黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题

www.ks5u.com高一化学试卷

（1）命题范围(人教版必修一第一章、第二章)

（2）试卷分两卷（第Ⅰ卷为选择题，2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为填空题，答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效）

（3）考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16   C—12    N—14    Na—23  S—32    Cl—35.5

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A. 化学不做实验，就什么都不知道

B. 化学不再需要实验

C. 化学不再是纯实验科学

D. 未来化学的方向是经验化

【答案】C

【解析】

【详解】A. 化学需要理论的指导，因此化学不做实验，就什么都不知道的说法是不正确的，A项错误；

B. 化学需要实验，并且是以实验为主，化学不再需要实验的说法是不正确的，B项错误；

C. 化学不再纯实验科学，该选项说法正确，C项正确；

D. 未来化学的发展方向应该是经验化和理论相结合，该选项说法不正确，D项错误；

答案选C。

2.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】B

【解析】

【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；

故答案选B

【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。

3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）

A. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

B. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

【答案】A

【解析】

【分析】

萃取剂的选择原则：（1）选择的萃取剂与原溶剂不互溶不反应；（2）选择的萃取剂与提取物不反应；（3）提取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

【详解】由分析可知提取物在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度，因此从碘水中萃取碘时，选择的萃取剂不溶于水，且比水更容易使碘溶解；

答案选A。

4.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

【答案】B

【解析】

【详解】1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。

5.下列叙述正确的是（    ）

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等

【答案】D

【解析】

A、同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，选项A错误；B、根据N=nNA，则等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数一定相等，但原子数之比为5：2，选项B错误；C、未知两种气体的压强和温度，无法比较，选项C错误；D、相同条件下的一氧化碳和氮气，两者摩尔质量都为28g/mol，若体积相等，则物质的量相等，则质量也相等，选项D正确。答案选D。

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

【答案】B

【解析】

【详解】A. 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量，A项错误；

B. 1.06g Na2CO3的物质的量，0.01mol Na2CO3含有0.02mol Na+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；

C. 1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol CO2的体积，C项错误；

D. 没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】1、公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。

2、D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。

7.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（   ）

A. 950 mL，111.2g B. 500 mL，117g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2g

【答案】C

【解析】

【详解】因为实验室没有950 mL规格的容量瓶，所以应选用1000mL的容量瓶。

计算溶质的质量时，也应使用1000mL进行计算。

m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g

故选C。

8. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )

A. 所用NaOH已经潮解 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C. 向容量瓶中加水未到刻度线 D. 称量时误用“左码右物”

【答案】C

【解析】

【详解】根据n=cV可知，如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；B中氢氧化钠并没有全部进入到容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C中溶液的体积偏少，所配溶液的浓度偏高；D中不能确定，因为氢氧化钠在称量时不一定使用游码，如果使用游码，则所配溶液的浓度偏低，答案选C。

【点睛】根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的；误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为(   )

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

【分析】

考查溶液中电荷守恒规律的应用。

【详解】设前三种离子的物质的量分别是3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为2x:4x＝1:2，故A正确；

答案选A。

【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。

10.标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】D

【解析】

【详解】标准状况下aLHCl(g)的物质的量为a/22.4mol，质量是36.5a/22.4g，溶质的质量是a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，1L水的质量为1000g，则溶液的体积V=m/ρ=(1000+36.5a/22.4)/bmL=[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3L，所以盐酸的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V= (a/22.4)÷[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3=mol·L－1，故D正确；

故答案为D。

11.胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象

C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电

【答案】A

【解析】

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。

【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。

12.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）

A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 饱和硫酸钠溶液 D. 磷酸钠溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀。

【详解】A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；

B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；

C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；

D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误。

答案选A。

13.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A. Na2O B. CO2 C. H2SO4 D. Cl2

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧化钠是电解质，A错误；

B、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；

C、硫酸电解质，C错误；

D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；

答案选B。

【点睛】理解电解质和非电解质的含义是解答的关键，另外还需要注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑤电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应   OH＋H+ ＝H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

【答案】D

【解析】

【详解】A、还有钡离子与硫酸根结合的离子反应，错误；

B、澄清的石灰水说明全部溶解且电离，要用离子表示，错误；

C、电荷不守恒，错误；

D、正确；故答案选D。

15.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；

B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；

C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；

D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。

16.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C. H+、Al3+、OH－、NO3－  D. Fe3+、K+、SO42－、NO3－

【答案】B

【解析】

【分析】

离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH-有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH-反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3-、CO32-等离子，以此来解答。

【详解】A.该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；

B.该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；

C.因H+、OH-结合生成水，Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；

D该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选；

故答案选B。

【点睛】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大。

17.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有

A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

【答案】B

【解析】

【详解】亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，说明亚硝酸盐有氧化性，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有还原性，可以把亚硝酸盐还原，同时可以把已经转化成的Fe3+还原为Fe2+，故选B。

18.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化剂也不是还原剂

B. 是氧化剂

C. 是还原剂

D. 既是氧化剂又是还原剂

【答案】B

【解析】

【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。

19.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A. 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【答案】C

【解析】

【分析】

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应。

【详解】A、Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；

B、无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C、只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；

D、Mn、O两种元素的化合价变化，故D不选；

答案选C。

20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

A. 5∶4 B. 5∶3 C. 1∶1 D. 3∶5

【答案】B

【解析】

【详解】铵根里氮从-3价到0价，被氧化，有5个氮原子；硝酸根里氮从+5价到0价，被还原，有3个，故为5:3，答案选B。

第Ⅱ卷

二、填空题（共40分）

21.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

【答案】    (1).     (2).     (3).     (4).     (5).

【解析】

【详解】（1）mg该气体物质的量为：n=mol；

（2）该气体为双原子分子，mg该气体含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×NA=；

（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L；

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L。

22.3. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO        B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn               D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A___；B___；C____；D____。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“否”)。

【答案】    (1). CO2    (2). Cu    (3). O2    (4). H2O    (5). 是

【解析】

【详解】（1）A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中O2为非金属单质，其余为金属单质；D组中H2O为氧化物，其余为酸；

故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；

（2）由CO2+Cu+O2+H2O→Cu2（OH）2CO3，该变化中Cu元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则是氧化还原反应；

故答案为：是。

23.火药是中国“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          。

【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S和NO2。

【解析】

【详解】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物。

故答案是：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2；K2S和NO2。

24.过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）______。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______________。

【答案】    (1). D    (2). C    (3). A    (4). Ag2O>H2O2>K2CrO4

【解析】

A．反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；B．反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中根据化合价的变化可知银元素化合价降低，双氧水中氧元素化合价升高，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C．反应2H2O2=2H2O+O2中根据化合价的变化可知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D．反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中根据化合价的变化可知，双氧水中氧元素化合价降低，Cr元素化合价升高，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化性是H2O2>K2CrO4；则

（1）根据以上分析可知H2O2仅体现氧化性的反应为D；（2）根据以上分析可知H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；（3）根据以上分析可知H2O2体现酸性的反应是A；（4）根据以上分析可知氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。

点睛：准确判断反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意该类试题的解题方法和思路，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。关于双氧水显酸性的理解可以把过氧化钠看作是双氧水的钠盐，依据较强酸制备较弱酸去分析A中的反应特点。

25.有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42- 、Na+ 、Mg2+ 、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：

（1）原溶液中加氯化钡溶液不产生沉淀；

（2）原溶液加足量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀；

（3）原溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

①试分析原溶液中一定含有的离子是____________一定不含有的离子是_________可能含有的离子是_________

②实验（3）可以省略，是否正确（填是或否）________ ， 理由是_________

【答案】    (1). Mg2+、 Cl-    (2). CO32-、SO42-、Cu2+    (3). Na+    (4). 是    (5). 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。

【解析】

【分析】

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl-。

【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl-；

①由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，通过以上实验不能确定是否含有Na+；

故答案为：Mg2+、Cl-； CO32-、SO42-、Cu2+； Na+；

②溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在；

故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。

【点睛】本题考查离子反应和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。

26.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

【答案】（1）EFGCHF（2）BCD

【解析】

【分析】

（1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；

（2）根据正确使用容量瓶的方法进行判断；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

【详解】（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；首先用10mL量筒量取 =5.6mL浓硫酸，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；

故答案为：EFGCHF；

（2）A．容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；

C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故C错误；

D．浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故D错误；

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确；

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，故F正确；

故答案为：BCD。