω表示溶质的质量分数，ρ（单位为g•cm-3）表示溶液的密度。下列说法中不正确的是（ ）
A. 根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：
B. 根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：
C. 根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：
D. 根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：
【答案】B
【解析】
【详解】A.1mol气体的质量为Mg，其中含有的分子数目为NA，则该气体分子的质量m(分子)=g，A正确；
B.气体分子在很大的空间运动，分子之间的间隔很大，因此不能根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数计算出该条件下某气体分子的大小，B错误；
C.根据密度公式，可得气体的密度ρ=，C正确；
D.根据溶液的物质的量浓度定义可知：单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量为溶液的物质的量浓度，则溶液的物质的量浓度c=，D正确；
故合理选项是B。
11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4固体中少量BaCO3固体
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用NaCl固体配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用CCl4除去NaCl溶液中少量的Br2


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯；
B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，必须使用漏斗；
C.需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI，用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。
【详解】A.浓缩结晶硫酸铜溶液所需实验器材有酒精灯、烧杯、玻璃棒等，A错误；
B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，缺少漏斗，无法完成实验，B错误；
C.用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，C错误；
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
12.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A. 质子数 B. 原子数 C. 密度 D. 质量
【答案】B
【解析】
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等。
A、N原子质子数为7，O原子的质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，故A错误；
B、在相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，含有的分子数相同；一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，所以物质的量相等，含有的原子数也相等，故B正确；
C、密度与摩尔质量成正比，一氧化氮与氮气和氧气的平均摩尔质量不相同，二者的密度不同，故C错误；
D、由于氮气和氧气的组成不能确定，故质量不能确定，二者质量不一定相同，故D错误；
故选B。
13.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是
A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+
B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-
【答案】D
【解析】
【分析】
A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。
【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；
B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；
D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。
答案为D。.
【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
D. 若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.H2O2与H2S相对分子质量都是34，分子中都含有18个电子，17gH2O2与H2S的物质的量都是0.5mol，所以二者都含有电子数目为9NA，A正确；
B.在乙醇的水溶液中，溶质乙醇和溶剂水中都含有H原子，不能根据乙醇计算溶液中H原子数目，B错误；
C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；
D.胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目小于0.1NA，D错误；
故合理选项是A。
15.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；
②③正确，故答案为B。
16.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2
C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2
【答案】C
【解析】
只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。
17.将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【解析】
【详解】AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag+)=n(Cl-)，所以15 ×2×10-3=20 × 0.5×10-3×n，解之得n=3；综上所述，本题选C。
18.下列叙述中正确是（ ）
①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同
③1 mol的Cl﹣含有NA个电子
④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①16gCuSO4·5H2O 溶于水，形成的溶液的溶质是CuSO4，16gCuSO4·5H2O 的物质的量小于0.1mol，且其溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此不能计算溶液的浓度，①错误；
②标准状况下，11.2L H2的物质的量是0.5mol，14g N2的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，则气体的物质的量相等，则其中所含原子数相同，②正确；
③Cl-中含有18个电子，则1 molCl﹣含有18NA个电子，③错误；
④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，④错误；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则气体对容器产生的压强越大，⑤正确；
⑥气体的密度ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法合理的为②⑤⑥；故合理选项是B。
19.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（　　）
A. 2ω2=ω1 B. 2ω1=ω2 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
【答案】C
【解析】
【分析】
利用物质的量浓度与密度、质量分数关系：c=进行计算，再根据氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断。
【详解】由ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，
则a=，b=，且知2a=b，则2× ，整理可得：，又由于氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1>ρ2，所以ω2>2ω1，故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键。一般情况下，溶液的浓度越大，密度越大，但对于氨水及乙醇的水溶液来说，溶液的质量分数越大，密度越小。一定要注意规律性的应用及反常现象。
20.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )
A. 13：8：29 B. 22：1：14 C. 29：8：13 D. 44：2：23
【答案】A
【解析】
【分析】
根据CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答。
【详解】CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，假设CO2物质的量为x，H2的物质的量为y，则=28，解得x：y=13：8，即CO2和H2的体积之比为13：8，CO的体积为任意体积，所以A选项正确，故合理选项是A。
【点睛】本题考查混合气体的计算，明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，试题侧重考查学生的分析能力和计算能力的，也可以利用十字交叉法进行计算。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
21.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。
(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。
(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。
(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。
【答案】 (1). 4：3 (2). XY3或Y3X (3). 0.1mol/L (4). 0.15mol (5). 6：3：2 (6). 16.8g/mol (7). 80%
【解析】
【分析】
(1)NH3与CH4含相同数目的H原子，则H原子物质的量相等；
(2)一定的温度和压强下气体的体积之比等于其物质的量之比，等于化学方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒；
(3)先分别利用n=c·V来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl-的物质的量浓度；
(4)根据溶液电荷守恒分析；
(5)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量，再根据c=确定溶液的浓度关系；
(6)依据M=ρ标·Vm；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，依据混合气体平均摩尔质量计算二者物质的量之比。
【详解】(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，由于NH3与CH4分子中含H原子个数比为3：4，所以NH3和CH4的物质的量之比为4：3；
(2)由题意可知，一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于化学方程式的系数之比，所以反应物X2和Y2的系数之比是1：3，根据原子守恒可知发生反应为：X2+3Y2=2XY3，所以化合物化学式为XY3，也可以写为Y3X；
(3)NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，则混合溶液中Cl-的物质的量为0.005mol+0.01mol=0.015mol，混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L，则混合液中Cl-的物质的量浓度为c==0.1mol/L；
(4)溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，则n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，将各种离子浓度带入上式，0.2mol+0.25mol×2=0.4 mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.15mol；
(5)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：=6：3：2。溶液的体积相同，根据c=可知：溶液的浓度比等于溶液中溶质的物质的量的比，所以c(NaCl)：c(CaCl2)：c(AlCl3)= 6：3：2。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，混合气体平均摩尔质量： m=ρ·Vm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x：y=4：1，气体的物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为100%=80%。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，熟练掌握并灵活运用物质的量基本公式，结合电荷守恒、原子个数守恒及物质的微粒结构是解题关键，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。
22.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是__________，试剂a的溶质是__________(填化学式)。
(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。
(3)洗涤沉淀A的方法____________________。
(4)该方案能不能达到实验目的__________，若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________ 。
【答案】 (1). 过滤 (2). K2CO3 (3). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O (4). 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可(或向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可) (5). 不能 (6). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【解析】
【分析】
分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后向沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸使K2CO3发生反应，可得纯净的KCl，以此解答该题。
【详解】(1)将固体溶解在水中配成溶液，向该溶液中加入过量K2CO3溶液，发生反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，操作②为固体和液体的分离，操作名称为过滤，试剂a的溶质为K2CO3；
(2)沉淀A是BaCO3，向该沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，对沉淀洗涤，得到沉淀A1为纯净BaCO3，然后加入稀盐酸，使沉淀发生溶解，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
(3)洗涤沉淀A的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可或向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次，直至洗涤干净即可；
(4)在操作②过滤得到的滤液中含有KCl和过量K2CO3，滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接将该溶液蒸发结晶、干燥，得到的固体C是KCl和K2CO3的混合物，因此不能达到分离KCl和BaCl2两种固体混合物的目的。改进方法是在操作②的滤液中加入过量盐酸，使K2CO3与HCl发生反应：K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O，然后再蒸发结晶，就可以得到纯净的KCl。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯操作。注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识，题目侧重于考查学生的分析、实验能力。
23.学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关试题。
(1)实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是__________ 。

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手
B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞
C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸
D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞
(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行的操作是__________________；下列装置中温度计位置正确的是_____________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

【答案】 (1). C (2). 苯或四氯化碳 (3). 检漏 (4). 放气 (5). 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6). 直形冷凝管或冷凝管 (7). 冷却后补加 (8). C (9). AB
【解析】
【分析】
(1)A.用手握试管一段时间，试管中气体受热；
B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞，气体从上口逸出；
C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸，生成氢气将丙中水排到量筒中；
D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下；
(2)使用的有机溶剂要与水互不相溶，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，分液漏斗不漏水可使用，振荡摇匀、放气后在铁架台上静置片刻，分层，且先平衡气压再进行分液操作；
(3)蒸馏需要冷凝管冷凝馏分，发现忘记加沸石，应冷却至室温后再加；温度计测定馏分的温度，应在烧瓶的支管口处，位置偏低时易混有低沸点杂质。
【详解】(1)A.用手握试管一段时间，试管中气体受热，图中无气泡，说明漏气，A不符合题意；
B.装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞，气体从上口逸出，不能检验气密性，故B不符合题意；
C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸，生成氢气将丙中水排到量筒中，可知装置不漏气，C符合题意；
D.装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，而图中水在流下，装置漏气，D不符合题意；
故合理选项是C；
(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用苯或四氯化碳为萃取剂，该操作中不能用乙醇萃取，原因是乙醇与水混溶。分液漏斗使用前须检漏并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后打开活塞放出下层液体，然后将上层液体从上口倒出；
(3)分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有冷凝管；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行冷却后补加操作；装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置温度计位置偏低时的装置，合理选项是AB。
【点睛】本题考查混合物的分离提纯。把握实验装置的作用、实验操作、实验技能为解答的关键，注意混合物分离提纯实验操作，侧重考查学生的分析与实验能力。
24.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000ml
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g.cm-3


(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1（保留2位有效数字）。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小数点后2位)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制230 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。
①需要称量NaClO固体的质量为___________g
②其操作步骤可分解为以下几步：
A.将称量准确的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查250mL容量瓶，是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
完成上述步骤中的空白处_____________________；正确的操作顺序是(用字母填写)：_______________；进行A步骤操作时，必须__________后，才能进行后面的操作。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol/L；
②需要量取浓硫酸的体积为__________ml。
(5)将所配制稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于4.6 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_______(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.洗涤量筒中的液体注入烧杯
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】 (1). 6.0 (2). 0.06 (3). 111.8 (4). 1-2cm处 (5). DACBEGF (6). 将烧杯中溶液冷却至室温 (7). 9.2 (8). 25.0 (9). DFG
【解析】
【分析】
(1)根据c=来计算；
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
(3)①选择合适的仪器，根据溶液的配制及c=、m=n·M来分析；
②根据配制溶液的步骤填写空白处，并将已知步骤排序；
(4)①根据c(H+)=2c(H2SO4)计算c(H+)计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
(5)根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=mol/L=6.0mol/L；
(2)稀释后c(NaClO)=c(NaClO)=×6.0mol/L=0.06mol/L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度c(Na+)= c(NaClO)=0.06mol/L；
(3)①实验室没有规格是230mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要选择使用250mL的容量瓶，则根据c=可知需NaClO的物质的量n(NaClO)=c·V=6.0mol/L×0.25L=1.5mol，则其质量m(NaClO)=1.5mol×74.5g/mol=111.8g；
②配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签。在上述步骤E中，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
正确的操作顺序是D、A、C、B、E、G、F；
容量瓶配制溶液要求温度为室温，物质溶解一般都有放热或吸热现象，所以进行A步骤操作时，必须将烧杯中溶液冷却至室温，才可以转移溶液；
(4)①c(H+)=2c(H2SO4)=2×4.6mol/L=9.2mol/L；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.1L×4.6mol/L，求得V=0.0250L=25.0mL；
(5) A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，则配制的溶液浓度偏高，A不符合题意；
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液的配制，因此对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，使配制的溶液的浓度偏低，D符合题意；
E.洗涤量筒中的液体注入烧杯，导致溶质的物质的量偏大，使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
F.烧杯未进行洗涤，使溶质损失，溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏小，F符合题意；
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏小，G符合题意；
故合理选项是DFG。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，结合物质的量浓度定义式分析实验操作产生的误差，注意把握相关计算公式的运用，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。