黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2019-2020学年高一上学期阶段性测试化学试卷

高一化学试卷

（1）命题范围(人教版必修一第一章、第二章)

（2）试卷分两卷（第Ⅰ卷为选择题，2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为填空题，答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效）

（3）考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16   C—12    N—14    Na—23  S—32    Cl—35.5   

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1.．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是                                

A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验

C．化学不再是纯实验科学          D．未来化学的方向是经验化

2.．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是  ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应  

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大      

D．不溶于水，且必须比水密度小

4．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为

　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

5、下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是          

A．950mL，111.2g           B．500mL，117g

C．1000mL，117g           D．任意规格，111.2g

8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解         B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里   D．称量时误用“左码右物”

9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为    

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

　    A．mo1·L－1　　　             　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1

11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

12．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是

A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液

13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O       B．Cl2         C．H2SO4           D．CO2

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                         

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

15、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

16．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-          B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、Al3+、OH-、NO3-          D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

17．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

　　A．酸性　　　　B．碱性　　    C．还原性　　　　D．氧化性

18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

19．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为         

A．5∶3      B．5∶4       C．1∶1      D．3∶5

第Ⅱ卷

二、填空题（共40分）

21．（5分，每空1分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______  _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______     _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____    L·mol-1。

22、（5分，每空1分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A           ；B        ；C                        ；D                        。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应                            氧化还原反应(填“是”或“否”)。

23、(6分，每空1分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

24（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2  

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。（1分)

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。（1分)

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）           。（1分)

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：           。（2分）

25有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42- 、Na+ 、Mg2+ 、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：

（1）        原溶液中加氯化钡溶液不产生沉淀；

（2）        原溶液加足量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀；

（3）        原溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

①试分析原溶液中一定含有的离子是            一定不含有的离子是                 

可能含有的离子是        

②实验（3）可以省略，是否正确（填是或否）         ， 理由是              

26（9分）（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用的仪器是（填入编号）：________。（6分）

　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。（3分）

　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，

　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线，

　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

高一年级化学试题答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

二、填空题（共40分）

21（5分，每空1分）（1）m/M（2）2mNA/M   （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

22（5分，每空1分）（1）A  CO2      B   Cu C  O2     D   H2O     （2）是

23 (6分，每空1分)  氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。

24（5分）（1）D（1分)（2）C（1分)（3）A（1分)（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 （2分）

25（10分，每空2分）Mg2+、 Cl-；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+

是   溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。

26（1）EGCHF（量筒的选择2分，其余各1分）（2）BCD(各1分)